Greșeli tipice la susținerea examenului la chimie. Sarcina C1 la examenul de chimie. Caracteristici, sfaturi, recomandări. Veți avea trei foi de trisuri oficiale pentru examen. Și trebuie să le înțelegeți

Greșeli tipice la promovarea examenului la chimie

Profesor de chimie MOSOSH # 9 Shapkina Zh.A.

Examenul de stat unificat în chimie, ca experiment, a avut loc în unele regiuni ale Federației Ruse din 2002. În acest timp, a existat o creștere a numărului de participanți. Deci, dacă în 2002 au participat la examen 5.320 de absolvenți din 10 regiuni ale Federației Ruse, atunci în 2003 au susținut examenul 23.778 de absolvenți din 34 de regiuni, în 2004 - 28.069 absolvenți din 50 de regiuni, iar în 2006 - 30.389 absolvenți din 58 de regiuni .

Scorul mediu al participanților este de 49% (din 2002 până în 2006). Numărul absolvenților care au obținut 100 de puncte a crescut de la 3 persoane în 2003 la 39 de persoane în 2006.

Efectuarea utilizării chimice timp de câțiva ani face posibilă analiza greșelilor tipice făcute de absolvenți atunci când finalizează sarcini.

Unul dintre dezavantajele semnificative ale examenului de stat unificat este imposibilitatea de a familiariza solicitanții cu greșelile făcute în timpul efectuării articolelor de testare în părțile A și B, care nu permite o analiză detaliată a acestora, îi privește pe solicitanți de dreptul legal de apel. și creează tensiune în rândul părinților și elevilor. Această situație este agravată de faptul că materialele de control și măsurare nu sunt suficient dezvoltate, multe întrebări sunt puse incorect, există erori în răspunsurile propuse.

Să comentăm câteva dintre sarcinile de testare.

În perioade, proprietățile reducătoare ale atomilor elementelor chimice cu o creștere a numărului lor de serie:

1) slăbiți, 2) creșteți, 3) nu vă schimbați, 4) modificați periodic.

Răspunsul 1 este afișat ca fiind corect. În același timp, se știe că proprietățile reducătoare ale atomilor elementelor chimice cu o creștere a numărului lor ordinal slăbesc în perioadă, iar în perioadele în care se schimbă periodic. Astfel, răspunsul corect este 4.

Aldehida acetică reacționează cu fiecare dintre cele două substanțe: 1) soluție de amoniac de oxid de argint ( Eu ) și oxigen; 2) hidroxid de cupru ( II ) și oxid de calciu; 3) acid clorhidric și argint; 4) hidroxid de sodiu și hidrogen.

Răspunsul 1 este considerat corect. Cu toate acestea, se știe că acetaldehida în prezența alcalinilor reacționează ușor cu condensarea aldolului și formează alcooli primari cu hidrogen, prin urmare răspunsul 4 este, de asemenea, corect.

Fenolul interacționează cu soluțiile: A) Cu ( OH ) 2; B) FeCl 3 ; V) H 2 ASA DE 4 ; G) Fr 2 ; D) [ Ag ( NH 3 ) 2 ] OH ; E) N / A 2 CO 3

Răspunsul corect este B, D, E, dar fenolul nu reacționează cu carbonatul de sodiu, deoarece prezintă proprietăți acide mai slabe decât acidul carbonic. Aceasta înseamnă că răspunsul corect este B, D.

Unele sarcini includ întrebări care nu sunt incluse în programa școlară. De exemplu, în sarcina C1 s-a propus să se scrie ecuațiile pentru reacțiile care apar la anod și catod și ecuațiile generale pentru electroliza soluțiilor apoase nu numai a sărurilor, care este inclusă în programa școlară, ci și a acizilor și alcalii, care nu sunt incluși în program. Procentul mediu de finalizare a sarcinii pe tema „Electroliză” este de 40. Greșelile tipice la finalizarea acestei sarcini sunt după cum urmează: absolvenții au confundat semnele sarcinii electrice a catodului și anodului; ordinea de descărcare a particulelor prezente în soluție la catod și anod nu a fost luată în considerare, inclusiv în funcție de concentrația lor; nu a indicat (sau a indicat incomplet) condițiile de electroliză - agitare, prezență sau absență a diafragmei, temperatură, concentrație; nu a putut scrie ecuația sumară a procesului de electroliză.

Unele dintre sarcinile la care nu s-au confruntat mai mult de 75% dintre studenți au avut o formulare neobișnuită pentru ei. De exemplu, întrebări pe tema „Hidroliza”.

Stabiliți o corespondență între compoziția sării și reacția mediului soluției sale apoase.

Sare: 1) azotat de potasiu, 2) sulfat de aluminiu, 3) sulfură de potasiu, 4) ortofosfat de sodiu.

Miercuri: A) acid, B) neutru, C) alcalin.

Aproape toți studenții au finalizat sarcina din această formulare.

Stabiliți o corespondență între compoziția sării și tipul de hidroliză a acesteia. Formula de sare: 1) Fii 4 , 2) KNO 3 , 3) Pb ( NU 3 ) 2 , 4) CuCl 2 Tipul de hidroliză: A) prin cation, B) prin anion, C) prin cation și anion.

Doar 23,3% dintre elevi s-au confruntat cu sarcina din această formulare, deoarece în programa școlară nu sunt studiate astfel de nume de tipuri de hidroliză precum „prin cation”, „prin anion”. O greșeală foarte obișnuită este să numeri HF acid puternic.

În sarcinile de potrivire, amintiți-vă că răspunsul de sub aceeași literă poate fi folosit de mai multe ori, adică aceeași literă este răspunsul corect la mai multe întrebări.

S-au făcut multe greșeli în răspunsurile la întrebările care conțineau negarea. Elevii uită să ia în considerare negarea. De exemplu:

Oxidul de zinc nu reacționează cu 1) acid clorhidric , 2) NaOH , 3) H 2 O , 4) H 2 ASA DE 4

În sarcinile părții B, ar trebui să se acorde atenție cunoștințelor elevilor cu privire la proprietățile fizice ale substanțelor, aplicarea acestora, producția în industrie și în laborator. Din moment ce absolvenților le este greu să răspundă la întrebări atât de simple precum „Această substanță are o culoare sau un miros?”

În sarcinile părții B, apare un alt motiv pentru erori datorită înlocuirii literelor cu cifre. Aceasta este o indicație a coeficienților și nu a numărului de opțiuni de răspuns corecte.

În sarcina B3, este necesar să se stabilească o corespondență între substanțele inițiale și suma tuturor coeficienților din ecuația ionică completă sau prescurtată. Una dintre greșelile frecvente este că mulți studenți uită să includă un factor de 1, care nu este scris în ecuații. O altă greșeală obișnuită este că atunci când treceți de la o ecuație ionică completă la una prescurtată, elevii uită că puteți reduce și coeficienții dacă toți pot fi împărțiți cu același număr.

De exemplu:

Stabiliți o corespondență între materialele de pornire și suma tuturor coeficienților din ecuația de reacție ionică prescurtată. Materiale de pornire: A) Al 2 ( ASA DE 4 ) 3 + KOH , B) Ba ( OH ) 2 + HNO 3 , V) Zn ( OH ) 2 + acid clorhidric , G) MgCl 2 + N / A 2 CO 3 .Suma coeficienților: 1) 3, 2) 4, 3) 5, 4) 6.

Răspunsul corect este 3141, nu 5363. Trebuie să știți că numerele pot fi repetate în răspunsuri.

Sarcinile cu alegere multiplă provoacă, de asemenea, dificultăți, de exemplu:

Reactivii pentru dioxid de carbon și etilenă sunt soluții: 1) permanganat de potasiu, 2) acid azotic, 3) hidroxid de calciu, 4) clorură de sodiu, 5) sulfat de cupru ( II ), 6) clorură de hidrogen. Răspundeți ...

Nu se știe câte cifre ar trebui să fie în răspuns și este recomandabil să scrieți toate cele necesare în răspuns și să nu scrieți nimic de prisos. A doua caracteristică este că numerele trebuie specificate în ordine crescătoare. Dacă scrieți mai întâi, de exemplu, „24”, și apoi gândiți și atribuiți „1”, atunci răspunsul „241” va fi considerat incorect, chiar dacă „124” este corect.

Problemele de calcul din partea B nu sunt prea dificile, dar se fac multe erori de rotunjire.

Sarcina C1 - OVR. Multe erori se datorează probabil neatenției: studenții, după ce au scris corect ecuația, uită să indice agentul de reducere a agentului oxidant și pierd un punct.

Sarcinile C2 și C3 au ca scop verificarea asimilării de către elevi a cunoștințelor despre relația substanțelor anorganice și organice (lanțuri de transformare) și au inclus 5 elemente de conținut: 5 ecuații de reacție care indică condițiile pentru apariția lor. Scorul maxim pentru această sarcină este de 5. Unele sarcini includeau transformări ale compușilor de crom și fier, al căror studiu nu este prevăzut în programa școlară.

Scrieți ecuațiile de reacție cu care puteți efectua următoarele transformări:

Cr 2 S 3 NS 1 > K 2 CrO 4 X 1 X 2> KCrO 2

(scorul mediu a fost de 0,3 din 5);

K 2 Cr 2 O 7 X > K 3 [ Cr ( OH ) 6 ] X > KCrO 2 X

(scorul mediu a fost de 0,4);

KFeO 2 X 1 X 2 X 1 > N / A 2 FeO 4 X 3

(scorul mediu este de numai 0,1);

Fe 3 O 4 > Fe ( NU 3 ) 3 X 1 X 2 X 3 > K 2 FeO 4

(scor mediu - 0,3).

Acele sarcini în care nu există o schemă a relației substanțelor s-au dovedit a fi foarte dificile, de exemplu:

R X 1 X 2 X 4 X 5

Scorul mediu pentru această sarcină a fost 0,2 din 5 posibil, ceea ce nu este surprinzător, deoarece toate substanțele necesare sunt criptate. În ciuda faptului că reacțiile sunt destul de simple și bine cunoscute, o eroare în orice etapă, în special la prima, nu lasă elevilor șansa de a finaliza sarcina în ansamblu.

Sarcina C3 - un lanț de transformări ale substanțelor organice. Greșelile tipice în această sarcină sunt următoarele: indicând corect produsul principal de reacție, elevul nu indică substanțe secundare, nu plasează coeficienți. Condițiile reacțiilor nu sunt luate în considerare la stabilirea produselor lor. Astfel, în hidroliza esterilor într-un mediu alcalin, acizii liberi sunt indicați ca produse, iar acizii sunt indicați și în oxidarea aldehidei în reacția „oglindă argintie”, deși această reacție are loc într-un exces de soluție de amoniac și produsele sale sunt săruri de amoniu.

Erorile tipice în sarcina C4 (sarcină combinată) sunt erori în nomenclatură: examinatorul nu înțelege diferența dintre nitrat-nitrit-nitrid, carbonat-carbură, fosfat-fosfură, clorat-clorit-clorură etc.

Există multe erori în ecuațiile reacțiilor cuprului cu acidul azotic, clorului cu alcalii, descompunerea nitraților, cloraților.

Multe erori sunt cauzate de incapacitatea de a lua în considerare toate substanțele dintr-un sistem dat, într-o soluție dată. Deci, după ce au stabilit, într-una din sarcini, că acidul azotic a rămas în exces, elevii „uită” de el când se adaugă hidroxid de sodiu la soluție. Sau, găsind masa soluției, acestea nu țin cont de faptul că un precipitat a căzut din ea.

Erori sunt întâlnite și în calculele care utilizează ecuațiile de reacție, în analiza deficitului în exces al reactivului.

În sarcina C5, definiția formulei substanțeia cauzat dificultăți semnificative pentru examinatori. Aceste dificultăți, în primul rând, sunt asociate cu faptul că unele dintre problemele propuse pentru găsirea formulelor de substanțe au inclus un element al soluției necunoscut elevilor. În special, a fost necesar să se stabilească formula adevărată prin metoda de selecție, fără a avea date despre masa molară a substanței.

Odată cu arderea completă a materiei organice gazoase, care nu conține oxigen, s-au eliberat 4,48 litri (n.u.) de dioxid de carbon, 1,8 g de apă și 4 g de fluorură de hidrogen. Stabiliți formula moleculară a compusului ars, calculați volumul și masa acestuia.

Drept urmare, examinatorii au găsit doar cea mai simplă formulă, dar nu au putut să o determine pe cea adevărată.

În sarcinile produselor de ardere, se pierde hidrogen, care se află în compoziția halogenurilor de hidrogen.

Uneori - o tranziție incorectă de la cantitatea de substanță a produsului de ardere la cantitatea de substanță a elementului: n (H20) n (H).

Hidrogenul se pierde adesea atunci când se calculează prea mult.

Folosind densitatea relativă pentru azot, hidrogen, oxigen, uneori elevul „uită” că moleculele acestor gaze sunt diatomice.

Pentru a îmbunătăți calitatea examenului, este necesar să le oferiți elevilor niște sfaturi.

Pentru partea A:

1) planificați 2-3 runde de lucru la întrebări. În primul tur, săriți tot ce este prea dificil. Pe al doilea, gândiți-vă, pe al treilea, ghiciți.

2) Când lucrați la o întrebare dificilă, decideți dacă puteți folosi Cheat Sheet # 1 (Tabel periodic) pentru a răspunde? Foaie de trișare # 2 (Tabel de solubilitate)? Cheat Sheet # 3 (Metal Stress Row)?

3) Dacă în răspunsurile propuse vedeți câteva corecte, atunci mai întâi recitiți întrebarea, ați înțeles-o corect, ați ratat negarea? Confundați ceea ce este în principiu posibil cu ceea ce se face în practică? Apoi alegeți cea mai tipică, cea mai evidentă opțiune.

Amintiți-vă, partea A testează cunoașterea celor mai evidente lucruri.

Dacă în întrebarea „care metal interacționează cu apa” există opțiuni „fier”, „sodiu”, „aluminiu”, atunci amintiți-vă că țevile și vasele nu sunt încă din sodiu.

4) În opțiunile propuse, nu vedeți niciunul corect, ceea ce înseamnă că trebuie să recitiți întrebarea, ați înțeles-o corect, ați ratat negarea? Dacă acest lucru nu funcționează, amintiți-vă că există excepții de la multe dintre regulile din chimie. Există proprietăți speciale ale substanțelor prezentate? Condiții speciale pentru desfășurarea reacțiilor?

Pentru partea B:

1) În prima etapă a muncii, scrieți răspunsurile la întrebările din textul misiunii, pe plăci sau câmpuri speciale. Abia după ce l-ați finalizat, transferați-le în foaia de răspuns.

2) O sarcină cu un răspuns scurt scurt este considerată finalizată corect dacă succesiunea numerelor (număr) este indicată corect.

3) Pentru un răspuns complet corect la sarcinile B1-B8, se dau 2 puncte, pentru un răspuns corect incomplet - 1 punct, pentru un răspuns incorect sau lipsa acestuia - 0 puncte.

Pentru partea C:

1) Coeficientul de dificultate pentru sarcinile din partea C este mare, deci un punct din partea C poate valora mai multe puncte în partea A, deci ar trebui să încercați să faceți cel puțin ceva în partea C.

2) Încercați să prezentați ceva cât mai lizibil posibil.

Un absolvent al școlii numărul 1284 ascultă cu atenție ultimele instrucțiuni înainte de testul final. El știe: la examenul de geografie, trebuie să folosiți o hartă și o riglă. Acest lucru vă va ajuta să evitați greșelile.

Potrivit profesorului de chimie al liceului nr. 1580 de la Universitatea Tehnică de Stat din Moscova, numit după N.E. Bauman, candidat la științe pedagogice, examinator la examenul de stat unificat Irina Yakunina, examenul de stat unificat la chimie a suferit unele schimbări în ultimii ani. De exemplu, în prima parte a examenului (sunt trei în total), au fost eliminate întrebări în care puteți ghici răspunsul corect folosind metoda de selecție.

Întrebările au devenit mai corecte. Acum elevul ar trebui să înțeleagă despre ce este întrebat. Este aproape imposibil să ghiciți răspunsul corect - spune Irina Yakunina.

De asemenea, expertul a menționat că majoritatea greșelilor studenților la examenul de chimie sunt cauzate de neatenție. Acest lucru este valabil mai ales pentru prima parte a examenului.

Acest lucru se întâmplă și cu copiii bine pregătiți. Adesea greșelile se datorează faptului că elevul s-a grăbit să răspundă sau pur și simplu a fost prea încrezător. Dar absolvenții slab pregătiți fac greșeli, deoarece nu văd capcanele care pot apărea în această întrebare - a spus Irina Yakunina.

Din acest motiv, este atât de important ca elevii să citească cu atenție sarcinile. Și dacă este necesar, atunci de mai multe ori la rând. Este demn de remarcat faptul că prima parte a USE nu este atrăgătoare, deci nu va funcționa pentru a pierde un punct suplimentar ca urmare a unei greșeli nefericite.

De asemenea, în prima parte, apar erori în sarcinile legate de chimia elementelor.

Acesta este unul dintre cele mai dificile domenii ale subiectului, există o mulțime de excepții, așa că nu toți elevii demonstrează un nivel ridicat de cunoștințe, spune Yakunina.

Un elev al școlii nr. 1284 susține un examen de stat unificat în literatură, la care au participat și jurnaliști și personalități publice

Cele mai multe erori apar atunci când în sarcinile de care aveți nevoie pentru a răspunde la întrebările despre ce substanțe, organice și anorganice, reacționează cu altele prezentate în listă.

Principala dificultate pentru absolvenți este tocmai cu substanțele organice - mulți dintre ei au produse de reacție ambigue. Prin urmare, este important să vă pregătiți corect înainte de examen, să repetați toate excepțiile posibile de la reguli, - spune Irina Yakunina.

În a doua parte a USE în chimie din acest an, problemele de calcul din chimia anorganică au fost complicate. Acum, pentru a răspunde la o întrebare, trebuie adesea să rezolvați ecuații algebrice. Astăzi, un student care intenționează să susțină un examen la chimie trebuie să aibă și un nivel ridicat de cunoștințe în matematică.

Elevul ar trebui să fie bun la utilizarea matematicii în probleme chimice pentru o soluție mai rațională și mai rapidă - a spus Yakunina.

În ultima parte pot apărea dificultăți. Anul acesta, absolvenții vor trebui să rezolve sarcini pentru a determina formula materiei organice într-o situație schimbată.

Elevul poate aminti, de exemplu, alchenele cu o legătură dublă, iar la examen va întâlni o alchenă ciclică. Și dacă copilul nu este obișnuit să aplice cunoștințele într-o situație schimbată, atunci va rezolva sarcina cu un punct, pentru că recunoaște formula moleculară, dar nu va mai putea oferi formula structurală corectă și face ecuația corectă , - spune Irina Yakunina.

Prin urmare, școlarii ar trebui să practice practica de adaptare a cunoștințelor într-o anumită situație. În unele cazuri, puteți contacta un profesor de chimie pentru acest lucru.

Fiecare examinator de chimie trebuie să fie pregătit pentru faptul că sunt alocate 3 ore astronomice, sau 180 de minute, pentru lucrările de examinare, care constă din trei părți și include 45 de sarcini. În documentele oficiale, se recomandă distribuirea acestui timp după cum urmează:

• fiecare sarcină din partea A - 2-3 minute;
• fiecare sarcină a părții B - până la 5 minute;
• fiecare sarcină a părții C - până la 10 minute.

Cu toate acestea, profesorul ar trebui să sfătuiască elevii să economisească timp pe părțile relativ ușoare A și B, pentru a utiliza mai multă rezervă de timp la finalizarea părții C, care este cea mai dificilă și, prin urmare, cea mai „scumpă” din punct de vedere al punctelor.

Partea C (C1-C5) include 5 sarcini la nivel înalt cu un răspuns detaliat, sarcini de complexitate crescută. Fiecare sarcină a acestei părți este individuală și non-standard.

Descarca:

Previzualizare:

CHIMIE

Toți cei care susțin examenul de chimie trebuie să fie pregătiți pentru faptul că vor efectua un sclav de examinare O dvs., format din trei părți și care include 45 de sarcini, vi se acordă 3 ore astronomice sau 180 de minute. În documentele oficiale, se recomandă distribuirea acestui timp după cum urmează:

• fiecare sarcină din partea A - 2-3 minute;
• fiecare sarcină a părții B - până la 5 minute;
• fiecare sarcină a părții C - până la 10 minute.

Cu toate acestea, profesorul ar trebui să sfătuiască elevii să economisească timp pe părțile relativ ușoare A și B, pentru a utiliza mai multă rezervă de timp la finalizarea părții C, care este cea mai dificilă și, prin urmare, cea mai „scumpă” din punct de vedere al punctelor.

Partea C (C1-C5) include 5 sarcini la nivel înalt cu un răspuns detaliat.

Sarcinile cu un răspuns detaliat asigură verificarea simultană a asimilării mai multor elemente de conținut din diferite blocuri de conținut.

În lucrarea de examinare 2009. sunt prezentate următoarele tipuri de sarcini cu un răspuns detaliat:

• sarcini care verifică asimilarea subiectului reacțiilor redox;
• sarcini care testează cunoașterea proprietăților chimice ale substanțelor anorganice;
• sarcini care verifică asimilarea informațiilor educaționale despre relația diferitelor clase de substanțe (organice și anorganice);
• sarcini de calcul combinate;
• sarcini pentru determinarea formulei moleculare a unei substanțe.

A treia parte test - 5 sarcini din partea C, - include sarcini de complexitate crescută. Fiecare sarcină a acestei părți este individuală și non-standard.

În sarcina C1 se propune, utilizând metoda echilibrului electronic, să se întocmească o ecuație pentru orice reacție redox și să se determine agentul oxidant și agentul reducător. Sarcinile C1 pot fi împărțite aproximativ în trei tipuri:

1) lipsesc formulele oricăror substanțe din partea dreaptă a ecuației

Exemplu: P + HNO 3 → NO 2 + ...

KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 → MnSO 4 + S + ... + ...

K 2 Cr 2 O 7 + HCl → Cl 2 + KCl +… + ...

2) lipsesc formulele oricăror substanțe din partea stângă a acestuia

Exemplu: KMnO 4 + KBr +… → MnSO 4 + Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

Р 2 O 3 + H 2 Cr 2 O 7 + ... → H 3 PO 4 + CrPO 4

3) formule de substanțe lipsesc în ambele părți ale ecuației

Exemplu: Сr 2 (SO 4) 3 +… + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr +… + H 2 O

Scorul maxim pentru această sarcină este de 3 puncte (primul punct este dat pentru scrierea balanței, al doilea pentru scrierea ecuației, 3 pentru determinarea agentului oxidant și a agentului reducător).

În sarcina C2 date patru sau cinci substanțe, între care este necesar să se scrie patru ecuații de reacție și, în acest caz, este necesar să se utilizeze toate substanțele indicate în sarcină.

Exemplu:

1. Se dau soluții apoase: clorură de fier (III), iodură de sodiu, dicromat de sodiu, acid sulfuric și hidroxid de cesiu. Dați ecuațiile a patru reacții posibile care implică substanțele indicate.
2. Se dau substanțe: azotat de sodiu, fosfor alb, brom, hidroxid de potasiu (soluție). Dați ecuațiile a patru reacții posibile care implică substanțele indicate.

Această sarcină este, probabil, cea mai dificilă dintre toate sarcinile testului USE și testează cunoașterea proprietăților chimice ale substanțelor anorganice. Scorul maxim în această sarcină este de 4 puncte (se acordă 1 punct pentru fiecare ecuație de reacție scrisă corect).

În sarcina C3 este necesar să se efectueze un lanț de cinci transformări între substanțele organice, în care lipsesc mai multe verigi.

Exemplu: + Zn + HBr t ° + KMnO 4

1. CH 2 Br- CH 2 -CH 2 Br → X 1 → X 2 → propenă → X 3 → 1,2-dibromopropan

H 2 O

H 2 O t ° KMnO 4 + H 2 O

1. Al 4 C 3 → X 1 → X 2 → etanal X 3 → X 1

Scorul maxim în această sarcină este de 5 puncte (se acordă 1 punct pentru fiecare ecuație de reacție scrisă corect).

În sarcina C4 este necesar să se calculeze masa (volumul, cantitatea unei substanțe) a produselor de reacție dacă una dintre substanțe este dată în exces și este indicată în sarcină sub forma unei soluții cu o anumită fracție de masă dintr-un dizolvat sau conține impurităţi. Scorul maxim pentru executarea corectă a acestei sarcini este de 4 puncte (se acordă puncte pentru fiecare acțiune intermediară).

Exemplu:

1. Oxidul de sulf (IV) cântărind 8 g a fost dizolvat în 110 g acid sulfuric 8%. Ce sare și în ce cantitate se formează dacă la soluția rezultată se adaugă 10,6 g de hidroxid de potasiu?
2. Ce masă de carbonat de calciu trebuie adăugată la 600 g soluție de acid azotic cu o fracție de masă de 31,5%, astfel încât să scadă la 10,5%?

În sarcina C5 este necesar să se determine formula moleculară a substanței. Scorul maxim este de 2 (se acordă puncte pentru fiecare acțiune intermediară).

Exemplu:

1. Interacțiunea a 11,6 g de aldehidă saturată cu un exces de hidroxid de cupru (II) la încălzire formează un precipitat cu o greutate de 28,8 g. Derivați formula moleculară a aldehidei.
2. În timpul arderii a 9 g de amină secundară limitativă, s-au eliberat 2,24 litri de azot și 8,96 litri de dioxid de carbon. Determinați formula moleculară a aminei.

Astfel, pentru executarea corectă a părții C, puteți obține 18 puncte (puțin mai mult de 27% din maximul posibil).

Numărul maxim posibil de puncte primare pentru testul USE în chimie 2009 este de 66.

Analiza îndeplinirii sarcinilor din partea C

În 2009, procentul absolvenților care au început să participe la testul de chimie USE a fost de 90,2%. Rezultatele generalizate ale sarcinilor din partea C sunt prezentate în tabelul 1.

tabelul 1

Rezultatele sarcinilor la nivel înalt (partea C) ale lucrărilor de examen din USE 2009

Rata medie de finalizare a sarcinilor din partea C în 2009 a fost de 36,94%,

Greșeli tipice la efectuarea sarcinii C1:

• incapacitatea de a determina substanța care determină mediul soluției de reacție redox (de exemplu, apă);
• incapacitatea de a alege un agent oxidant și un agent reducător dintre compușii cu o stare de oxidare variabilă (de exemplu, în interacțiunea nitritului de potasiu și permanganatului de potasiu);
• incapacitatea de a prezice produsele de reducere ale oxidanților tipici (permanganat de potasiu, iod, nitrit de potasiu) și produșii de oxidare ai agenților reducători (dioxid de mangan) în diferite medii, precum și posibilitatea ca moleculele de apă să participe la aceste procese;
• incapacitatea de a prezice proprietățile oxidante (reducătoare) ale elementelor cu o stare de oxidare intermediară în procese specifice (de exemplu, elementul de crom din oxidul de crom (III)).

Acest lucru poate fi explicat prin faptul că aceste teme sunt studiate în detaliu doar într-un curs de chimie specializat. Cursul de bază acoperă aceste probleme într-un plan introductiv.

Sarcinile C2 au testat cunoașterea proprietăților și a relației genetice a principalelor clase de compuși anorganici.

Cu sarcina C2, practic, mai puțin de o treime dintre absolvenți au făcut-o, ceea ce poate fi explicat prin complexitatea sarcinii.Dificultăți tipice în îndeplinirea acestei sarcini au fost:

• incapacitatea de a analiza posibilitatea interacțiunii substanțelor (simple și complexe) din punctul de vedere al apartenenței lor la anumite clase de compuși anorganici, precum și din punctul de vedere al posibilității reacțiilor redox;
• necunoașterea proprietăților specifice ale halogenilor, fosforului și compușilor acestora, acizilor - oxidanți, oxizilor și hidroxizilor amfoteri, proprietăților reducătoare ale sulfurilor și halogenurilor.

Mai puțin de un sfert dintre absolvenți au îndeplinit sarcina C3. Acest lucru se datorează complexității crescânde a sarcinilor de acest tip.Greșeli tipice la efectuarea sarcinii C3:

• necunoașterea condițiilor pentru apariția reacțiilor chimice, a relației genetice a claselor de compuși organici;
• ignorarea mecanismelor, esenței și condițiilor reacțiilor care implică substanțe organice, proprietăți și formule ale compușilor organici;
• incapacitatea de a prezice proprietățile unui compus organic pe baza ideilor despre influența reciprocă a atomilor într-o moleculă;
• ignorarea reacțiilor redox (de exemplu, cu permanganat de potasiu).

Sarcina C4 a existat o problemă de calcul combinată. Mai mult de o treime dintre absolvenți au finalizat sarcina.

În contextul sarcinilor de acest tip, au fost combinate următoarele acțiuni:

• calcule conform ecuației, când una dintre substanțe este dată sub forma unei soluții cu o anumită fracție de masă a solutului;
• calcule atunci când unul dintre reactanți este dat în exces;
• determinarea masei solutului în soluție;
• calcule conform ecuațiilor reacțiilor care apar secvențial.

Cel mai adesea, studenții au voie erori:

• la determinarea masei soluției fără a lua în considerare masa gazului sau sedimentului eliberat;
• la determinarea fracției de masă a unui dizolvat într-o soluție obținută prin amestecarea soluțiilor cu diferite fracții de masă a unui dizolvat;
• la determinarea cantității de substanțe care reacționează.

Misiuni C5 - găsirea formulei moleculare a unei substanțe conform datelor analizei calitative și cantitative.

Mai mult de jumătate dintre absolvenți au rezolvat problema. Mulți studenți au reușit să efectueze corect prima acțiune - să găsească cel mai simplu raport de moli de atomi dintr-un compus, dar nu au putut trece la determinarea adevăratei formule.

O problemă a fost cauzată de problema determinării formulei moleculare dacă sunt cunoscuți produsele de ardere - volumul de dioxid de carbon și masa de azot și apă.

Cunoașterea absolvenților cu tehnologia de evaluare a sarcinilor din partea C

Elementele din partea C sunt verificate de profesori experți cu experiență, spre deosebire de părțile A și B, care sunt verificate cu ajutorul unui computer. Prin urmare, este important, atunci când completați răspunsurile la sarcinile din partea C, dacă este posibil, să nu folosiți abrevieri în cuvinte și să scrieți rezolvarea problemelor cât mai complet posibil.

Puteți rezolva orice sarcină din partea C din orice link, fiecare dintre acestea având propriul preț de 1 punct. În acest caz, absolvenții vor câștiga un anumit număr de puncte din maximul oferit de test pentru finalizarea completă și corectă a sarcinii. De exemplu, aproape fiecare examinator va putea determina agentul oxidant și agentul reducător în sarcina C1 sau poate nota ecuația reacției pentru sarcina C4, asigurându-se astfel 1 punct pentru fiecare acțiune.

Cu alte cuvinte, este necesar să se completeze toate fragmentele pe care le pot completa pentru fiecare sarcină din partea C.

Profesorul trebuie să informeze elevii că la elaborarea criteriilor de evaluare sunt luate în considerare caracteristicile verificării asimilării elementelor conținutului tuturor celor cinci sarcini cu un răspuns detaliat inclus în lucrarea de examinare. Se ia în considerare faptul că formularea răspunsurilor examinatorilor poate fi fie foarte generală, simplificată și nespecifică, fie prea scurtă și nu suficient de motivată. O atenție deosebită este, de asemenea, acordată distribuției textului răspunsului original în sine în funcție de elemente de conținut echivalente, estimate la un moment dat. Aceasta ia în considerare inevitabilitatea unei creșteri treptate a dificultății de a obține fiecare punct ulterior pentru un element de conținut corect formulat.

Deci, la întocmirea unei scale pentru evaluarea problemelor de calcul, se ia în considerare multivarianța modalităților de rezolvare a acestora și, prin urmare, prezența în răspuns a principalelor sale etape și rezultate indicate în criteriile de evaluare. Profesorul subliniază că o caracteristică comună a evaluării tuturor sarcinilor cu un răspuns detaliat este necesitatea de a stabili condițiile pentru implementarea unei reacții chimice date în răspunsuri.

Să ilustrăm cele spuse cu exemple de evaluare a anumitor tipuri de sarcini cu un răspuns detaliat utilizat în CMM-urile USE.

Exercițiu.

SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + ... → K 2 SO 4 + ... + H 2 O

Să ilustrăm evaluarea acesteia de către experți folosind exemplul lucrării originale a unui absolvent.

Va fi util dacă profesorul cere elevilor să îndeplinească o sarcină similară și apoi să evalueze această performanță în conformitate cu criteriile de evaluare propuse.

De exemplu.

Folosind metoda echilibrului electronic, scrieți ecuația reacției:

P + HNO 3 + ... → NO + ...

Determinați agentul oxidant și reducător.

Când lucrați la această etapă de pregătire a absolvenților pentru examenul de stat unificat-2010, puteți utiliza originalul uneia dintre lucrările absolvenților școlilor din regiunea Moscovei.

Este ușor de văzut că această lucrare merită doar 1 punct, deoarece, în ciuda compilării balanței electronice, nu conține o indicație a elementului (substanței) care este un agent oxidant și care este un agent reducător. De asemenea, absolventul în munca sa nu a plasat coeficienții în ecuația reacției.

Erori tipice ale părții C (2006-2007)

Sarcina C1.

Greșeli tipice: la determinarea posibilelor produse, mediul de reacție și materiile prime nu sunt luate în considerare. De exemplu:

P + HNO 3 → P 2 O 5 + ... - acidul azotic, chiar concentrat, conține întotdeauna apă, oxidul de fosfor reacționează energic cu apa - se poate forma într-un mediu apos? Desigur că nu, produsul corect este H 3 PO 4.

K 2 Cr 2 O 7 +… H 2 SO 4 →… + Cr (OH) 3 + ... - hidroxid de crom (III) - o bază, deși amfoteră, poate fi obținută într-un mediu acid? Sau oxid Cr 2 O 3 ? Desigur că nu, produsul potrivit este Cr 2 (SO 4) 3.

O greșeală jignitoare - totul pare a fi corect, iar agentul de reducere a agentului oxidant nu este specificat, ca urmare, se pierde un punct. Sau literele „o” - „în” sunt scrise și dau seama ce a vrut să spună persoana prin aceasta: „oxidant” sau „oxidare”?

Sarcina C2.

Eroare tipică # 1: interacțiunea metalelor cu acidul azotic - majoritatea covârșitoare a participanților scriu: Me + HNO 3 →… + H 2.

Când acidul azotic interacționează cu agenții reducători, ionul nitrat este redus.

Eroare tipică # 2: Posibilitatea ca OVR să continue împreună cu reacțiile de schimb nu este luată în considerare, de exemplu:

CuS + HNO3 → Cu (NO3) 2 + H2 S. - Acidul azotic, așa cum s-a menționat deja, este un agent oxidant, sulful în starea de oxidare (–2) este un agent reductor puternic, prin urmare, nu are loc o reacție de schimb, ci un OVR:

CuS + HNO 3 → Cu (NO 3) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O.

Sau: Fe 2 O 3 + HI → FeI 3 + H 2 O. - Fierul (+3) este un agent oxidant, ionul iodură este un bun agent reducător, astfel încât procesul real poate fi exprimat prin schema: Fe 2 O 3 + HI → FeI 2 + I 2 + H 2 O.

Greșeli jignitoare: schema de reacție este corectă, iar coeficienții nu sunt plasați. Dacă nu ai putut, atunci nu se poate face nimic, iar dacă din neatenție, atunci este păcat, punctele se pierd.

Eroare tipică # 2: sunt scrise ecuații de reacție simplificate care nu iau în considerare mediile, fără a specifica produse anorganice: CH 3 CHO + Ag 2 O → CH 3 COOH + 2Ag - reacția se desfășoară în prezența unui exces de amoniac, care, desigur, reacționează cu un acid, produsul este o sare:

CH 3 CHO + Ag 2 O + NH 3 → CH 3 COONH 4 + 2Ag; sau mai exact așa:

CH 3 CHO + 2OH → CH 3 COONH 4 + 3NH 3 + 2Ag

Sau, când este oxidat cu permanganat, este scris: C 6 H 5 CH 3 + [O] → C 6 H 5 COOH - fără a lua în considerare ce s-a întâmplat cu permanganatul, ce alte produse sunt formate….

Greșeala tipică # 3: lipsa coeficienților.

С2 Se dau substanțe: sulf, hidroxid de potasiu, acid azotic, acid ortofosforic. Scrieți ecuațiile pentru patru reacții posibile între aceste substanțe.

Se dau substanțe: magneziu, acid sulfuric concentrat, azot, clorură de amoniu.

Se dau substanțe: sulfură de plumb (11), sulfit de sodiu, peroxid de hidrogen, acid sulfuric concentrat. Scrieți ecuațiile pentru patru reacții posibile între aceste substanțe.

Se dau substanțe: sulfit de potasiu, hidrogen sulfurat, acid sulfuric, soluție de permanganat de potasiu.

Scrieți ecuațiile pentru patru reacții posibile între aceste substanțe.

Se dau substanțe: brom, hidrogen sulfurat, dioxid de sulf, acid azotic concentrat.

Scrieți ecuațiile pentru patru reacții posibile între aceste substanțe.

Se dau substanțe: cupru, clorură de fier (III), acid azotic concentrat, sulfură de sodiu.

Scrieți ecuațiile pentru patru reacții posibile între aceste substanțe.

Cl2 KOH, alcool C act, 650 ° KMnO4 , H2 ASA DE4

etenă → X1 → X2 → X3 → toluen → X4

Scrieți ecuațiile de reacție cu care puteți efectua următoarele transformări:

La soluția obținută prin adăugarea a 20 g hidrură de potasiu la 500 ml apă s-au adăugat 100 ml soluție de acid clorhidric 32% (densitate 1,16 g / ml). Determinați fracțiile de masă ale substanțelor din

soluția rezultată.

Elemente de răspuns:

KH + H2 O = H2 + KOH

KOH + HC1 = KC1 + H2 O

m (soluție HC1) = p V = 1,16 100 = 116 (g)

m (HCI) = m (p-pa HCI) w = 116 0,32 = 37,12 (g)

n (HCI) = m (HCI): M (HCI)= 37,12: 36,5 = 1,02 (mol)

n (KOH)= n (KH) = m: M = 20: 40 = 0,5 (mol)exces de HCI

n (KCl) = n (KOH) = 0,5 (mol)

m (KCl) = M n = 74,5 0,5 = 37,25 (g)

n (H2 ) = n (KH) = 0,5 (mol);m (H2 ) = M n = 2 0,5 = 1 (d)

n (ex HC1) = 1,02 - 0,5 = 0,52 (mol)

m (ex. HC1) = M n = 36,5 0,52 = 18,98 (g)

m (soluție) = m (KH) + m (H2 О) + m (p-pa HCI) - m (H2 ) =

20 + 500 + 116 - 1 = 635 (g)

w (KCl) = m (KCl): m (soluție) = 37,25: 635 = 0,059, sau 5,9%

w (HCI) = m (ex HCl): m (soluție) = 18,98: 635 = 0,03 sau 3%

27,2 g dintr-un amestec de carburi de calciu și aluminiu au fost tratate cu un acid și s-au obținut 11,2 litri dintr-un amestec de gaze (în condiții normale). Determinați fracția de volum de acetilenă din amestec.

Conținutul răspunsului corect

(sunt permise alte formulări ale răspunsului care nu îi denaturează sensul)

Elemente de răspuns:

CaC2 + 2HC1 = CaCI2 + C2 H2 M (CaC2 ) = 64 g / mol

Al4 C3 + 12HC1 = 4A1C13 + 3CH4 M (A14 CU3 ) = 144 g / mol

n (CaC2 ) = n (С2 H2 ) = X n (A14 CU3 ) = y n (CH4 ) = Zu

n (CH4 + C2 H2 ) = V: Vn, = 11,2: 22,4 = 0,5 (mol)

x + 3y = 0,5

=> x = 0,2; y = 0,1

64x + 144y = 27,2

φ (C2 H2 ) = V (C2 H2 ): V (CH4 + C2 H2 ) = n (C2 H2 ): n (CH4 + C2 H2 ) =

0,2: 0,5 = 0,4 sau 40%

Densitatea vaporilor de oxigen a materiei organice este de 1,875. Când se ard 15 g din această substanță, se formează 16,8 litri de dioxid de carbon (în condiții normale) și 18 g de apă. Determinați compoziția organice

substanțe.

Elemente de răspuns:

M (CxNuOz) = D М (O2 ) = 1,875 32 = 60 (g / mol)

n (CxHyOz) = m: M = 15: 60 = 0,25 (mol)

n (CO2 ) = V: Vm= 16,8: 22,4 = 0,75 (mol) => n (C) = 0,75 (mol)

n (H2 O) = m: M = 18: 18 - 1 (mol) => n (H) = 2 (mol)

n (CxHyOz): n (C): n (H) = 0,25: 0,75: 2 = 1: 3: 8 => x = 3; y = 8

M (C3 H8 Oz) = 12 3 + 1 8 + 16 Z

44 + 16 z = 60=> z = l

Compoziția materiei organice C3 H8 O

Pentru neutralizarea completă a unei soluții conținând 18,5 g de acid carboxilic monobazic saturat, s-au folosit 50 g de soluție de hidroxid de sodiu 20%. Determinați compoziția acidă.

Conținutul răspunsului corect

(sunt permise alte formulări ale răspunsului care nu îi denaturează sensul)

Elemente de răspuns:

1) m (NaOH) - m (p-pa) w (NaOH) = 50 0,2 = 10 (g)

n (NaOH) = m: M = 10: 40 = 0,25 (mol)

CnH2n + 1COOH + NaOH = CnH2n + 1COONa + H2 O

n (CnH2n + 1COOH) = n (NaOH) = 0,25 (mol)

2) M (CnH2n + 1COOH) = m: n = 18,5: 0,25 = 74 (g / mol)

12n + 2n + 1 + 12 + 16 2 + 1 = 74 => n = 2

Compoziția acidă C2 H5 COOH

În sarcinile părții C, cele mai dificile erau cele în care era necesar

arată cunoștințe despre următoarele reacții:

-interacțiunea sărurilor complexe K3 [A1 (OH)6 ], K3 [Cr (OH)6 ] cu acizi slabi (H2 SH2 O + CO2 , H2 О + SO2 ) sau soluții acide de săruri puternic hidrolizate la cation (FeCl3 , A1C13 , СrСl3 );

-reactii care implica H2 O2 ca agent oxidant (cu H2 S, ASA2 , LA3 [Cr (OH)6 ]);

- descompunerea lui КСlO3 ;

-interacțiunea soluțiilor de săruri formate dintr-o bază slabă și un acid slab (СrСl3 și K2 CO3 , A1C13 și Na2 S);

- interacțiunea unui acid și a sării sale medii cu formarea unei sări acide (K2 CO3 + H2 O + CO2 ; N / A2 S + H2 S);

- interacțiunea fosforului cu acizii sulfurici și nitrici concentrați;

-proprietăți caracteristice ale oxizilor amfoteri (inclusiv fuziunea oxidului de aluminiu cu carbonatul de sodiu pentru a forma meta-aluminat de sodiu și dioxid de carbon);

- interacțiunea clorului cu alcalii în frig și în timpul încălzirii;

- interacțiunea fierului cu acidul azotic la diferite grade de diluare a acestuia;

-proprietăți caracteristice ale acizilor sulfurici și nitrici concentrați ca oxidanți în reacții nu numai cu metale, ci și cu nemetale și cu substanțe complexe;

- reacția Wurz;

- interacțiunea unei soluții alcaline alcoolice cu alcani substituiți cu halogen;

- alchilarea aminelor;

- alchilarea benzenului și a omologilor acestuia;

- obținerea acetaldehidei prin oxidarea catalitică a etilenei.

Partea C la examenul de chimie începe cu sarcina C1, care implică pregătirea unei reacții redox (care conține deja o parte din reactivi și produse). Este formulat după cum urmează:

C1. Folosind metoda echilibrului electronic, scrieți ecuația reacției. Determinați agentul oxidant și reducător.

Adesea, solicitanții consideră că această sarcină nu necesită o pregătire specială. Cu toate acestea, conține capcane care vă împiedică să obțineți un scor complet pentru aceasta. Să ne dăm seama ce să căutăm.

Informații teoretice.

Permanganat de potasiu ca agent oxidant.

+ agenți reducători
într-un mediu acid	într-un mediu neutru	într-un mediu alcalin
(sarea acidului care participă la reacție)		Manganat sau, -

Dicromatul și cromatul ca agenți de oxidare.

(mediu acid și neutru), (mediu alcalin) + agenți reducători întotdeauna funcționează
mediu acid	mediu neutru	mediu alcalin
Sărurile acizilor implicați în reacție:		în soluție sau în topitură

Stări de oxidare crescute ale cromului și manganului.

Acid azotic cu metale.

- nu se eliberează hidrogen, se formează produse de reducere a azotului.

Acid sulfuric cu metale.

- diluat acidul sulfuric reacționează ca un acid mineral obișnuit cu metalele din stânga în seria tensiunilor, în timp ce se eliberează hidrogen;
- atunci când reacționează cu metale concentrat acid sulfuric nu se eliberează hidrogen, se formează produse de reducere a sulfului.

Disproporționarea.

Reacții de disproporționare sunt reacții în care la fel elementul este atât un agent oxidant, cât și un agent reducător, crescând și scăzând simultan starea sa de oxidare:

Disproporționarea nemetalelor - sulf, fosfor, halogeni (cu excepția fluorului).

Disproporționarea oxidului nitric (IV) și a sărurilor.

Activitatea metalelor și nemetalelor.

Pentru a analiza activitatea metalelor, se utilizează fie seria electrochimică a tensiunilor metalice, fie poziția lor în Tabelul periodic. Cu cât metalul este mai activ, cu atât va dona mai ușor electroni și cu atât va fi mai bun un agent reducător în reacțiile redox.

Seria electrochimică de tensiuni metalice.

Caracteristici ale comportamentului unor agenți oxidanți și reducători.

a) sărurile care conțin oxigen și acizii de clor în reacțiile cu agenți reducători se transformă de obicei în cloruri:

b) dacă reacția implică substanțe în care același element are o stare de oxidare negativă și pozitivă, acestea apar într-o stare de oxidare zero (se eliberează o substanță simplă).

Aptitudini necesare.

1. Dispunerea stărilor de oxidare.
   Trebuie amintit că starea de oxidare este ipotetic sarcina unui atom (adică condițională, imaginară), dar nu ar trebui să depășească bunul simț. Poate fi întreg, fracționat sau zero.

   Exercitiul 1: Aranjați stările de oxidare din substanțe:

2. Dispunerea stărilor de oxidare în substanțele organice.
   Amintiți-vă că suntem interesați doar de stările de oxidare ale acelor atomi de carbon care își schimbă mediul în timpul reacției redox, în timp ce sarcina totală a atomului de carbon și a mediului său non-carbon este considerată 0.

   Tema 2: Determinați starea de oxidare a atomilor de carbon în cutie împreună cu mediul non-carbon:

   2-metilbuten-2: - =

   acetonă:

   acid acetic: -

3. Nu uitați să vă puneți întrebarea principală: cine în această reacție renunță la electroni și cine îi acceptă și în ce se îndreaptă? Ca să nu funcționeze că electronii vin de nicăieri sau zboară spre nicăieri.

   Exemplu:

   În această reacție, trebuie văzut că iodura de potasiu poate fi doar un agent reducător, deci nitritul de potasiu va accepta electroni, coborâre starea sa de oxidare.
   Mai mult, în aceste condiții (soluție diluată) azotul trece de la cea mai apropiată stare de oxidare.

4. Compilarea unei balanțe electronice este mai dificilă dacă unitatea formulă a unei substanțe conține mai mulți atomi ai unui agent oxidant sau a unui agent reducător.
   În acest caz, acest lucru trebuie luat în considerare la jumătatea reacției la calcularea numărului de electroni.
   Cea mai frecventă problemă este cu dicromatul de potasiu, când se transformă în:

   Aceleași duși nu pot fi uitați la egalizare, deoarece indică numărul de atomi de un anumit tip din ecuație.

   Tema 3: Ce raport trebuie pus înainte și înainte

   
   

   Tema 4: Ce coeficient din ecuația reacției va sta în fața magneziului?

5. Determinați în ce mediu (acid, neutru sau alcalin) are loc reacția.
   Acest lucru se poate face fie cu privire la produsele de reducere a manganului și cromului, fie prin tipul de compuși care au fost obținuți pe partea dreaptă a reacției: de exemplu, dacă în produsele pe care le vedem acid, oxid acid- asta înseamnă că cu siguranță nu este un mediu alcalin și, dacă precipită un hidroxid metalic, cu siguranță nu este acid. Ei bine, bineînțeles, dacă în partea stângă vedem sulfați metalici, iar în dreapta - nimic asemănător compușilor cu sulf - aparent, reacția se efectuează în prezența acidului sulfuric.

   Tema 5: Determinați mediul și substanțele din fiecare reacție:

6. Amintiți-vă că apa este un călător liber, poate participa la reacție și se poate forma.

   Tema 6:În ce parte a reacției va ajunge apa? La ce se va transfera zincul?

   Tema 7: Oxidarea moale și dură a alchenelor.
   Adăugați și egalizați reacțiile, după ce ați aranjat anterior stările de oxidare în molecule organice:

   (soluție rece)

   (soluție de apă)

7. Uneori, un produs de reacție poate fi determinat doar prin compilarea unui echilibru electronic și înțelegerea particulelor pe care le avem mai mult:

   Tema 8:Ce alte produse veți obține? Adăugați și egalizați reacția:

8. Care sunt reactivii din reacție?
   Dacă schemele pe care le-am învățat nu dau răspunsul la această întrebare, atunci este necesar să analizăm ce agenți oxidanți și reducători din reacție sunt puternici sau nu foarte puternici?
   Dacă agentul oxidant are o rezistență medie, este puțin probabil ca acesta să poată oxida, de exemplu, sulful de la, de obicei oxidarea are loc doar.
   Dimpotrivă, dacă este un agent de reducere puternic și poate restabili sulful de la până la, atunci numai la.

   Misiunea 9: În ce va intra sulful? Adăugați și egalizați reacțiile:

   (conc.)

9. Verificați dacă reacția conține atât un agent oxidant, cât și un agent reducător.

   Quest 10: Câte alte produse există în această reacție și care dintre ele?

10. Dacă ambele substanțe pot prezenta atât proprietățile unui agent reducător, cât și ale unui agent oxidant, este necesar să se ia în considerare care dintre ele Mai mult agent oxidant activ. Apoi, al doilea va fi un restaurator.

    Misiunea 11: Care dintre acești halogeni este un agent oxidant și care este un agent reducător?

11. Dacă unul dintre reactivi este un agent oxidant tipic sau agent reducător, atunci al doilea își va „face voia”, fie dând electroni agentului oxidant, fie luându-i din agentul reducător.

    Peroxidul de hidrogen este o substanță cu natura duala, în rolul unui agent oxidant (care este mai caracteristic acestuia) trece în apă, iar în rolul unui agent reducător - trece în oxigenul gazos liber.

    Quest 12: Ce rol joacă peroxidul de hidrogen în fiecare reacție?

Succesiunea plasării coeficienților în ecuație.

Mai întâi stabiliți coeficienții obținuți din balanța electronică.
Amintiți-vă că le puteți dubla sau micșora. numaiîmpreună. Dacă orice substanță acționează atât ca mediu, cât și ca agent oxidant (agent reducător), va trebui egalizată mai târziu, când sunt plasați aproape toți coeficienții.
Penultimul este egal cu hidrogen și verificăm doar oxigen!

Ia-ți timpul numărând atomii de oxigen! Nu uitați să multiplicați, nu să adăugați indicii și coeficienții.
Numărul de atomi de oxigen din partea stângă și cea dreaptă trebuie să convergă!
Dacă acest lucru nu s-a întâmplat (cu condiția să le numărați corect), atunci undeva apare o eroare.

Posibile greșeli.

1. Alocarea stărilor de oxidare: verificați cu atenție fiecare substanță.
   Se confundă adesea în următoarele cazuri:

   a) starea de oxidare a compușilor hidrogenici ai nemetalelor: fosfina - starea de oxidare a fosforului - negativ;
   b) în substanțe organice - verificați din nou dacă este luat în considerare întregul mediu al atomului;
   c) amoniac și săruri de amoniu - conțin azot mereu are o stare de oxidare;
   d) săruri de oxigen și acizi de clor - în ele clorul poate avea o stare de oxidare;
   e) peroxizi și superoxizi - în ele oxigenul nu are o stare de oxidare, se întâmplă și în - chiar;
   f) oxizi dubli: - în ele metalele au două diferite stări de oxidare, de obicei doar una dintre ele este implicată în transferul de electroni.

   Quest 14: Adăugați și egalizați:

   Quest 15: Adăugați și egalizați:

2. Alegerea produselor fără luarea în considerare a transferului de electroni - adică, de exemplu, în reacție există doar un agent oxidant fără un agent reducător sau invers.

   Exemplu: clorul liber se pierde adesea într-o reacție. Se pare că electronii au zburat din mangan din spațiu ...

3. Produse incorecte din punct de vedere chimic: o substanță care interacționează cu mediul nu poate fi obținută!

   a) într-un mediu acid, oxidul metalic, baza, amoniacul nu pot fi obținute;
   b) într-un mediu alcalin, nu se va obține un acid sau oxid acid;
   c) oxidul sau, în plus, metalul, care reacționează violent cu apa, nu se formează într-o soluție apoasă.

   Misiunea 16: Găsiți în reacții eronat produse, explicați de ce nu pot fi obținute în aceste condiții:

Răspunsuri și soluții la sarcini cu explicații.

Exercitiul 1:

Tema 2:

2-metilbuten-2: - =

acetonă:

acid acetic: -

Tema 3:

Deoarece există 2 atomi de crom într-o moleculă dicromat, aceștia degajă de 2 ori mai mulți electroni, adică 6.

Tema 4:

Deoarece în moleculă doi atomi de azot, aceste două trebuie luate în considerare în soldul electronic - adică înainte de magneziu ar trebui să fie coeficient.

Tema 5:

Dacă mediul este alcalin, atunci va exista fosfor sub formă de sare- fosfat de potasiu.

Dacă mediul este acid, atunci fosfina se transformă în acid fosforic.

Tema 6:

Din moment ce zincul - amfoteric metal, într-o soluție alcalină se formează complex hidroxo... Ca urmare a plasării coeficienților, se constată că apa trebuie să fie prezentă în partea stângă a reacției:

Tema 7:

Electronii renunță doi atomiîn molecula de alchenă. Prin urmare, trebuie să ținem cont general numărul de electroni donați de întreaga moleculă:

(soluție rece)

Vă rugăm să rețineți că din 10 ioni de potasiu, 9 sunt distribuiți între două săruri, așa că vor rezulta alcalii unul singur moleculă.

Tema 8:

În procesul de întocmire a bilanțului, vedem asta există 3 ioni sulfat pentru 2 ioni... Aceasta înseamnă că, pe lângă sulfatul de potasiu, mai mult acid sulfuric(2 molecule).

Misiunea 9:

(permanganatul nu este un agent oxidant foarte puternic în soluție; rețineți că apa trece pesteîn procesul de egalizare la dreapta!)

(conc.)
(acidul azotic concentrat este un agent oxidant foarte puternic)

Quest 10:

Nu uita asta manganul acceptă electroni, în care clorul trebuie să le dea.
Clorul este eliberat ca o substanță simplă.

Misiunea 11:

Cu cât este mai mare nemetalul din subgrup, cu atât este mai mare agent oxidant activ, adică clorul din această reacție este un agent oxidant. Iodul trece în cea mai stabilă stare de oxidare pozitivă pentru acesta, formând acid iodic.

Quest 12:

(peroxidul este un agent oxidant, deoarece un agent reducător este)

(peroxidul este un agent reducător, deoarece agentul oxidant este permanganatul de potasiu)

(peroxidul este un agent oxidant, deoarece rolul unui agent reducător este mai caracteristic nitritului de potasiu, care tinde să se transforme în nitrat)

Sarcina totală a particulelor în superoxidul de potasiu este. Prin urmare, el nu poate decât să dea.

Pentru elevi puternici

Multe sarcini ale examenului de stat unificat în chimie conțin erori grave sau inexactități, astfel încât să nu aibă deloc soluții sau să admită mai multe răspunsuri corecte. Majoritatea acestor sarcini se bazează pe conceptul „hârtie” al reacțiilor chimice. Confruntați cu astfel de întrebări, studenții puternici la chimie au mari dificultăți. Nu există nimeni care să pună o întrebare, deoarece profesorul care este el însuși de serviciu la examen nu știe ce a avut în vedere autorul problemei. Ce să faci în această situație?

În această secțiune, vom analiza mai multe sarcini de chimie din 2003 și vom încerca să determinăm ce au avut în vedere autorii.

Exercitiul 1. Un vas conținând 156 g de apă a fost încărcat cu 46 g de sodiu. Determinați fracția de masă a hidroxidului de sodiu din soluția rezultată.

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2,

și apoi faceți următoarele: n (NaOH) = n (Na) = 46/23 = 2 mol; m(NaOH) = 2 × 40 = 80 g. m(soluție) = m(H20) + m(N / A) - m(H 2) = 156 + 46 - 2 = 200 g. W (NaOH) = 80/200 = 0,4 = 40%.

De fapt: dacă cantitatea specificată de sodiu este plasată în apă, atunci va avea loc o explozie de o astfel de forță încât nu va mai rămâne nicio soluție și nu va exista fracție de masă. În plus, nu va fi nimeni care să o numere. Această sarcină este un exemplu tipic de chimie a „hârtiei” și dăunătoare.

Sarcina 2. Când propena interacționează cu clorura de hidrogen, următoarele forme:

1) 1-cloropropan

2) 2-cloropropan

3) 2-cloropropen

De fapt: în această reacție se formează un amestec de două substanțe - 1-cloropropan și 2-cloropropan, iar a doua substanță predomină în amestec. Strict vorbind, există două răspunsuri corecte aici: (1) și (2). Trebuie înțeles că regula lui Markovnikov nu este o lege, nu are o forță absolută. Această regulă vorbește doar despre direcția predominantă a reacției.

Sarcina 3. Clorurarea butanului produce:

1) 1-clorobutan

2) 2-clorobutan

3) 1,2-diclorobutan

4) 3-clorobutan

La ce se gândeau autorii. Prin corect se înțelege răspunsul (2), care rezultă din faptul că energia legăturii C - H la atomul secundar de carbon este mai mică decât la cea primară și, prin urmare, clorarea radicală are loc în primul rând la terțiar, apoi la atomul secundar de carbon.

De fapt: clorarea alcanilor nu este o reacție regioselectivă, în această reacție se formează un amestec de substanțe și este necesar să se ia în considerare nu numai energia de legare, ci și numărul de atomi de hidrogen de fiecare tip. Clorurarea alcanilor are ca rezultat întotdeauna un amestec complex de substanțe. Această sarcină are trei răspunsuri corecte: 1), 2) și 3).

Sarcina 4. Substanța formată în timpul oxidării izopropilbenzenului se numește __________.

La ce se gândeau autorii. Dacă izopropilbenzenul C 6 H 5 CH (CH 3) 2 este oxidat cu permanganat de potasiu într-un mediu acid, se formează acid benzoic C 6 H 5 COOH. Aparent, acesta este răspunsul corect din punctul de vedere al autorilor.

De fapt: chiar și în această reacție se formează CO 2. În plus, produsele de reacție ale oxidării izopropilbenzenului depind de condiții. Dacă oxigenul este utilizat ca agent oxidant, se formează fenol și acetonă (metoda cumenului). Există cel puțin trei răspunsuri corecte în această problemă: monoxid de carbon (IV), fenol și acetonă.

Sarcina 5. Produsele de descompunere a azotatului de amoniu sunt:

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2 H 2 O.

De fapt: produsele de descompunere a azotatului de amoniu depind de condiții. La o temperatură mai mare (aproximativ 700 ° C), oxidul de azot (I) se descompune în substanțe simple, deci ecuația de descompunere ia forma:

2NH 4 NO 3 = 2N 2 + O 2 + 4H 2 O.

Apoi răspunsurile corecte sunt A, D.

Sarcina 6. Starea de oxidare a clorului din molecula KClO 3 este

De fapt: molecula KClO 3 nu există, deoarece în formă solidă, cloratul de potasiu este format din ioni, dar în formă lichidă și gazoasă nu există. KClO 3 este o substanță non-moleculară. Această eroare este editorială, nu duce la răspunsuri incorecte. Astfel de erori sunt destul de frecvente.

Sarcina 7. Stabiliți o corespondență între reactivi și ecuația reacției ion-moleculare.

De fapt: în reacțiile (3) și (4), are loc nu numai interacțiunea ionilor sulfat cu ionii alcalino-pământoși, ci și o reacție de neutralizare. Strict vorbind, reacțiile (3) și (4) din coloana din dreapta nu corespund niciunei ecuații ion-moleculare.

Sarcina 8. Ce acid se găsește în grăsimile naturale?

2) C 17 H 35 COOH

4) NH 2 CH 2 COOH

De fapt: grăsimile sunt esteri, nu conțin acizi, dar există reziduuri de acizi. Aceasta nu este o greșeală, ci mai degrabă o inexactitate. Nu este fatal.

Sarcina 9. Prezintă cele mai puternice proprietăți de bază:

1) etilamină

2) trimetilamină

3) fenilamina

4) dimetilamină

La ce se gândeau autorii. Ei credeau că principalele proprietăți ale aminelor saturate cresc în următoarea ordine: primare< вторичные < третичные. Этого можно было бы ожидать, так как три углеводородных радикала увеличивают электронную плотность на атоме азота сильнее, чем два. Подразумевается правильный ответ 2) – триметиламин.

De fapt: contrar credinței populare, aminele limită terțiară sunt baze mai slabe decât cele secundare și chiar primare. Acest lucru se datorează, în special, efectelor spațiale: trei radicali împiedică accesul reactivilor la atomul de azot. Strict vorbind, răspunsul corect este 4), dimetilamină. Diferența de bază a aminelor secundare și terțiare este mică și poate face obiectul studiului în universități, dar nu și în școlile de învățământ general.

Sarcina 10. Când metanolul este încălzit cu o cantitate de 0,5 mol de substanță cu un exces de bromură de potasiu, se obține bromometan cu o masă de 38 g și un randament practic de ______%.

CH 3 OH® CH 3 Br.

n practic (CH 3 Br) = 38/95 = 0,4 mol. Randament produs: h (CH 3 Br) = 0,4 / 0,5 = 0,8 = 80%.

De fapt: metanolul nu reacționează cu bromura de potasiu fără a adăuga un acid puternic. În plus, limba rusă suferă foarte mult aici - din textul misiunii rezultă că metanolul este încălzit nu de un arzător, ci de cantitatea de substanță.

Sarcina 11. Indicați un compus în care toate legăturile sunt polare covalente

La ce se gândeau autorii. Sarcina enumeră patru săruri. Trei dintre ei conțin atomi de metal și sunt clar ionici. Se pare că autorii credeau că clorura de amoniu conține doar legături covalente. Au însemnat răspunsul corect 2) - NH 4 Cl.

De fapt: NH 4 Cl - cristale ionice. Este adevărat, unul dintre cei doi ioni NH 4 + conține legături polare covalente. Aici nu există un singur răspuns corect.

Sarcina 12. Indicați un carbohidrat care dizolvă hidroxidul de cupru (II) pentru a forma o soluție albastră strălucitoare și care reacționează cu o „oglindă argintie”

1) maltoză

2) zaharoză

3) glucoza

De fapt: maltoza este o dizaharidă reducătoare, reacționează și cu o oglindă argintie și dizolvă hidroxidul de cupru (II). În această sarcină, există două răspunsuri corecte - 1) și 3).

Sarcina 13. Cum va afecta creșterea de 3 ori a presiunii dioxidului de carbon de 3 ori viteza de reacție a CaO + CO 2 ® CaCO 3?

1) viteza crește de 3 ori

2) viteza crește de 9 ori

3) viteza se reduce de 3 ori

4) viteza nu se schimbă

La ce se gândeau autorii. Aplicând oficial legea acțiunii de masă, ei credeau că această reacție este de primul ordin în CO 2, prin urmare, o creștere de trei ori a presiunii va crește viteza de reacție de trei ori. Răspunsul lor corect este 1).

De fapt: această reacție este eterogenă, iar reacțiile eterogene rareori au o ordine întreagă, deoarece viteza de reacție este influențată de viteza de difuzie și adsorbție pe suprafața unui solid. Ordinea reacțiilor eterogene poate depinde chiar de gradul de măcinare a solidului! În sarcini pentru legea acțiunii de masă, se pot da doar reacții elementare. Nu există deloc un răspuns corect.

Sarcina 14. Reacționează cel mai rapid cu acidul clorhidric:

De fapt: rata de interacțiune a unui metal cu un acid depinde nu numai de natura metalului, ci și de alți factori, de exemplu, gradul de măcinare a metalului, concentrația acidului, prezența unui film de oxid, etc. Astfel, pulberea de fier se va dizolva mai repede în acid decât granula de zinc, deși zincul este un metal mai activ. Sarcina este formulată în așa fel încât să nu existe un răspuns corect neechivoc.

Sarcina 15. Suma coeficienților din ecuația de reacție pentru arderea completă a propanului este:

C 3 H 8 + 5O 2 = 3CO 2 + 4H 2 O.

Suma coeficienților din această ecuație este 13, răspunsul corect este 3).

De fapt: toate problemele bazate pe valorile absolute ale coeficienților stoichiometrici sunt incorecte. Nu coeficienții înșiși au sens, ci doar raportul lor. De exemplu, Fe + 2HCl nu înseamnă că doi moli de clorură de hidrogen sunt implicați în reacție, ci că cantitatea de clorură de hidrogen este de 2 ori cantitatea de fier. În această sarcină, există două răspunsuri corecte - 3) și 4), deoarece ambele ecuații de combustie a propanului:

C 3 H 8 + 5O 2 = 3CO 2 + 4H 2 O

2C 3 H 8 + 10O 2 = 6CO 2 + 8H 2 O

sunt la fel de corecte.

Sarcina 16. Volumul de hidrogen eliberat în timpul interacțiunii a 146 g de acid clorhidric cu 2 mol de zinc este de _______ litri.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.

Mai mult, autorii au identificat acid clorhidric (soluție) și substanța individuală HCI: n (HCI) = 146 / 36,5 = 4 mol, care corespunde cantității de zinc. n (H 2) = n (HCI) / 2 = 2 mol, V(H 2) = 2 × 22,4 = 44,8 litri.

De fapt: acidul clorhidric nu este o substanță individuală, ci o soluție. Substanța individuală este clorura de hidrogen. Răspunsul corect nu poate fi dat aici, deoarece concentrația de acid clorhidric nu este indicată.

Sarcina 17. Stabiliți o corespondență între formula unui compus și secvența de hibridizare a atomilor săi de carbon.

La ce se gândeau autorii. Atomii de carbon cu dublă legătură au sp 2 - hibridizare, cu triplu - spși dacă toate conexiunile sunt simple - sp 3. Astfel, corespondența intenționată este: 1 - B, 2 - D, 3 - D, 4 - A.

De fapt:în diene cumulate, atomul de carbon legat de două legături duble se află în stare sp-hibridizare. Acest lucru nu este furnizat în condiție. Punctul 4 trebuie să corespundă secvenței sp 2 –sp–sp 2. În plus, limba rusă suferă din nou: hibridizarea este un fenomen care nu are pluralitate. Nu există „hibridizări”, dar există „tipuri de hibridizare”.

Sarcina 18. Produsul hidrolizei complete a amidonului este:

1) a-glucoza

2) b-glucoza

3) fructoză

De fapt:în timpul hidrolizei amidonului, se formează un amestec de echilibru de a-glucoză, b-glucoză și o formă liniară de glucoză. Astfel, există două răspunsuri corecte: 1) și 2).

Sarcina 19.În timpul electrolizei topirii NaOH, la anod se eliberează următoarele:

De fapt: ecuația procesului anodic:

4OH - - 4 e® O 2 + 2H 2 O

Există două răspunsuri corecte: 3) și 4).

Sarcina 20. Din 319 g de soluție fierbinte de 37,3% clorură de calciu, 33,4 g de precipitat au fost eliberate la răcire. Care este fracția masică de sare din soluția rămasă?

La ce se gândeau autorii. Judecând după răspunsul rotund pe care îl vom primi acum, a fost asumată următoarea soluție. Masa de CaCl2 în soluția finală: m(CaCl2) = 319 × 0,373 - 33,4 = 85,6 g. Masa soluției: m(soluție) = 319 - 33,4 = 285,6 g. w (CaCI2) = 85,6 / 285,6 = 0,3 = 30%.

De fapt: când soluția de CaCl2 este răcită, hidratul cristalin de CaCl 2 × 6H2 O. va precipita. Soluția corectă ia în considerare conținutul de masă al sării anhidre din hidratul cristalin: m(CaCl 2) = 319 × 0,373 - 33,4 × (111/219) = 102,1 g. Masa soluției: m(soluție) = 319 - 33,4 = 285,6 g. w (CaCI2) = 102,1 / 285,6 = 0,357 = 35,7%.

Ce puteți sfătui într-o situație când vă confruntați cu o sarcină incorectă? Nu există nimeni care să demonstreze greșeala: răspunsurile sunt verificate de computer, care conține răspunsurile autorului. Prin urmare, pentru a obține un scor mare, mai întâi încercați să ghiciți ce a vrut să spună autorul. Dă răspunsul pe care l-a sugerat, apoi notează această misiune și distribuie-o pe internet pentru generațiile viitoare de studenți care scriu teste de chimie.