Proprietăți chimice. Compușii de crom (III) de hidroxid de crom 2 acid sulfuric concentrat

Chrome formează trei oxid: cro, cr 2 o 3, cro 3.

Oxid de crom (II) Pulbere negre cro-piroforică. Are proprietăți de bază.

În reacția oxidativă, se comportă ca un agent reducător:

CRO se obține prin descompunere în vidul cromului CR (CO) 6 la 300 ° C.

Cromoul de crom (III) CR2O3 - Pulbere verde refractară. Duritatea este aproape de corund, prin urmare, este introdusă în compoziția agenților de lustruire. Se formează când CR și O 2 interacționează la temperaturi ridicate. În laboratorul de oxid de crom (III), este posibil să se obțină dicromate de amoniu:

(N-3H4) 2 CR +6 2 O 7 \u003d CR +3 2 O 3 + N 0 2 + 4N 2

Oxidul de crom (III) are proprietăți amfoterice. În interacțiunea cu acizi, se formează săruri de crom (III): CR2O3 + 3H2S04 \u003d CR2 (SO 4) 3 + 3N2

Atunci când interacționează cu alcalii în topitură, compușii de crom (III) sunt formați - cromiți (în absența oxigenului): CR2O3 + 2NAOH \u003d 2NACRO 2 + N2

În apă, oxidul de crom (III) este insolubil.

În reacțiile oxidative și de recuperare, oxidul de crom (III) se comportă ca un agent reducător:

Oxidul de crom (VI) CRO 3 - Anhidrida cromată, este cristale de ac din roșu închis. Când se încălzește aproximativ 200 ° C descompune:

4CRO 3 \u003d 2CR2O 3 + 3O 2

Este ușor de dizolvat în apă, având un caracter acid care formează acizi de crom. Cu exces de apă, se formează acid cromic H 2 CRO4:

CRO 3 + H 2 O \u003d H 2 CRO 4

La o concentrație ridicată de CRO3, acidul dicromic H2R207 este format:

2CRO 3 + H20 \u003d H 2 CR 2O7

care atunci când este diluat intră în acidul cromului:

H 2 CR2O7 + H 2 O \u003d 2N 2 CRO 4

Acizii cromici există numai în soluție apoasă, niciunul dintre acești acizi în stare liberă nu este evidențiat. Cu toate acestea, sărurile lor sunt foarte durabile.

Oxidul de crom (VI) este un agent puternic de oxidare:

3S + 4CRO 3 \u003d 3S02 + 2CR 2 O 3

Oxidizează iodul, sulful, fosforul, cărbunele, transformarea în CR2O3. CRO3 este obținut printr-un exces de acid sulfuric concentrat până la o soluție apoasă saturată de dicromat de sodiu: Na2C CR2O7 + 2H2S04 \u003d 2CRO 3 + 2NAHS04 + H20 trebuie remarcat toxicitatea puternică a oxidului de crom ( Vi).

Chimie Tutor Manual.

A continuat. Cm. în nr. 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11, 18/2008

Lecția 25.

clasa a 10-a(Primul an de studiu)

Chrome și conexiunile sale

1. Poziția în tabelul D.I. Imedeeeva, structura atomului.

2. Originea numelui.

3. Proprietăți fizice.

4. Proprietăți chimice.

5. Găsirea naturii.

6. Metode de bază de obținere.

7. Cei mai importanți compuși cromi:

a) oxidul și hidroxidul de crom (II);

b) oxidul de crom și hidroxidul (III), proprietățile lor amfoterice;

c) oxid de crom (VI), crom și acid dicromic, cromi și dicromați.

9. Proprietățile redox ale compușilor de crom.

Chrome este situat într-un subgrup lateral al grupului VI din tabelul D.I. IMENDEEV. În compilarea formulei de crom electronic, este necesar să se amintească faptul că datorită stabilității mai mari de configurație de 3 d. 5 La atomul de crom, se observă alunecarea electronului și formula electronică are forma: 1 s. 2 2s. 2 p. 6 3s. 2 p. 6 4s. 1 3d. cinci. În compuși, cromul poate prezenta gradul de oxidare +2, +3 și +6 (gradul de oxidare este +3 este cel mai stabil):

Chrome și-a primit numele din cuvântul grecesc chroma. (Culoare, vopsea) datorită culorii variate luminoase a conexiunilor sale.

Chrome - metal strălucit alb, foarte solid, fragil, refractar. Rezistent la coroziune. Pe aer este acoperit cu un film de oxid, motiv pentru care suprafața devine mată.

Proprietăți chimice

În condiții normale, metalul inactiv al cromului și reacționează numai cu fluor. Dar, atunci când este încălzit, filmul de oxid de crom este distrus și cromul reacționează cu multe substanțe simple și complexe (similare cu Al).

4CR + 3O 2 2 2CR 2O3.

Metale (-).

Non-metale (+):

2CR + 3CIL 2 2CCL 3,

2CR + 3F 2 \u003d 2CRF 3,

2CR + 3SCR 2 s 3,

H 2 O (+/-): *

2CR + 3H20 (perechi) CR2O3 + 3H2.

Oxizi principali (-).

Oxizi de acid (-).

Bazine (+/-):

2CR + 6NAOH + 6H20 \u003d 2NA 3 + 3H2.

Acid-non-oxidanți (+).

CR + 2HCI \u003d CRCL 2 + H 2.

Acidoxidanți (-). Pasivare.

Săruri (+/-):

2CR + 3CUSO 4 \u003d CR2 (SO 4) 3 + 3CU,

CR + CACI 2 Fără reacție.

În elementul PR și Rode, cromul este reprezentat de patru izotopi cu numere de masă 50, 52, 53 și 54. În natură, cromul se găsește numai sub formă de compuși, cel mai important fiind fierul de crom sau crom (Feocr 2 O 3) și plumb roșu minereu (PBCRO 4).

Se obține crom metalic: 1) de la oxidul său folosind Altertermie:

CR2O3 + 2AL 2CR + Al 2 O 3,

2) electroliza soluțiilor apoase sau topiturile sărurilor sale:

De la Chromouum Ironhouse din industrie, aliajul de fier cu crom - ferocrom este obținut, utilizat pe scară largă în metalurgie:

Feo CR2O3 + 4CFE + 2CR + 4CO.

Într-un zh n e n i e o o d i n i x r o m a

Cromul formează trei oxid și hidroxidul corespunzător, al cărui caracter se schimbă în mod natural cu creșterea oxidării cromului:

Oxid de crom(Ii) (CRO) - solid, nesolubil în condiții normale în apă O substanță roșie sau roșie strălucitoare, oxid principal tipic. Oxidul de crom (II) este ușor oxidat în aer în timpul încălzirii, restaurate la cromul pur.

CRO + 2HCI \u003d CRCL 2 + H20,

4CRO + O 2 2SR203,

CRO + H 2 CR + H 2 O.

Oxidul de crom (II) este obținut prin oxidarea directă a cromului:

2CR + O 2 2CRO.

Hyroxid crom.(Ii) (CR (OH) 2) - apă insolubilă în apă, electroliți slabi, manifestă proprietățile de bază, este bine dizolvată în acizi concentrați; Este ușor oxidat în prezența umidității de oxigen aerian; Când calcinarea în aer se descompune cu formarea de oxid de crom (III):

CR (OH) 2 + 2HCI \u003d CRCL 2 + 2H20,

4CR (OH) 2 + O 2 2CR203 + 4H2 O.

Hidroxidul de crom (II) este obținut prin reacția de schimb între crom (II) și solidul alcalin în absența oxigenului:

CRCL 2 + 2NAOH \u003d CR (OH) 2 + 2NACL.

Oxid de crom(Iii) (CR2O3) prezintă proprietăți amfoterice. Aceasta este o pulbere de culoare refractară (comparabilă cu corundul), care nu se dizolvă în apă. Caracinogen! Se obține prin descompunerea dicromatelor de amoniu, a hidroxidului de crom (III), recuperarea dicromatei de potasiu sau oxidarea directă a cromului:

(NH4) 2 CR2O7N2 + CR2O3 + 4H20,

2CR (OH) 3 CR2O3 + 3H20,

2K2 CR2O7 + 3C2CR 2 O 3 + 2K2C03 + CO 2,

4CR + 3O 2 2 2CR 2O3.

În condiții normale, oxidul de crom (III) este slab dizolvat în acizi și alcalini; Proprietăți amfoterice pe care le prezintă atunci când se mănâncă cu alcalii sau cu carbonați de metale alcaline (formând cromiți); La temperaturi ridicate, oxidul de crom (III) poate fi restabilit la metalul pur:

CR2O3 + 2KOH 2KCRO 2 + H20,

CR2O3 + Na2C03 2Nacro 2 + CO 2,

CR2O3 + 6HCI \u003d 2CRCIL 3 + 3H20,

2CR 2 O 3 + 3C4CR + 3S02.

Hyroxid crom.(Iii) (CR (OH) 3) este depus sub acțiunea alcaliei pe sărurile cromului trivalent (precipitatul gri-verde):

CRCL 3 + 3NAOH (dezavantaj) \u003d CR (OH) 3 + 3NACL.

Se manifestă proprietăți amfoterice, dizolvând atât în \u200b\u200bacizi cât și în exces alcalin; Thermal instabil:

Cr (OH) 3 + 3HCI \u003d CRCL 3 + 3H20,

CR (OH) 3 + 3KOH \u003d K3,

CR (OH) 3 + KOH KCRO 2 + 2H20,

2CR (OH) 3 CR2O3 + 3H 2 O.

Oxid de crom(Vi) (CRO3) - o substanță cristalină de roșu închis, otrăvitoare, manifestă proprietăți acide. Bine solubil în apă, la dizolvarea acestui oxid în apă, se formează acizii de crom; Ca oxid de acid cro 3 interacționează cu principalii oxizi și cu alcalii; Thermal instabil; Este cel mai puternic oxidant:

Cro 3 + h20 \u003d

2CRO 3 + H 2 O \u003d

Cro 3 + k 2 ok 2 cro 4,

Cro 3 + 2Naoh \u003d Na 2 CRO 4 + H20,

4CRO 3 2CR 2 O 3 + 3O 2,

Acest oxid este obținut prin interacțiunea cu cromatele uscate și dicromatele cu acid sulfuric concentrat:

K2 CR2O7 + H2S04 (conc.) 2CRO 3 + K2S04 + H20,

K 2 cro 4 + H2S04 (conc.) CRO 3 + K2S04 + H20 O.

Cromși dicrom acidexistă numai în soluții apoase, dar formează săruri durabile - cromat. și dicromats.. Cromat și soluțiile lor au o pictură galbenă și dicromați - portocalii. Ionii de cromate și ionii de dicromate se schimbă ușor la fiecare atunci când schimbați mediul. ÎN un mediu acid Chromata intră în dicromate, soluția dobândește o culoare portocalie; Într-un mediu alcalin Dicromatele se mișcă în cromi, soluția devine galbenă:

2k 2 cro 4 + H2S04) K2 CR2O7 + K2S04 + H20,

K2 CR207 + 2KOH) 2K 2 CRO 4 + H 2 O.

Ionul este rezistent la un mediu alcalin și - în acid.

Despre și cu L și T E L N O-In-in cu T și N o V și T E L N Y e S în jurul lui cu T în a
C o d i n e n y x r o m a

Dintre toți compușii de crom, compușii cu oxidare a cromului sunt cele mai stabile +3. Compușii de crom cu oxidare +2 sunt agenți de reducere puternici și ușor oxidați până la +3:

4CR (OH) 2 + O 2 + 2H2O \u003d 4CR (OH) 3,

4CRCIL 2 + 4HCI + O 2 \u003d 4CRCL 3 + 2H 2 O.

Compușii care conțin crom în gradul de oxidare +6 sunt oxidanți puternici, cromul este restabilit de la + 6 la +3:

K2 CR2O7 + 3H2S + 4H2S04 \u003d 3S + CR2 (S04) 3 + K2S04 + 7H2 O.

Pentru a detecta alcoolul în aer expirat, se utilizează o reacție pe baza capacității oxidative a oxidului de crom (VI):

4CRO 3 + 3C2H5OH 2CR2O3 + 3CH3 COOH + 3H 2 O.

Soluția de dicromat de potasiu în acidul sulfuric concentrat este numită amestec de crom Și folosit pentru a curăța mâncărurile chimice.

Testați subiectul "Chrome și conexiunile sale"

1. Unele elemente formează toate cele trei tipuri de oxizi (de bază, amfoterici și acid). Gradul de oxidare a elementului în oxidul amfoteric va fi:

a) minim;

b) maxim;

c) intermediar între minim și maxim;

d) Poate orice.

2. În interacțiunea de sedimente proaspăt preparate a hidroxidului de crom (III) cu un exces de soluție alcalină, se formează:

a) sare medie; b) sarea principală;

c) sare dublă; d) sare complexă.

3. Numărul total de electroni la nivelul semicirii atomului de crom este:

a) 12; b) 13; în 1; d) 2.

4. Care dintre oxizii metalici este acidă?

a) oxid de cupru (II); b) oxidul de crom (VI);

c) oxidul de crom (III); d) oxid de fier (III).

5. Care este masa de dicromat de potasiu (în g) este necesară pentru oxidarea de 11,2 g de fier într-o soluție de acid sulfuric?

a) 58,8; b) 14.7; c) 294; d) 29,4.

6. Ce greutate de apă (în g) trebuie evaporată din soluție de clorură de cromură de 150 g (III) pentru a obține o soluție de 30% a acestei sări?

a) 100; b) 20; c) 50; d) 40.

7. Concentrația molară de acid sulfuric în soluție este de 11,7 mol / l, iar densitatea soluției este de 1,62 g / ml. Fracția de masă a acidului sulfuric în această soluție este egală cu (în%):

a) 35,4; b) 98; c) 70,8; d) 11.7.

8. Numărul de atomi de oxigen în 19,4 g de cromat de potasiu este:

a) 0,602 10 23; b) 2.408 10 23;

c) 2.78 10 23; d) 6.02 10 23.

9. Lacmus va arăta culoarea roșie în soluție apoasă (poate mai multe răspunsuri corecte):

a) clorură de crom (III); b) cromul cromului (II);

c) clorură de potasiu; d) acid clorhidric.

10. Trecerea cromatului la dicromat are loc în ... mediu și este însoțită de proces:

a) acid, proces de recuperare;

b) acid, fără modificare a gradelor de oxidare;

c) procesul alcalin, de recuperare;

d) alcalină, fără modificare a gradelor de oxidare.

Cheia testului

Sarcini calitative pentru identificarea substanțelor 1. O soluție apoasă de sare a fost împărțită în două părți. Unul dintre ele a fost tratat cu un exces de alcalii și încălzit, gazul separat a schimbat culoarea lacului roșu în albastru. Cealaltă parte a fost tratată cu acid clorhidric, gazul distins de gaz a provocat culcare a apei de var. Ce fel de sare a fost analizată? Confirmați răspunsurile la răspuns.

Răspuns. Carbonat de amoniu.

2. Atunci când substanța A (separat) amoniac, sulfura de sodiu și sulfura de argint se formează în soluție apoasă și se formează precipitate albă, iar două dintre ele sunt aceeași compoziție. Care este substanța sau? Scrieți ecuațiile reacțiilor.

Decizie

Substanță A - Alcl 3.

Alcl 3 + 3NH4 oh \u003d al (OH) 3 + 3NH4CI,

2alclc 3 + 3NA2S + 6H20 2AL (OH) 3 + 3H2S + 6NACL,

ALCIL 3 + 3AGNO 3 \u003d 3AGCIL + AL (NO 3) 3.

Răspuns. Clorură de aluminiu.

3. Atunci când arderea în prezența oxigenului de gaz incolor, un alt gaz, fără culoare și miros, reacționând la temperatura camerei cu un litiu la formarea de substanțe solide C. Substanțele sunt formate pentru a forma substanțe, scrieți ecuațiile reacțiilor.

Decizie

Substanța A - NH3,

substanță în N2,

substanța C - Li 3 N.

4NH 3 + 3O2 2N 2 + 6H20 O,

N 2 + 6LI \u003d 2LI 3 N.

Răspuns. NH3, N 2, Li 3 N.

4. Gazul incolor și cu un miros ascuțit caracteristic reacționează cu un alt gaz incolor în a avea un miros de ouă putrede. Ca rezultat al reacției, se formează o simplă C și o substanță complexă. Substanța C interacționează cu cuprul pentru a forma o sare de negru. Identificați substanțele, aduc ecuațiile de reacție.

Răspuns. SO 2, H 2 S, S.

5. Gazul incolor A cu un miros caracteristic ascuțit, mai ușor decât aerul, reacționează cu un acid puternic, cu o sare C, a cărei soluție apoasă nu formează precipitare cu o clorură de bariu sau cu nitrat de argint. Identificați substanțele, aduceți ecuațiile de reacție (una dintre opțiunile posibile).

Răspuns. NH3, HNO3, NH4 nr. 3.

6. O substanță simplă formată de atomii a celei de-a doua prevalențe a elementului crustei Pământului reacționează atunci când este încălzită cu oxid de fier (II), rezultând într-un compus B, insolubil într-o soluție apoasă de alcalii și acizi (cu excepția fluidului). Substanța din fuziunea cu varul negat formează o sare insolubilă C. Identificați substanțele, aduceți ecuațiile de reacție (una dintre opțiunile posibile).

Răspuns. Si, Si02, Casio 3.

7. Insolubil în compusul apei și culoarea brună când este încălzit se descompune cu formarea a doi oxizi, dintre care unul este apa. Un alt oxid este restabilit de cărbune cu formarea de metal cu, a doua prevalență a naturii în natură. Identificați substanțele, scrieți ecuațiile reacțiilor.

Răspuns. FE (OH) 3, Fe 2 O 3, Fe.

8. Substanța A, care face parte dintr-unul dintre cele mai frecvente minerale, în tratamentul formelor de acid clorhidric Gaz V. Când substanța interacționează, se formează un singur compus cu o substanță simplă, cu o singură substanță cu un gaz combustibil fără culoare și miros. Identificați substanțele, aduc ecuațiile de reacție.

Răspuns. CACO 3, CO 2, C.

9. Metalul ușor A, reacția cu acid sulfuric, dar care nu reacționează într-o răceală cu acid sulfuric concentrat, interacționează cu soluție de hidroxid de sodiu, cu gaz și sare V. La adăugarea la substanța în acid clorhidric, sarea C este formată la o substanță. Identificați substanțele, aduc reacții de ecuații.

Răspuns. Al, Naalo 2, NaCI.

10. Substanța A este un metal alb argintiu moale, bine tăiat, mai ușor decât apa. Cu interacțiunea substanței și cu o substanță simplă, se formează un compus C, solubil în apă pentru a forma o soluție alcalină. La tratarea unei substanțe cu acid clorhidric, gazul este eliberat cu un miros neplăcut și se formează o sare de arzătoare cu flacără în culoarea purpurie. Identificați substanțele, aduc ecuațiile de reacție.

Răspuns. K, S, K 2 S.

11. Gazul incolor A cu un miros caracteristic ascuțit este oxidat în prezența unui catalizator la un compus într-un fluid de efracție. Substanța B, care intră în reacția cu varul supradimensionat, formează Sol C. Identificați substanțele, aduc ecuațiile de reacție.

Răspuns. Deci 2, deci 3, Caso 4.

12. O substanță simplă A, lichid la temperatura camerei, reacționează cu un metal de culoare albă de culoare albă, formând o sare cu, care când procesează soluția alcalină, oferă un precipitat alb care se dizolvă într-un exces de alcalii. Identificați substanțele, aduc ecuațiile de reacție.

Răspuns. Br 2, Al, Alb 3.

13. O substanță simplă solidă și o culoare galbenă reacționează cu un metal de lumină albă de argint B, ca rezultat al căruia se formează sarea C, hidrolizând complet într-o soluție apoasă cu formarea de precipitate albă și un gaz otrăvitor cu un miros neplăcut. Identificați substanțele, aduc ecuațiile de reacție.

Răspuns. S, Al, Al 2 S 3.

14. O substanță gazoasă simplă instabilă se transformă într-o altă substanță simplă în atmosfera din care metalul C; Produsul acestei reacții este un oxid în care metalul este în două grade de oxidare. Identificați substanțele, aduc ecuațiile de reacție.

Răspuns. O 3, O 2, Fe.

15. Substanța cristalină de violet închis și atunci când este încălzită este descompusă cu formarea unei substanțe gazoase simple B, în atmosfera a căror substanță simplă, formând un gaz incolor fără miros, intrarea în cantități mici în aer. Identificați substanțele, aduc ecuațiile de reacție.

Răspuns. KMNO 4, O 2, C.

16. O substanță simplă A, care este semiconductor, reacționând cu o substanță gazoasă simplă, formează un compus C care nu se dizolvă în apă. Când fuzionează cu alcalii, substanța C formează compușii, numiți pahare solubile. Identificați substanțele, aduceți ecuațiile de reacție (una dintre opțiunile posibile).

Răspuns. Si, O 2, Si02.

17. Gazul incolor otrăvitor și cu un miros neplăcut se descompune atunci când sunt încălzite în substanțe simple, dintre care unul este un galben solid. Atunci când arderea, substanța este formată cu un gaz incolor, cu un miros neplăcut, decolorând multe vopsele organice. Identificați substanțele, aduc ecuațiile de reacție.

Răspuns. H 2 S, S, SO 2.

18. Îmbătrânirea compusului de hidrogen A ars în aer, formând o substanță într-un acid solubil în acid. La fuziunea unei substanțe în oxid de sodiu, se formează sare solubilă SOL C. Identificați substanțele, aduc ecuațiile de reacție.

Răspuns. SiH 4, Si02, Na2 Si03.

19. Întrebat în apă, o culoare și o culoare albă ca urmare a calcinării la temperaturi ridicate cu cărbune și nisip în absența oxigenului formează o substanță simplă B, care există în mai multe modificări alotropice. La combinarea acestei substanțe, se formează un compus compus C, dizolvând în apă pentru a forma un acid capabil să formeze trei rânduri de săruri. Identificați substanțele, scrieți ecuațiile reacțiilor.

Răspuns. CA3 (PO 4) 2, P, P 2 O 5.

* Sign +/- Indică faptul că această reacție nu se desfășoară cu toți reactivii sau în condiții specifice.

Va urma

Hidroxidul de crom (II) CR (OH) 2 este obținut ca un sediment galben, procesând soluțiile de săruri de crom (II) alcalii în absența oxigenului:

CRCL 2 + 2NAOH \u003d CR (OH) 2 ¯ + 2nacl

CR (OH) 2 are proprietăți principale tipice și este un agent puternic de reducere:

2CR (OH) 2 + H20 + 1 / 2O 2 \u003d 2CR (OH) 3 ¯

Soluțiile apoase ale sărurilor de crom (II) sunt obținute fără accesul la aer prin dizolvarea cromului metalic în acizi diluați în atmosfera de hidrogen sau recuperarea zincului în mediul acid al sărurilor de crom trivalent. Săruri de crom anhidru (II) și soluții apoase și cristalohidrați - albastru.

Conform proprietăților sale chimice ale sărurilor de crom (II) similare cu sărurile fierului bivalent, dar diferă de cele mai pronunțate proprietăți de reducere, adică. Este mai ușor decât compușii corespunzători de fier bivalent, oxidați. De aceea este foarte dificil să se obțină și să stocheze compușii cromului bivalent.

Hidroxidul de crom (III) CR (OH) 3 este o formă de studiu a unei culori gri-verde, se obține sub acțiunea de alcalini pe soluțiile de săruri de crom (III):

CR2 (S04) 3 + 6NAOH \u003d 2CR (OH) 3 ¯ + 3Na 2 S04

Hidroxidul de crom (III) are proprietăți amfoterice, dizolvând ca în acizi cu formarea de săruri de crom (III):

2CR (IT) 3 + 3H2S04 \u003d CR2 (S04) 3 + 6N2O și în alcalin cu formarea hidroxicrometei: CR (OH) 3 + NaOH \u003d Na 3

La fuziunea CR (OH) 3 cu alcalii, metele și ortodoxii sunt formate:

CR (OH) 3 + NaOH \u003d Nacro 2 + 2N 2 O CR (OH) 3 + 3NAOH \u003d NA 3 CRO 3 + 3N 2

La calcularea hidroxidului de crom (III), se formează oxidul de crom (III):

2CR (OH) 3 \u003d CR2O 3 + 3N20O

Sărurile cromului trivalent atât în \u200b\u200bstare solidă, cât și în soluții apoase sunt vopsite. De exemplu, sulfat de crom anhidru (III) CR2 (S04) 3 Culoare violet-roșu, soluții apoase de sulfat de crom (III), în funcție de condiții, pot fi schimbate de la purpuriu la verde. Acest lucru se explică prin faptul că în soluții apoase, cationul CR3+ există numai sub forma unui ion hidratat 3+ datorită tendinței cromului trivalent la formarea compușilor complexi. Culoarea purpurie a soluțiilor apoase de săruri de crom (III) se datorează celei 3+ cationi. Atunci când sunt încălzite, sărurile complexe de crom (III) pot

pierde parțial apă, formând sare de diferite culori, până la verde.

Sărurile de cromare trexuară sunt similare cu sărurile de aluminiu din compoziție, structura zăbrească cristal, prin solubilitate; Astfel, pentru cromul (III), precum și pentru aluminiu, formarea KCR (S04) Chromokalia Quastsy (S04) 2 12 OH, sunt folosite pentru uscarea pielii și ca o suprafață de rulare în domeniul textil.

Sărurile de crom (III) CR2 (S04) 3, CRCL3, etc. Când stocarea în aer este stabilă, iar în soluții sunt hidroliza:

CR 3+ + 3SL - + Non "CR (OH) 2+ + 3SL - + H +

Hidroliza merge în funcție de pașii I, dar există săruri care sunt hidrolizate de un accent:

CR2S 3 + H20 \u003d CR (OH) 3 ¯ + H 2 S

În reacțiile oxidative și reducătoare la mediul alcalin al sărurilor de crom (III) se comportă ca agenți de reducere:

Trebuie remarcat faptul că într-un număr de hidroxizi ai cromului diferitelor grade de oxidare CR (OH) 2 - CR (0) 3 - H 2 CRO4 În mod natural, proprietățile principale și amplificarea acidului sunt slăbite. O astfel de modificare a proprietăților se datorează unei creșteri a gradului de oxidare și a scăderii razei de ioni de crom. În același rând, proprietățile oxidative sunt coerente. CR (II) Compușii - agenți de reducere puternici, sunt ușor oxidați, transformând în compuși cromium (III). Compușii de crom (VI) - oxidanții puternici sunt ușor de restabilit la compușii de crom (III). Conexiuni cu un grad intermediar de oxidare, adică Compușii de crom (III) pot, atunci când interacționează cu agenți de reducere puternici, prezintă proprietăți oxidative, transformarea în compușii de crom (II) și atunci când interacționează cu oxidanți puternici, exercitarea proprietăților de reabilitare, transformarea în compuși de crom (VI).

"Universitatea Politehnică Națională de Cercetare Tomsk"

Institutul de Gecologie și Geochimie Resurse Naturale

Crom

Prin disciplină:

Chimie

Efectuat:

student din grupul 2G41 Tkacheva Anastasia Vladimirovna 29.10.2014

Verificat:

lector Stas Nikolai Fedorovich

Poziția în sistemul periodic

Crom - elementul unui subgrup lateral al grupului 6 al celei de-a patra perioade a sistemului periodic de elemente chimice D. I. Mendeleev cu numărul atomic 24. este indicat de simbol Cr.(Lat. Crom.). Substanță simplă crom - Culoare alb-alb-alb-alb. Chrome se referă uneori la metalele negre.

Atom de construcție

17CI) 2) 8) Structura atomului

1S2S2P3S3P-formula electronică

Atomul este situat în perioada III și are trei niveluri de energie.

Atomul este situat în VII din grup, în subgrupul principal - la nivelul energiei externe de 7 electroni

Proprietățile elementului

Proprietăți fizice

Crom - metal strălucitor alb, cu o grilă centrată pe volum cub, a \u003d 0,28845 nm, caracterizată prin duritate și fragilitate, cu o densitate de 7,2 g / cm3, una dintre cele mai grele metale curate (Numai inferior Beriliu, Tungsten și Uraniu), Cu un punct de topire de 1903 de grade. Și cu un punct de fierbere de aproximativ 2570 de grade. C. Pe aer, suprafața cromului este acoperită cu un film de oxid care îl protejează de oxidare ulterioară. Adăugarea de carbon la crom crește în continuare duritatea sa.

Proprietăți chimice

Crom în condiții normale - un metal inert, când este încălzit devine destul de activ.

Interacțiunea cu non-metalele

Când este încălzit peste 600 ° C, cromul ars în oxigen:

4CR + 3O 2 \u003d 2CR203.

Cu reacții cu fluor la 350 ° C, cu clor - la 300 ° C, cu brom - la o temperatură de cationie roșie, formând halogenuri de crom (III):

2CR + 3CI2 \u003d 2CRCl3.

Cu nitrogen reacționează la temperaturi mai mari de 1000 ° C cu formarea de nitrură:

2CR + N 2 \u003d 2CRN

sau 4CR + N 2 \u003d 2CR 2 N.

2CR + 3S \u003d CR2S3.

Reacționează cu bor, carbon și siliciu cu formarea de boruri, carburi și silicide:

CR + 2B \u003d CRB 2 (este posibilă formarea CR2B, CRB, CR 3B4, CRB 4),

2CR + 3C \u003d CR2C3 (formarea CR 23C6, CR 7 B 3 este posibilă),

CR + 2SI \u003d CRSI 2 (CR 3 si, CR 5 Si 3, CRSI este posibilă.

Nu interacționează direct cu hidrogenul.

Interacțiune cu apa

În cromul fin cromat, cromul reacționează cu apă, formând oxid de crom (III) și hidrogen:

2CR + 3H2 O \u003d CR2O 3 + 3H 2

Interacțiune cu acizii

În rândul electrochimic al tensiunilor de metale, cromul este situat la hidrogen, acesta deplasează hidrogenul din soluții de acid neoxidant:

CR + 2HCI \u003d CRCL 2 + H 2;

CR + H2S04 \u003d CRSO 4 + H 2.

În prezența oxigenului de aer, se formează săruri de crom (III):

4CR + 12HCI + 3O2 \u003d 4CRCL 3 + 6H2 O.

Acitrogenul concentrat și acizii sulfurici sunt pasivați de crom. Cromul se poate dizolva numai cu încălzire puternică, sare de crom (III) și produse de recuperare a acidului sunt formate:

2CR + 6H2S04 \u003d CR2 (S04) 3 + 3S02 + 6H20;

CR + 6HNO 3 \u003d CR (nr. 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Accesul cu reactivi alcalini

În soluții apoase, alcalii de crom nu se dizolvă, reacționează lent cu topiturile alcaline pentru a forma cromiți și eliberarea de hidrogen:

2CR + 6KOH \u003d 2KCRO 2 + 2K20 + 3H2.

Reacționează cu topiturile alcaline ale oxidanților, cum ar fi clorat de potasiu, în timp ce cromul se duce în cromat de potasiu:

CR + KCLO 3 + 2KOH \u003d K 2 CRO 4 + KCI + H 2 O.

Restaurarea metalelor de la oxizi și săruri

Chrome - metal activ, este capabil să expună metale din soluții de săruri: 2CR + 3CICL 2 \u003d 2CRCIL 3 + 3CU.

Proprietățile unei substanțe simple

Susținută în aer din cauza pasivării. Din același motiv, nu reacționează cu sulful și acizii azotici. La 2000 ° C, el arde cu formarea de oxid de crom verde (III) CR203, care are proprietăți amfoterice.

Compușii de crom cu bor (borid CR2B, CRB, CR3B4, CRB2, CRB4 și CR5B3), cu carbon (CR 23 CR6, CR 7C3 și CR3 C2 carburi), Cu siliciu (CR3 Si, CR5 Si 3 și CRSI Silicide) și azot (CRN și CR2 N nitrides).

Conexiuni CR (+2)

Gradul de oxidare +2 corespunde principalului oxid CRO (negru). Sărurile CR2 + (soluții albastre) sunt obținute prin restaurarea sărurilor CR3 + sau dicromate cu zinc într-un mediu acid ("hidrogen la momentul selecției"):

Toate aceste săruri CR2 + sunt agenți de reducere puternici până la punctul în care hidrogenul este supus din apă. Oxigenul de aer, în special într-un mediu acid, CR2 + este oxidat, cu rezultatul că soluția albastră greasă repede.

Hidroxidul brun sau galben CR (OH) 2 este precipitat prin adăugarea de soluții alcalii la sărurile de crom (II).

CRF2, CRCL2, CRB2 și CRI2, CRBR2 și CRI2, sintetizați DIGALIDES

Compușii CR (+3)

Gradul de oxidare de +3 corespunde hidroxidului de oxid amfoteric CR2O3 și Cr (OH) 3 (atât culoarea verde). Acesta este cel mai stabil grad de oxidare a cromului. Compușii de crom în acest grad de oxidare au culoare de la murdare-liliac (Ion 3+) la verde (anioni sunt prezenți în sfera de coordonare).

CR3 + este înclinat la formarea de sulfați dublu ai formei M I CR (S04) 2 · 12H20 (alum)

Hidroxidul de crom (III) se obține prin acționarea prin soluții de amoniac pe sărurile de crom (III):

CR + 3NH + 3H2O → CR (OH) ↓ + 3NH

Soluțiile alcaline pot fi utilizate, însă sunt formate complexe solubile hidroxiale în exces:

CR + 3OH → CR (OH) ↓

CR (OH) + 3OH →

Fullatarea CR2O3 cu alcalii, sunt obținute cromi:

CR2O3 + 2NAOH → 2NACRO2 + H2O

Oxidul de crom necrotic (III) este dizolvat în soluții alcaline și în acizi:

CR2O3 + 6HCI → 2CCL3 + 3H2O

Când compușii de crom (III) sunt oxidați în mediul alcalin, se formează compușii de crom (VI):

2NA + 3HO → 2Nacro + 2NaoH + 8HO

Același lucru se întâmplă atunci când oxidul de crom (III) este fuzionat cu agenți alcalini și oxidanți sau cu alcalia aerului (topitura dobândește culoarea galbenă):

2CR2O3 + 8NAOH + 3O2 → 4NA2CRO4 + 4H2O

Compușii de crom (+4)[

Cu o descompunere prudentă a oxidului de crom (VI) CRO3 în condiții hidrotermice, se obține oxidul de crom (IV) CRO2, care este unul feromagnetică are o conductivitate metalică.

Printre tetragaloidele cromului este STABIL CRF 4, tetraclorura de crom CRCL 4 există numai în perechi.

Compuși de crom (+6)

Gradul de oxidare de +6 corespunde oxidului acid al cromului (VI) CRO3 și un număr de acizi, între care există un echilibru. Cele mai simple dintre ele sunt cromice H 2 CRO 4 și două axe H 2 CR207. Ele formează două rânduri de săruri: cromuri galbene și dicromate portocalii, respectiv.

CRO3 Oxidul de crom (VI) se formează atunci când acidul sulfuric concentrat interacționează cu soluții de dicromați. Oxidul acid tipic, atunci când interacționează cu apă, acesta formează acizi cromi instabili puternici: crom H 2 CRO4, dicroma H2C CR2O7 și alți acizi izopolici cu o formulă generală H 2 CR N O 3N + 1. O creștere a gradului de polimerizare are loc cu o scădere a pH-ului, adică o creștere a acidității:

2CRO + 2H → CR2O + H2O

Dar dacă soluția portocalie a K2C CR2O7 se toarnă o soluție de pitch, deoarece colorarea se duce din nou în galben, deoarece cromatul K2R este format din nou:

Cr2O + 2OH → 2CRO + HO

La un grad ridicat de polimerizare, așa cum se întâmplă la tungsten și molibden, nu ajunge, deoarece acidul policromic se dezintegrează pe oxidul de crom (VI) și pe apă:

H2crno3n + 1 → H2O + NCRO3

Solubilitatea cromatilor corespunde aproximativ solubilității sulfațiilor. În particular, cromatul galben al Bariului Bacro 4 scade când se adaugă sărurile de bariu, atât la soluțiile de cromate și soluții de dicromate:

BA + CRO → BACRO ↓

2ba + CRO + H2O → 2BACRO ↓ + 2H

Formarea unui crom de crom în roșu-solubular roșu este utilizat pentru a detecta argintul în aliaje folosind un tub de testare.

CRF 5 CRF 5 CENTRUL CRF LEMAFLUORDUL CRF 6 este cunoscut. Se obțin, de asemenea, cromul de oxiumaloizi volatile CRO2F2 și CRO2CI2 (clorură de cromil).

Compușii de crom (VI) - oxidanți puternici, de exemplu:

K2CR2O7 + 14HCI → 2CRCIL3 + 2KCIL + 3CL2 + 7H2O

Adăugarea de peroxid de hidrogen, acid sulfuric și solvent organic (eter) la dicromate conduce la formarea peroxidului de crom CRO 5 L (molecula L - solvenți), care este extrasă în stratul organic; Această reacție este utilizată ca analitică.