Voi rezolva examenul la chimie sarcina 33

Sarcina numărul 1

Hidrogenul cu un volum de 3,36 L a fost trecut cu încălzire prin pulberea de oxid de cupru (II), în timp ce hidrogenul a reacţionat complet. Ca rezultat al reacţiei, s-au obţinut 10,4 g de reziduu solid. Acest reziduu a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat cântărind 100 g. Se determină fracția de masă a sării din soluția rezultată (neglijând procesele de hidroliză).

Răspuns: 25,4%

Explicaţie:

ν (H 2) = V (H 2) / V m = 3,36 l / 22,4 l / mol = 0,15 mol,

ν (H 2) = ν (Cu) = 0,15 mol, prin urmare, m (Cu) = 0,15 mol 64 g / mol = 9,6 g

m (CuO) = m (solid) - m (Cu) = 10,4 g - 9,6 g = 0,8 g

ν (CuO) = m (CuO) / M (CuO) = 0,8 g / 80 g / mol = 0,01 mol

Conform ecuației (I) ν (Cu) = ν I (CuSO 4), conform ecuației (II) ν (CuO) = ν II (CuSO 4), deci, ν total. (CuSO 4) = ν I (CuSO 4) + ν II (CuSO 4) = 0,01 mol + 0,15 mol = 0,16 mol.

m total (CuSO 4) = ν total. (CuSO4) M (CuSO4) = 0,16 mol 160 g / mol = 25,6 g

ν (Cu) = ν (SO 2), prin urmare, ν (SO 2) = 0,15 mol și m (SO 2) = ν (SO 2) M (SO 2) = 0,15 mol 64 g / mol = 9,6 g

m (soluție) = m (solid) + m (soluție H 2 SO 4) - m (SO 2) = 10,4 g + 100 g - 9,6 g = 100,8 g

ω (CuSO 4) = m (CuSO 4) / m (soluție) 100% = 25,6 g / 100,8 g 100% = 25,4%

Sarcina numărul 2

Hidrogenul cu un volum de 3,36 L (NU) a fost trecut prin încălzire peste o pulbere de oxid de cupru (II) cântărind 16 g. Reziduul rezultat a fost dizolvat în 535,5 g de acid azotic 20%, rezultând un gaz incolor care devine maro în aer. Determinați fracția de masă a acidului azotic din soluția rezultată (neglijați procesele de hidroliză).

În răspuns, notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice inițiale).

Răspuns: 13,84%

Explicaţie:

Când hidrogenul este trecut peste oxid de cupru (II), cuprul este redus:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O (încălzire) (I)

Reziduul solid, format din cupru metalic și oxid de cupru (II), reacționează cu o soluție de acid azotic conform ecuațiilor:

3Cu + 8HNO 3 (soluție 20%) → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O (II)

CuO + 2HNO 3 (soluție 20%) → Cu (NO 3) 2 + H 2 O (III)

Să calculăm cantitatea de hidrogen și oxid de cupru (II) implicate în reacția (I):

ν (H 2) = V (H 2) / V m = 3,36 L / 22,4 L / mol = 0,15 mol, ν (CuO) = 16 g / 80 g / mol = 0,2 mol

Conform ecuației de reacție (I) ν (H 2) = ν (CuO), și în funcție de starea problemei, cantitatea de substanță hidrogenă este deficitară (0,15 mol H2 și 0,1 mol CuO), prin urmare, cuprul (II) ) oxidul nu a reacţionat complet...

Calculul se efectuează în funcție de lipsa de substanță, prin urmare, ν (Cu) = ν (H 2) = 0,15 mol și ν repaus. (CuO) = 0,2 mol - 0,15 mol = 0,05 mol.

Pentru a calcula masa soluției în viitor, este necesar să se cunoască masele de cupru format și de oxid de cupru (II) nereacționat:

m odihnesc (CuO) = ν (CuO) M (CuO) = 0,05 mol 80 g / mol = 4 g

Masa totală a reziduului solid este egală cu: m (solid. Rest) = m (Cu) + m rest. (CuO) = 9,6 g + 4 g = 13,6 g

Calculați masa și cantitatea inițială de substanță acid azotic:

m afară. (HNO3) = m (soluție HNO3) ω (HNO3) = 535,5 g 0,2 = 107,1 g

Conform ecuației reacției (II) ν II (HNO 3) = 8 / 3ν (Cu), conform ecuației reacției (III) ν III (HNO 3) = 2ν (CuO), deci, ν total. (HNO 3) = ν II (HNO 3) + ν III (HNO 3) = 8/3 · 0,15 mol + 2 · 0,05 mol = 0,5 l.

Masa totală reacţionată ca rezultat al reacţiilor (II) şi (III) este egală cu:

m odihnesc (HNO 3) = m ref. (HNO 3) - m total. (HNO3) = 107,1 g - 31,5 g = 75,6 g

Pentru a calcula masa soluției rezultate, este necesar să se țină cont de masa de oxid de azot (II) eliberat în reacția (II):

ν (NO) = 2 / 3ν (Cu), prin urmare, ν (NO) = 2/3 0,15 mol = 0,1 mol și m (NO) = ν (NO) M (NO) = 0, 1 mol 30 g / mol = 3 g

Să calculăm masa soluției rezultate:

m (soluție) = m (solid) + m (soluție HNO 3) - m (NO) = 13,6 g + 535,5 g - 3 g = 546,1 g

ω (HNO 3) = m rest. (HNO3) / m (soluție) 100% = 75,6 g / 546,1 g 100% = 13,84%

Sarcina numărul 3

La o soluţie de sare 20% obţinută prin dizolvarea a 12,5 g de sulfat de cupru (CuS045H2O) în apă, s-au adăugat 5,6 g de fier. După sfârșitul reacției, s-au turnat în soluție 117 g de soluție de sulfură de sodiu 10%. Determinați fracția de masă a sulfurei de sodiu în soluția finală (neglijați procesele de hidroliză).

În răspuns, notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice inițiale).

Răspuns: 5,12%

Explicaţie:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (I)

ν (CuSO 4 5H 2 O) = m (CuSO 4 5H 2 O) / M (CuSO 4 5H 2 O) = 12,5 g / 250 g / mol = 0,05 mol

ν ref. (Fe) = m ref. (Fe) / M (Fe) = 5,6 g / 56 g / mol = 0,1 mol

Conform ecuației de reacție (I) ν (Fe) = ν (CuSO 4), și în funcție de starea problemei, cantitatea de substanță sulfat de cupru este deficitară (0,05 mol CuSO 4 5H 2 O și 0,1 mol Fe), deci fierul de călcat nu a reacționat complet.

Doar sulfatul de fier (II) interacționează cu sulfura de sodiu:

FeSO 4 + Na 2 S → FeS ↓ + Na 2 SO 4 (II)

Calculul se efectuează în funcție de lipsa de substanță, prin urmare, ν (CuSO 4 5H 2 O) = ν (Cu) = ν (FeSO 4) = 0,05 mol și ν rest. (Fe) = 0,1 mol - 0,05 mol = 0,05 mol.

Pentru a calcula masa soluției finale în viitor, este necesar să se cunoască masa cuprului format, a fierului nereacționat (reacția (I)) și a soluției inițiale de sulfat de cupru:

m (Cu) = ν (Cu) M (Cu) = 0,05 mol 64 g / mol = 3,2 g

m odihnesc (Fe) = ν rest. (Fe) M (Fe) = 0,05 mol 56 g / mol = 2,8 g

ν (CuSO 4 5H 2 O) = ν (CuSO 4) = 0,05 mol, prin urmare, m (CuSO 4) = ν (CuSO 4) M (CuSO 4) = 0,05 mol 160 g / mol = 8 g

m afară. (soluție CuSO 4) = m (CuSO 4) / ω (CuSO 4) 100% = 8 g / 20% 100% = 40 g

Doar sulfatul de fier (II) interacționează cu sulfura de sodiu (sulfatul de cupru (II) a reacționat complet prin reacția (I)).

m afară. (Na2S) = m ref. (soluție Na 2 S) ω (Na 2 S) = 117 g 0,1 = 11,7 g

ν ref. (Na2S) = m ref. (Na 2 S) / M (Na 2 S) = 11,7 g / 78 g / mol = 0,15 mol

Conform ecuației de reacție (II) ν (Na 2 S) = ν (FeSO 4), și în funcție de starea de reacție, sulfură de sodiu în exces (0,15 mol Na 2 S și 0,05 mol FeSO 4). Calculul se efectuează pe baza unui dezavantaj, adică. prin cantitatea de substanță sulfat de fier (II).

Să calculăm masa sulfurei de sodiu nereacționate:

ν odihnă. (Na2S) = ν ref. (Na2S) - ν reag. (Na2S) = 0,15 mol - 0,05 mol = 0,1 mol

m odihnesc (Na 2 S) = ν (Na 2 S) M (Na 2 S) = 0,1 mol 78 g / mol = 7,8 g

Pentru a calcula masa soluției finale, este necesar să se calculeze masa sulfurei precipitate de fier (II) prin reacție (II):

ν (FeSO 4) = ν (FeS) și m (FeS) = ν (FeS) M (FeS) = 0,05 mol 88 g / mol = 4,4 g

m (soluție) = m ref. (soluție CuSO 4) + m ref. (Fe) - m rest. (Fe) - m (Cu) + m ref. (soluție Na 2 S) - m (FeS) = 40 g + 5,6 g - 3,2 g - 2,8 g + 117 g - 4,4 g = 152,2 g

ω (Na 2 S) = m (Na 2 S) / m (soluție) 100% = 7,8 g / 152,2 g 100% = 5,12%

Sarcina numărul 4

La o soluţie de sare 20% obţinută prin dizolvarea a 37,5 g de sulfat de cupru (CuS045H20) în apă, s-au adăugat 11,2 g de fier. După terminarea reacţiei, la amestecul rezultat s-au adăugat 100 g de soluţie de acid sulfuric 20%. Determinați fracția de masă de sare din soluția rezultată (neglijați procesele de hidroliză).

În răspuns, notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice inițiale).

Răspuns: 13,72%

Explicaţie:

Când sulfatul de cupru (II) interacționează cu fierul, are loc o reacție de substituție:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (I)

Acidul sulfuric 20% reacționează cu fierul conform ecuației:

Fe + H 2 SO 4 (dil.) → FeSO 4 + H 2 (II)

Să calculăm cantitatea de sulfat de cupru și substanțe de fier care intră în reacție (I):

ν (CuSO 4 5H 2 O) = m (CuSO 4 5H 2 O) / M (CuSO 4 5H 2 O) = 37,5 g / 250 g / mol = 0,15 mol

ν ref. (Fe) = m ref. (Fe) / M (Fe) = 11,2 g / 56 g / mol = 0,2 mol

Conform ecuației de reacție (I) ν (Fe) = ν (CuSO 4), și în funcție de starea problemei, cantitatea de sulfat de cupru este insuficientă (0,15 mol CuSO 4 5H 2 O și 0,2 mol Fe) , așa că fierul de călcat nu a reacționat complet.

Calculul se efectuează în funcție de lipsa de substanță, prin urmare, ν (CuSO 4 5H 2 O) = ν (Cu) = ν (FeSO 4) = 0,15 mol și ν rest. (Fe) = 0,2 mol - 0,15 mol = 0,05 mol.

m (Cu) = ν (Cu) M (Cu) = 0,15 mol 64 g / mol = 9,6 g

ν (CuSO 4 5H 2 O) = ν (CuSO 4) = 0,15 mol, prin urmare, m (CuSO 4) = ν (CuSO 4) M (CuSO 4) = 0,15 mol 160 g / mol = 24 g

m afară. (soluție CuSO 4) = m (CuSO 4) / ω (CuSO 4) 100% = 24 g / 20% 100% = 120 g

Acidul sulfuric diluat nu reacționează cu cuprul, ci interacționează cu fierul conform reacției (II).

Să calculăm masa și cantitatea substanței de acid sulfuric:

m afară. (H2SO4) = m out. (soluție H2SO4) ω (H2SO4) = 100 g 0,2 = 20 g

ν ref. (H2SO4) = m out. (H2SO4) / M (H2SO4) = 20 g / 98 g / mol ≈ 0,204 mol

Deoarece ν rest. (Fe) = 0,05 mol și ν ref. (H 2 SO 4) ≈ 0,204 mol, prin urmare, fierul este insuficient și este complet dizolvat de acidul sulfuric.

Conform ecuației reacției (II) ν (Fe) = ν (FeSO 4), atunci cantitatea totală de substanță sulfat de fier (II) este suma cantităților formate prin reacțiile (I) și (II), și sunt egale cu:

ν (FeS04) = 0,05 mol + 0,15 mol = 0,2 mol;

m (FeSO 4) = ν (FeSO 4) M (FeSO 4) = 0,2 mol 152 g / mol = 30,4 g

ν odihnă. (Fe) = ν (H 2) = 0,05 mol și m (H 2) = ν (H 2) M (H 2) = 0,05 mol 2 g / mol = 0,1 g

Masa soluției rezultate se calculează cu formula (nu se ia în considerare masa fierului nereacționat prin reacția (I), deoarece în reacția (II) intră în soluție):

m (soluție) = m ref. (soluție CuSO 4) + m ref. (Fe) - m (Cu) + m ref. (soluție H2SO4) - m (H2) = 120 g + 11,2 g - 9,6 g + 100 g - 0,1 g = 221,5 g

Fracția de masă a sulfatului de fier (II) din soluția rezultată este egală cu:

ω (FeSO 4) = m (FeSO 4) / m (soluție) 100% = 30,4 g / 221,5 g 100% = 13,72%

Sarcina numărul 5

La o soluţie de sare 20% obţinută prin dizolvarea a 50 g de sulfat de cupru (CuS045H2O) în apă, s-au adăugat 14,4 g de magneziu. După terminarea reacţiei, la amestecul rezultat s-au adăugat 146 g de soluţie de acid clorhidric 25%. Calculați fracția de masă a acidului clorhidric din soluția rezultată (neglijați procesele de hidroliză).

În răspuns, notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice inițiale).

Răspuns: 2,38%

Explicaţie:

Când sulfatul de cupru (II) interacționează cu magneziul, are loc o reacție de substituție:

Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu (I)

Acidul clorhidric 25% reacţionează cu magneziul conform ecuaţiei:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (II)

Calculăm cantitatea de sulfat de cupru și substanțe de magneziu care intră în reacție (I):

Conform ecuației de reacție (I) ν (Mg) = ν (CuSO 4), și în funcție de starea problemei, cantitatea de substanță sulfat de cupru este insuficientă (0,2 mol CuSO 4 5H 2 O și 0,6 mol Mg ), prin urmare magneziul nu a reacționat complet.

Calculul se efectuează în funcție de lipsa de substanță, prin urmare, ν (CuSO 4 5H 2 O) = ν (Cu) = ν reag. (Mg) = 0,2 mol și ν rest. (Mg) = 0,6 mol - 0,2 mol = 0,4 mol.

Pentru a calcula masa soluției finale în viitor, este necesar să se cunoască masa cuprului format (reacția (I)) și soluția inițială de sulfat de cupru:

m afară. (soluție CuSO 4) = m (CuSO 4) / ω (CuSO 4) 100% = 32 g / 20% 100% = 160 g

Acidul clorhidric nu reacționează cu cuprul, ci interacționează cu magneziul conform reacției (II).

Calculăm masa și cantitatea de substanță de acid clorhidric:

m afară. (HCl) = m ref. (soluție HCl) ω (HCl) = 146 g 0,25 = 36,5 g

Deoarece ν rest. (Mg) = 0,4 mol, ν ex. (HCl) = 1 mol și ν ex. (HCl)> 2ν rest. (Mg), magneziul este insuficient și este complet solubil în acid clorhidric.

Să calculăm cantitatea de substanță de acid clorhidric care nu a reacționat cu magneziul:

ν odihnă. (HCl) = ν ref. (HCl) - ν reag. (HCI) = 1 mol - 2 0,4 mol = 0,2 mol

m odihnesc (HCl) = ν rest. (HCl) M (HCl) = 0,2 mol 36,5 g / mol = 7,3 g

Pentru a calcula masa soluției finale, este necesar să se calculeze masa hidrogenului eliberat ca rezultat al reacției (II):

ν odihnă. (Mg) = ν (H 2) = 0,4 mol și m (H 2) = ν (H 2) M (H 2) = 0,4 mol 2 g / mol = 0,8 g

Masa soluției rezultate se calculează cu formula (masa de nereacționat prin reacția (I) și magneziul nu este luată în considerare, deoarece în reacția (II) intră în soluție):

m (soluție) = m ref (soluție CuSO 4) + m ref. (Mg) - m (Cu) + m ref. (soluție HCI) - m (H2) = 160 g + 14,4 g - 12,8 g + 146 g - 0,8 g = 306,8 g

Fracția de masă a acidului clorhidric din soluția rezultată este egală cu:

ω (HCl) = m rest. (HCI) / m (soluție) 100% = 7,3 g / 306,8 g 100% = 2,38%

Sarcina numărul 6

La o soluţie de sare 10% obţinută prin dizolvarea a 25 g de sulfat de cupru (CuS04·5H2O) în apă, s-au adăugat 19,5 g de zinc. După terminarea reacţiei, la amestecul rezultat s-au adăugat 240 g de soluţie de hidroxid de sodiu 30%. Determinați fracția de masă a hidroxidului de sodiu din soluția rezultată (neglijați procesele de hidroliză).

În răspuns, notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice inițiale).

Răspuns: 9,69%

Explicaţie:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu (I)

Conform ecuației de reacție (I), ν (Zn) = ν (CuSO 4), și în funcție de starea problemei, cantitatea de sulfat de cupru este insuficientă (0,1 mol CuSO 4 5H 2 O și 0,3 mol Zn ), prin urmare zincul nu a reacționat complet.

Calculul se efectuează în funcție de lipsa de substanță, prin urmare, ν (CuSO 4 · 5H 2 O) = ν (ZnSO 4) = ν (Cu) = ν reag. (Zn) = 0,1 mol și ν rest. (Zn) = 0,3 mol - 0,1 mol = 0,2 mol.

Pentru a calcula masa soluției finale în viitor, este necesar să se cunoască masa cuprului format (reacția (I)) și soluția inițială de sulfat de cupru:

m afară. (soluție CuSO 4) = m (CuSO 4) / ω (CuSO 4) 100% = 16 g / 10% 100% = 160 g

m afară. (NaOH) = m ref. (soluție de NaOH) ω (NaOH) = 240 g 0,3 = 72 g

ν ref. (NaOH) = m ref. (NaOH) / M (NaOH) = 72 g / 40 g / mol = 1,8 mol

ν total (NaOH) = ν II (NaOH) + ν III (NaOH) = 2 0,2 ​​mol + 4 0,1 mol = 0,8 mol

m reacționează. (NaOH) = ν reag. (NaOH) M (NaOH) = 0,8 mol 40 g/mol = 32 g

m odihnesc (NaOH) = m ref. (NaOH) - m reag. (NaOH) = 72 g - 32 g = 40 g

Pentru a calcula masa soluției finale, este necesar să se calculeze masa hidrogenului eliberat ca rezultat al reacției (II):

ν odihnă. (Zn) = ν (H 2) = 0,2 mol și m (H 2) = ν (H 2) M (H 2) = 0,2 mol 2 g / mol = 0,4 g

m (soluție) = m ref. (soluție CuSO 4) + m ref. (Zn) - m (Cu) + m ref. (soluție de NaOH) - m (H 2) = 160 g + 19,5 g - 6,4 g + 240 g - 0,4 g = 412,7 g

ω (NaOH) = m rest. (NaOH) / m (soluție) 100% = 40 g / 412,7 g 100% = 9,69%

Sarcina numărul 7

Într-o soluție de sare 20% obținută prin dizolvarea a 25 g de sulfat de cupru (II) pentahidrat în apă, s-a introdus pulberea obținută prin sinterizarea a 2,16 g de aluminiu și 6,4 g de oxid de fier (III). Determinați fracția de masă a sulfatului de cupru (II) în soluția rezultată (neglijați procesele de hidroliză).

În răspuns, notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice inițiale).

Răspuns: 4,03%

Explicaţie:

La sinterizarea aluminiului cu oxid de fier (III), metalul mai activ îl înlocuiește pe cel mai puțin activ din oxidul său:

2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe (I)

Să calculăm cantitatea de substanță aluminiu și oxid de fier (III) care intră în reacția (I):

ν ref. (Al) = m ref. (Al) / M (Al) = 2,16 g / 27 g / mol = 0,08 mol

ν ref. (Fe 2 O 3) = m ref. (Fe 2 O 3) / M (Fe 2 O 3) = 6,4 g / 160 g / mol = 0,04 mol

Conform ecuației reacției (I) ν (Al) = 2ν (Fe 2 O 3) = 2ν (Al 2 O 3) și după starea problemei, cantitatea de reacție a aluminiului (I) nu rămâne.

Cantitatea de substanță și masa fierului format sunt egale:

ν (Fe) = 2ν ref. (Fe2O3) = 2 0,04 mol = 0,08 mol

m (Fe) = ν (Fe) M (Fe) = 0,08 mol 56 g / mol = 4,48 g

Pentru a calcula masa soluției finale în viitor, este necesar să cunoașteți masa soluției inițiale de sulfat de cupru:

ν (CuSO 4 5H 2 O) = m (CuSO 4 5H 2 O) / M (CuSO 4 5H 2 O) = 25 g / 250 g / mol = 0,1 mol

ν (CuSO 4 5H 2 O) = ν (CuSO 4) = 0,1 mol, prin urmare, m (CuSO 4) = ν (CuSO 4) M (CuSO 4) = 0,1 mol 160 g / mol = 16 g

m afară. (soluție CuSO 4) = m (CuSO 4) / ω (CuSO 4) 100% = 16 g / 20% 100% = 80 g

Fierul format prin reacția (I) reacționează cu o soluție de sulfat de cupru:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (II)

Conform ecuației de reacție (II), ν (Fe) = ν (CuSO 4), și în funcție de starea problemei, cantitatea de substanță de fier (0,1 mol CuSO 4 5H 2 O și 0,08 mol Fe), prin urmare, fierul a reactionat complet.

Calculăm cantitatea de substanță și masa sulfatului de cupru (II) nereacționat:

ν odihnă. (CuSO 4) = ν ref. (CuSO 4) - ν reag. (CuS04) = 0,1 mol - 0,08 mol = 0,02 mol

m odihnesc (CuSO 4) = ν rest. (CuSO 4) M (CuSO 4) = 0,02 mol 160 g / mol = 3,2 g

Pentru a calcula masa soluției finale, este necesar să se calculeze masa cuprului format:

ν (Fe) = ν (Cu) = 0,08 mol și m (Cu) = ν (Cu) M (Cu) = 0,08 mol 64 g / mol = 5,12 g

Masa soluției rezultate se calculează cu formula (fierul format prin reacția (I) intră în soluție în viitor):

m (soluție) = m ref. (soluție CuSO 4) + m (Fe) - m (Cu) = 80 g + 4,48 g - 5,12 g = 79,36 g

Fracția de masă de sulfat de cupru (II) în soluția rezultată:

ω (CuSO 4) = m rest. (CuSO4) / m (soluție) 100% = 3,2 g / 79,36 g 100% = 4,03%

Sarcina numărul 8

S-au adăugat 182,5 g de soluţie de acid clorhidric 20% la 18,2 g de fosfură de calciu. Apoi, la soluția rezultată s-au adăugat 200,2 g de Na 2 CO 3 · 10H 2 O. Se determină fracția de masă a carbonatului de sodiu din soluția rezultată (neglijând procesele de hidroliză).

În răspuns, notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice inițiale).

Răspuns: 5,97%

Explicaţie:

Acidul clorhidric și fosfura de calciu reacționează pentru a forma clorură de calciu și eliberează fosfină:

Ca 3 P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3 (I)

Să calculăm cantitatea de substanță de acid clorhidric și fosfură de calciu care intră în reacție (I):

m afară. (HCl) = m (soluție HCl) ω (HCl) = 182,5 g 0,2 = 36,5 g, deci

ν ref. (HCl) = m ref. (HCl) / M (HCl) = 36,5 g / 36,5 g / mol = 1 mol

ν ref. (Ca 3 P 2) = m ref. (Ca 3 P 2) / M (Ca 3 P 2) = 18,2 g / 182 g / mol = 0,1 mol

Conform ecuației de reacție (I) ν (HCl) = 6ν (Ca 3 P 2) = 2ν (CaCl 2), și în funcție de starea problemei, cantitatea de substanță acid clorhidric este de 10 ori mai mare decât cantitatea de substanța fosfură de calciu, prin urmare, acidul clorhidric rămâne nereacționat.

ν odihnă. (HCl) = ν ref. (HCl) - 6ν (Ca 3 P 2) = 1 mol - 6 0,1 mol = 0,4 mol

Cantitatea de substanță și masa fosfinei formate sunt egale:

ν (PH 3) = 2ν ref. (Ca3P2) = 2 · 0,1 mol = 0,2 mol

m (PH 3) = ν (PH 3) M (PH 3) = 0,2 mol 34 g / mol = 6,8 g

Să calculăm cantitatea de carbonat de sodiu hidrat:

ν ref. (Na2CO310H20) = m afară. (Na 2 CO 3 10H 2 O) / M (Na 2 CO 3 10H 2 O) = 200,2 g / 286 g / mol = 0,7 mol

Atât clorura de calciu, cât și acidul clorhidric reacţionează în carbonatul de sodiu:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 ↓ + 2NaCl (II)

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (III)

Să calculăm cantitatea totală de substanță carbonat de sodiu care interacționează cu acidul clorhidric și clorura de calciu:

ν reacționează. (Na 2 CO 3) = ν (CaCl 2) + 1 / 2ν rest. (HCl) = 3ν ref. (Ca 3 P 2) + 1 / 2ν rest. (HCl) = 3 0,1 mol + 1/2 0,4 mol = 0,3 mol + 0,2 mol = 0,5 mol

Cantitatea totală de substanță și masa de carbonat de sodiu nereacționat sunt egale cu:

ν odihnă. (Na2CO3) = ν ref. (Na2CO3) - ν reag. (Na2CO3) = 0,7 mol - 0,5 mol = 0,2 mol

m odihnesc (Na 2 CO 3) = ν rest. (Na 2 CO 3) M (Na 2 CO 3) = 0,2 mol 106 g / mol = 21,2 g

Pentru a calcula masa soluției finale în viitor, este necesar să se cunoască masele de carbonat de calciu precipitat prin reacție (II) și de dioxid de carbon emis prin reacție (III):

ν (CaCl 2) = ν (CaCO 3) = 3ν ref. (Ca3P2) = 0,3 mol

m (CaCO3) = ν (CaCO3) M (CaCO3) = 0,3 mol 100 g / mol = 30 g

ν (CO 2) = 1 / 2ν rest. (HCl) = ½ · 0,4 mol = 0,2 mol

Calculăm masa soluției rezultate cu formula:

m (soluție) = m ref. (soluție HCI) + m out. (Ca 3 P 2) - m (PH 3) + m ref. (Na2CO310H2O) - m (CaCO3) - m (CO2) = 182,5 g + 18,2 g - 6,8 g + 200,2 g - 30 g - 8,8 g = 355,3 g

Fracția de masă a carbonatului de sodiu este egală cu:

ω (Na 2 CO 3) = m rest. (Na 2 CO 3) / m (soluție) 100% = 21,2 g / 355,3 g 100% = 5,97%

Sarcina numărul 9

Nitrură de sodiu cântărind 8,3 g a reacţionat cu 490 g de acid sulfuric 20%. După terminarea reacţiei, la soluţia rezultată s-au adăugat 57,2 g de sodă cristalină (Na2C03·10H20). Determinați fracția de masă a acidului sulfuric din soluția rezultată (neglijați procesele de hidroliză).

În răspuns, notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice inițiale).

Răspuns: 10,76%

Explicaţie:

Nitrura de sodiu și acidul sulfuric diluat reacționează pentru a forma două săruri medii - sulfat de amoniu și sodiu:

2Na 3 N + 4H 2 SO 4 → 3Na 2 SO 4 + (NH 4) 2 SO 4 (I)

Să calculăm cantitatea de acid sulfuric și nitrură de sodiu care reacționează între ele:

m afară. (H2SO4) = m (soluție H2SO4) ω (H2SO4) = 490 g 0,2 = 98 g, deci

ν ref. (H2SO4) = m out. (H2SO4) / M (H2SO4) = 98 g / 98 g / mol = 1 mol

ν ref. (Na3N) = m ref. (Na 3 N) / M (Na 3 N) = 8,3 g / 83 g / mol = 0,1 mol

Să calculăm cantitatea de acid sulfuric nereacționat prin reacția (I):

ν odihnă. I (H 2 SO 4) = ν afară. (H2S04) - 2ν ref. (Na3N) = 1 mol - 2 0,1 mol = 0,8 mol

Să calculăm cantitatea de substanță sodă cristalină:

ν ref. (Na2CO310H20) = m afară. (Na 2 CO 3 10H 2 O) / M (Na 2 CO 3 10H 2 O) = 57,2 g / 286 g / mol = 0,2 mol

Deoarece prin condiţia problemei ν rest. I (H2SO4) = 3ν ref. (Na 2 CO 3 10H 2 O), adică acid sulfuric diluat în exces, prin urmare, între aceste substanțe are loc următoarea reacție:

H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O (II)

ν rest II (H 2 SO 4) = ν rest I (H 2 SO 4) - ν out. (Na2CO3) = 0,8 mol - 0,2 mol = 0,6 mol

m rest II (H 2 SO 4) = ν rest II (H 2 SO 4) M (H 2 SO 4) = 0,6 mol 98 g / mol = 58,8 g

ν (CO2) = ν (Na2CO3) = 0,2 mol

m (CO 2) = ν (CO 2) M (CO 2) = 0,2 mol 44 g / mol = 8,8 g

m (soluție) = m ref. (soluție H2S04) + m out. (Na 3 N) + m (Na 2 CO 3 10H 2 O) - m (CO 2) = 490 g + 8,3 g + 57,2 g - 8,8 g = 546,7 g

Fracția de masă a acidului sulfuric este egală cu:

ω odihnă. II (H 2 SO 4) = m rest. II (H2S04) / m (soluție) 100% = 58,8 g / 546,7 g 100% = 10,76%

Sarcina numărul 10

Nitrură de litiu cântărind 3,5 g a fost dizolvată în 365 g de acid clorhidric 10%. La soluţie s-au adăugat 20 g de carbonat de calciu. Determinați fracția de masă a acidului clorhidric din soluția rezultată (neglijați procesele de hidroliză).

În răspuns, notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice inițiale).

Răspuns: 1,92%

Explicaţie:

Nitrura de litiu și acidul clorhidric reacționează pentru a forma două săruri - cloruri de litiu și amoniu:

Li3N + 4HCl → 3LiCl + NH4CI (I)

Să calculăm cantitatea de substanțe de acid clorhidric și nitrură de litiu care reacționează între ele:

m afară. (HCl) = m (soluție HCl) ω (HCl) = 365 g 0,1 = 36,5 g, deci

ν ref. (HCl) = m ref. (HCl) / M (HCl) = 36,5 g / 36,5 g / mol = 1 mol

ν ref. (Li3N) = m ref. (Li 3 N) / M (Li 3 N) = 3,5 g / 35 g / mol = 0,1 mol

Să calculăm cantitatea de acid clorhidric nereacționat prin reacția (I):

ν odihnă. I (HCl) = ν ref. (HCl) - 4ν ref. (Li3N) = 1 mol - 4 0,1 mol = 0,6 mol

Să calculăm cantitatea de substanță carbonat de calciu:

ν ref. (CaCO3) = m ref. (CaCO3) / M (CaCO3) = 20 g / 100 g / mol = 0,2 mol

Deoarece prin condiţia problemei ν rest. I (HCl) = 3ν ref. (CaCO 3), un exces de acid clorhidric interacționează cu carbonatul de calciu cu eliberarea de dioxid de carbon și formarea de clorură de calciu:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (II)

ν rest II (HCl) = ν rest I (HCl) - ν out. (CaCO3) = 0,6 mol - 2 · 0,2 mol = 0,2 mol

m rest II (HCl) = ν rest II (HCl) M (HCl) = 0,2 mol 36,5 g / mol = 7,3 g

Pentru a calcula masa soluției finale în viitor, este necesar să se cunoască masa de dioxid de carbon emisă prin reacție (II):

ν (CO2) = ν (CaCO3) = 0,2 mol

m (CO 2) = ν (CO 2) M (CO 2) = 0,2 mol 44 g / mol = 8,8 g

Masa soluției rezultate se calculează cu formula:

m (soluție) = m ref. (soluție HCI) + m out. (Li3N) + m (CaCO3) - m (CO2) = 365 g + 3,5 g + 20 g - 8,8 g = 379,7 g

Fracția de masă a acidului clorhidric este egală cu:

ω odihnă. II (HCl) = m rest. II (HCI) / m (soluție) 100% = 7,3 g / 379,7 g 100% = 1,92%

Sarcina numărul 11

Reziduul solid obţinut prin reacţia a 2,24 l de hidrogen cu 12 g de oxid de cupru (II) a fost dizolvat în 126 g de soluţie de acid azotic 85%. Determinați fracția de masă a acidului azotic din soluția rezultată (neglijați procesele de hidroliză).

În răspuns, notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice inițiale).

Răspuns: 59,43%

Explicaţie:

Când hidrogenul este trecut peste oxid de cupru (II), cuprul este redus:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O (încălzire) (I)

Să calculăm cantitatea de substanță hidrogen implicată în reducerea oxidului de cupru (II):

ν ref. (H2) = V (H2) / Vm = 2,24 L / 22,4 L / mol = 0,1 mol,

ν ref. (CuO) = 12 g / 80 g / mol = 0,15 mol

Conform ecuației (I) ν (CuO) = ν (H 2) = ν (Cu), prin urmare, se formează 0,1 mol de cupru și rămâne ν. (CuO) = ν (solid. Rest) - ν ref. (H2) = 0,15 mol - 0,1 mol = 0,05 mol

Să calculăm masele de cupru format și de oxid de cupru (II) nereacționat:

m odihnesc (CuO) = ν rest. (CuO) M (CuO) = 0,05 mol 80 g/mol = 4 g

m (Cu) = ν (Cu) M (Cu) = 0,1 mol 64 g / mol = 6,4 g

Reziduul solid, constând din cupru metalic și oxid de cupru (II) nereacționat, reacționează cu acidul azotic conform ecuațiilor:

Cu + 4HNO 3 → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O (II)

CuO + 2HNO 3 → Cu (NO 3) 2 + H 2 O (III)

Să calculăm cantitatea de substanță acid azotic:

m afară. (HNO3) = m (soluție HNO3) ω (HNO3) = 126 g 0,85 = 107,1 g, deci

ν ref. (HNO 3) = m ref. (HNO3) / M (HNO3) = 107,1 g / 63 g / mol = 1,7 mol

Conform ecuației (II) ν II (HNO 3) = 4ν (Cu), conform ecuației (III) ν III (HNO 3) = 2ν rest. (CuO), prin urmare, ν total. (HNO 3) = ν II (HNO 3) + ν III (HNO 3) = 4 · 0,1 mol + 2 · 0,05 mol = 0,5 mol.

Să calculăm masa totală de acid azotic care reacţionează conform reacţiilor (II) şi (III):

m total (HNO 3) = ν total. (HNO3) M (HNO3) = 0,5 mol 63 g / mol = 31,5 g

Să calculăm masa acidului azotic nereacționat:

m odihnesc (HNO 3) = m ref. (HNO 3) - m total. (HNO3) = 107,1 g - 31,5 g = 75,6

Pentru a calcula masa soluției rezultate, este necesar să se țină cont de masa de dioxid de azot eliberată în reacția (II):

ν (NO 2) = 2m (Cu), prin urmare, ν (NO 2) = 0,2 mol și m (NO 2) = ν (NO 2) M (NO 2) = 0,2 mol 46 g / mol = 9,2 g

Să calculăm masa soluției rezultate:

m (soluție) = m (soluție HNO 3) + m (Cu) + m (CuO) - m (NO 2) = 126 g + 6,4 g + 4 g - 9,2 g = 127, 2 g

Fracția de masă a acidului azotic din soluția rezultată este egală cu:

ω (HNO 3) = m rest. (HNO3) / m (soluție) 100% = 75,6 g / 127,2 g 100% = 59,43%

Sarcina numărul 12

La o soluţie de sare 10% obţinută prin dizolvarea a 28,7 g de sulfat de zinc (ZnS04·7H20) în apă, s-au adăugat 7,2 g de magneziu. După terminarea reacţiei, la amestecul rezultat s-au adăugat 120 g de soluţie de hidroxid de sodiu 30%. Determinați fracția de masă a hidroxidului de sodiu din soluția rezultată (neglijați procesele de hidroliză).

În răspuns, notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice inițiale).

Răspuns: 7,21%

Explicaţie:

Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn (I)

ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν (ZnSO 4) = m out. (ZnSO 4 7H 2 O) / M (ZnSO 4 7H 2 O) = 28,7 g / 287 g / mol = 0,1 mol

ν ref. (Mg) = m ref. (Mg) / M (Mg) = 7,2 g / 24 g / mol = 0,3 mol

Conform ecuaţiei reacţiei (I) ν ref. (Mg) = ν (ZnSO 4 ), iar în funcție de starea problemei, cantitatea de substanță sulfat de zinc (0,1 mol ZnSO 4 · 7H 2 O și 0,3 moli Mg), prin urmare, magneziul nu a reacționat complet.

Calculul se efectuează în funcție de lipsa de substanță, prin urmare, ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν (MgSO 4) = ν (Zn) = ν reag. (Mg) = 0,1 mol și ν rest. (Mg) = 0,3 mol - 0,1 mol = 0,2 mol.

Pentru a calcula masa soluției finale în viitor, este necesar să se cunoască masa magneziului nereacționat (reacția (I)) și soluția inițială de sulfat de zinc:

m odihnesc (Mg) = ν rest. (Mg) M (Mg) = 0,2 mol 24 g/mol = 4,8 g

ν ref. (ZnS047H2O) = ν ref. (ZnSO 4) = 0,1 mol, prin urmare m (ZnSO 4) = ν (ZnSO 4) M (ZnSO 4) = 0,1 mol 161 g / mol = 16,1 g

m afară. (soluție ZnSO 4) = m (ZnSO 4) / ω (ZnSO 4) 100% = 16,1 g / 10% 100% = 161 g

Sulfatul de magneziu și magneziul format prin reacția (I) reacționează cu soluția de hidroxid de sodiu:

Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2 + H2 (II)

MgSO 4 + 2NaOH → Mg (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 (III)

Să calculăm masa și cantitatea de substanță hidroxid de sodiu:

m afară. (NaOH) = m ref. (soluție de NaOH) ω (NaOH) = 120 g 0,3 = 36 g

ν ref. (NaOH) = m ref. (NaOH) / M (NaOH) = 36 g / 40 g / mol = 0,9 mol

Conform ecuațiilor de reacție (II) și (III) ν II (NaOH) = 2ν (Zn) și ν III (NaOH) = 2ν (MgSO 4), prin urmare, cantitatea totală și masa alcalii care reacţionează sunt egale:

ν total (NaOH) = ν II (NaOH) + ν III (NaOH) = 2ν (Zn) + 2ν (MgSO 4) = 2 0,1 mol + 2 0,1 mol = 0,4 mol

Pentru a calcula soluția finală, calculați masa hidroxidului de magneziu:

v (MgS04) = v (Mg (OH)2) = 0,1 mol

m (Mg (OH) 2) = ν (Mg (OH) 2) M (Mg (OH) 2) = 0,1 mol 58 g / mol = 5,8 g

Calculați masa alcaline nereacționate:

m odihnesc (NaOH) = m ref. (NaOH) - m reag. (NaOH) = 36 g - 16 g = 20 g

Pentru a calcula masa soluției finale, este necesar să se calculeze masa hidrogenului eliberat ca rezultat al reacției (II):

ν (Zn) = ν (H 2) = 0,1 mol și m (H 2) = ν (H 2) M (H 2) = 0,1 mol 2 g / mol = 0,2 g

Calculăm masa soluției rezultate cu formula:

m (soluție) = m ref. (soluție ZnSO 4) + m out. (Mg) - m rest. (Mg) + m afară. (soluție de NaOH) - m (Mg (OH) 2) - m (H 2) = 161 g + 7,2 g - 4,8 g + 120 g - 5,8 g - 0,2 g = 277, 4 g

Fracția de masă a alcalii din soluția rezultată este egală cu:

ω (NaOH) = m rest. (NaOH) / m (soluție) 100% = 20 g / 277,4 g 100% = 7,21%

Sarcina numărul 13

La o soluţie de sare 20% obţinută prin dizolvarea a 57,4 g de sulfat de zinc cristalin hidrat (ZnS04·7H20) în apă, s-au adăugat 14,4 g de magneziu. După terminarea reacţiei, la amestecul rezultat s-au adăugat 292 g de acid clorhidric 25%. Determinați fracția de masă a acidului clorhidric din soluția rezultată (neglijați procesele de hidroliză).

În răspuns, notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice inițiale).

Răspuns: 6,26%

Explicaţie:

Când sulfatul de zinc interacționează cu magneziul, are loc o reacție de substituție:

Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn (I)

Calculăm cantitatea de substanțe sulfat de zinc și magneziu care intră în reacție (I):

ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν (ZnSO 4) = m out. (ZnSO 4 7H 2 O) / M (ZnSO 4 7H 2 O) = 57,4 g / 287 g / mol = 0,2 mol

ν ref. (Mg) = m ref. (Mg) / M (Mg) = 14,4 g / 24 g / mol = 0,6 mol

Conform ecuaţiei reacţiei (I) ν ref. (Mg) = ν (ZnSO 4 ), iar în funcție de starea problemei, cantitatea de substanță sulfat de zinc (0,2 mol ZnSO 4 · 7H 2 O și 0,6 moli Mg), prin urmare, magneziul nu a reacționat complet.

Calculul se efectuează în funcție de lipsa de substanță, prin urmare, ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν (MgSO 4) = ν (Zn) = ν reag. (Mg) = 0,2 mol și ν rest. (Mg) = 0,6 mol - 0,2 mol = 0,4 mol.

ν ref. (ZnS047H2O) = ν ref. (ZnSO 4) = 0,2 mol, prin urmare, m (ZnSO 4) = ν (ZnSO 4)

M (ZnSO 4) = 0,2 mol 161 g / mol = 32,2 g

m afară. (soluție ZnSO 4) = m (ZnSO 4) / ω (ZnSO 4) 100% = 32,2 g / 20% 100% = 161 g

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 (II)

Calculăm masa și cantitatea de substanță clorură de hidrogen:

m afară. (HCl) = m ref. (soluție HCl) ω (HCl) = 292 g 0,25 = 73 g

ν ref. (HCl) = m ref. (HCl) / M (HCl) = 73 g / 36,5 g / mol = 2 mol

ν total (HCl) = ν II (HCl) + ν III (HCl) = 2ν (Zn) + 2ν (Mg) = 2 0,2 ​​mol + 2 0,4 mol = 1,2 mol

m reacționează. (HCl) = ν reag. (HCl) M (HCl) = 1,2 mol 36,5 g / mol = 43,8 g

m odihnesc (HCl) = m ref. (HCl) - m reag. (HCI) = 73 g - 43,8 g = 29,2 g

ν (Zn) = ν II (H 2) = 0,2 mol și m II (H 2) = ν II (H 2) M (H 2) = 0,2 mol 2 g / mol = 0,4 G

m total (H2) = m II (H2) + m III (H2) = 0,4 g + 0,8 g = 1,2 g

Calculăm masa soluției rezultate cu formula:

m (soluție) = m ref. (soluție ZnSO 4) + m out. (Mg) + m afară. (soluție HCI) - m total. (H2) = 161 g + 14,4 g + 292 g - 1,2 g = 466,2 g

Fracția de masă a acidului clorhidric din soluția rezultată este egală cu:

ω (HCl) = m rest. (HCI) / m (soluție) 100% = 29,2 g / 466,2 g 100% = 6,26%

Sarcina numărul 14

S-a încălzit oxid de zinc cu o greutate de 16,2 g și s-a trecut prin el monoxid de carbon cu un volum de 1,12 l. Monoxidul de carbon a reacționat complet. Reziduul solid rezultat a fost dizolvat în 60 g de soluţie de hidroxid de sodiu 40%. Determinați fracția de masă a hidroxidului de sodiu din soluția rezultată (neglijați procesele de hidroliză).

În răspuns, notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice inițiale).

Răspuns: 10,62%

Explicaţie:

Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2 + H2 (II)

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2 (III)

ν ref. (ZnO) = m ref. (ZnO) / M (ZnO) = 16,2 g / 81 g / mol = 0,2 mol

ν ref. (CO) = V out. (CO) / V m = 1,12 L / 22,4 L / mol = 0,05 mol

Conform ecuaţiei reacţiei (I) ν. (ZnO) = ν (CO), iar în funcție de starea problemei, cantitatea de substanță de monoxid de carbon este de 4 ori mai mică decât cantitatea de substanță de oxid de zinc (0,05 mol CO și 0,2 mol ZnO), prin urmare, oxidul de zinc a făcut nu reactioneaza complet.

Calculul se efectuează în funcție de lipsa de substanță, prin urmare, ν ref. (ZnO) = 0,2 mol și ν rest. (ZnO) = 0,2 mol - 0,05 mol = 0,15 mol.

m odihnesc (ZnO) = ν rest. (ZnO) M (ZnO) = 0,15 mol 81 g / mol = 12,15 g

m (Zn) = ν (Zn) M (Zn) = 0,05 mol 65 g / mol = 3,25 g

Să calculăm masa și cantitatea de substanță hidroxid de sodiu:

m afară. (NaOH) = m ref. (soluție de NaOH) ω (NaOH) = 60 g 0,4 = 24 g

ν ref. (NaOH) = m ref. (NaOH) / M (NaOH) = 24 g / 40 g / mol = 0,6 mol

Conform ecuațiilor de reacție (II) și (III) ν II (NaOH) = 2ν (Zn) și ν III (NaOH) = 2ν rest. (ZnO), prin urmare, cantitatea totală și masa alcalii care reacţionează sunt egale:

ν total (NaOH) = ν II (NaOH) + ν III (NaOH) = 2ν (Zn) + 2ν rest. (ZnO) = 2 0,05 mol + 2 0,15 mol = 0,4 mol

m reacționează. (NaOH) = ν reag. (NaOH) M (NaOH) = 0,4 mol 40 g/mol = 16 g

m odihnesc (NaOH) = m ref. (NaOH) - m reag. (NaOH) = 24 g - 16 g = 8 g

Pentru a calcula masa soluției finale, este necesar să se calculeze masa hidrogenului eliberat ca rezultat al reacției (II):

ν odihnă. (Zn) = ν (H 2) = 0,05 mol și m (H 2) = ν (H 2) M (H 2) = 0,05 mol 2 g / mol = 0,1 g

Calculăm masa soluției rezultate cu formula:

m (soluție) = m ref. (soluție de NaOH) + m (Zn) + m rest. (ZnO) - m (H2) = 60 g + 12,15 g + 3,25 g - 0,1 g = 75,3 g

Fracția de masă a alcalii din soluția rezultată este egală cu:

ω (NaOH) = m rest. (NaOH) / m (soluție) 100% = 8 g / 75,3 g 100% = 10,62%

Sarcina numărul 15

La o soluţie de sare 10% obţinută prin dizolvarea a 37,9 g de zahăr plumb ((CH3COO)2Pb·3H2O) în apă, s-au adăugat 7,8 g de zinc. După terminarea reacţiei, la amestecul rezultat s-au adăugat 156 g de soluţie de sulfură de sodiu 10%. Determinați fracția de masă a sulfurei de sodiu din soluția rezultată (neglijați procesele de hidroliză).

În răspuns, notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice inițiale).

Răspuns: 1,71%

Explicaţie:

Când sulfatul de zinc interacționează cu magneziul, are loc o reacție de substituție:

ν ref. ((CH3COO)2Pb3H2O) = ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb) = m out. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) / M ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = 37,9 g / 379 g / mol = 0,1 mol

ν ref. (Zn) = m ref. (Zn) / M (Zn) = 7,8 g / 65 g / mol = 0,12 mol

Conform ecuației de reacție (I) ν (Zn) = ν ((CH 3 COO) 2 Pb), și în funcție de starea problemei, cantitatea de substanță acetat de plumb este mai mică decât cantitatea de substanță de zinc (0,1 mol (CH3COO)2Pb3H2O şi 0,12 mol Zn), astfel încât zincul nu a reacţionat complet.

Calculul se efectuează în funcție de lipsa de substanță, prin urmare, ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = ν ((CH 3 COO) 2 Zn) = ν (Pb) = ν reag. (Zn) = 0,1 mol și ν rest. (Zn) = 0,12 mol - 0,1 mol = 0,02 mol.

m (Pb) = ν (Pb) M (Pb) = 0,1 mol 207 g / mol = 20,7 g

m odihnesc (Zn) = ν rest. (Zn) M (Zn) = 0,02 mol 65 g / mol = 1,3 g

ν ref. ((CH3COO)2Pb3H2O) = ν ref. ((CH3COO)2Pb) = 0,1 mol, prin urmare

m ((CH 3 COO) 2 Pb) = ν ((CH 3 COO) 2 Pb) M ((CH 3 COO) 2 Pb) = 0,1 mol 325 g / mol = 32,5 g

m afară. (soluție CH 3 COO) 2 Pb) = m ((CH 3 COO) 2 Pb) / ω ((CH 3 COO) 2 Pb) 100% = 32,5 g / 10% 100% = 325 g

Calculăm masa și cantitatea de substanță sulfură de sodiu:

m afară. (Na2S) = m ref. (soluție Na 2 S) ω (Na 2 S) = 156 g 0,1 = 15,6 g

ν ref. (Na2S) = m ref. (Na 2 S) / M (Na 2 S) = 15,6 g / 78 g / mol = 0,2 mol

ν odihnă. (Na2S) = ν ref. (Na2S) - ν reag. (Na2S) = 0,2 mol - 0,1 mol = 0,1 mol

m odihnesc (Na2S) = ν reag. (Na 2 S) M (Na 2 S) = 0,1 mol 78 g / mol = 7,8 g

ν ((CH 3 COO) 2 Zn) = ν (ZnS) = 0,1 mol și m (ZnS) = ν (ZnS) M (ZnS) = 0,1 mol 97 g / mol = 9,7 g

Calculăm masa soluției rezultate cu formula:

m (soluție) = m ref. (soluție (CH3COO)2Pb) + m out. (Zn) - m rest. (Zn) - m (Pb) + m ref. (soluție Na2S) - m (ZnS) = 325 g + 7,8 g - 1,3 g - 20,7 g + 156 g - 9,7 g = 457,1 g

Fracția de masă a sulfurei de sodiu din soluția rezultată este egală cu:

ω (Na 2 S) = m rest. (Na2S) / m (soluție) 100% = 7,8 g / 457,1 g 100% = 1,71%

Sarcina numărul 16

S-a încălzit oxid de zinc cu o greutate de 32,4 g și s-a trecut prin el monoxid de carbon cu un volum de 2,24 litri. Monoxidul de carbon a reacționat complet. Reziduul solid rezultat a fost dizolvat în 224 g de soluţie de hidroxid de potasiu 40%. Determinați fracția de masă a hidroxidului de potasiu din soluția rezultată (neglijați procesele de hidroliză).

În răspuns, notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice inițiale).

Răspuns: 17,6%

Explicaţie:

Când oxidul de zinc interacționează cu monoxidul de carbon, are loc o reacție redox:

ZnO + CO → Zn + CO 2 (încălzire) (I)

Zincul format și oxidul de zinc nereacționat reacționează cu soluția de hidroxid de sodiu:

ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (III)

Să calculăm cantitatea de oxid de zinc și monoxid de carbon care intră în reacție (I):

ν ref. (ZnO) = m ref. (ZnO) / M (ZnO) = 32,4 g / 81 g / mol = 0,4 mol

ν ref. (CO) = V out. (CO) / V m = 2,24 L / 22,4 L / mol = 0,1 mol

Conform ecuaţiei reacţiei (I) ν. (ZnO) = ν (CO), iar în funcție de starea problemei, cantitatea de substanță de monoxid de carbon este de 4 ori mai mică decât cantitatea de substanță de oxid de zinc (0,1 mol CO și 0,4 mol ZnO), prin urmare, oxidul de zinc a făcut nu reactioneaza complet.

Calculul se efectuează în funcție de lipsa de substanță, prin urmare, ν ref. (ZnO) = 0,4 mol și ν rest. (ZnO) = 0,4 mol - 0,1 mol = 0,3 mol.

Pentru a calcula masa soluției finale în viitor, este necesar să se cunoască masele zincului format și ale oxidului de zinc nereacționat:

m odihnesc (ZnO) = ν rest. (ZnO) M (ZnO) = 0,3 mol 81 g / mol = 24,3 g

m (Zn) = ν (Zn) M (Zn) = 0,1 mol 65 g / mol = 6,5 g

Să calculăm masa și cantitatea de substanță hidroxid de sodiu:

m afară. (KOH) = m ref. (soluție KOH) ω (KOH) = 224 g 0,4 = 89,6 g

ν ref. (KOH) = m ref. (KOH) / M (KOH) = 89,6 g / 56 g / mol = 1,6 mol

Conform ecuațiilor de reacție (II) și (III) ν II (KOH) = 2ν (Zn) și ν III (KOH) = 2ν rest. (ZnO), prin urmare, cantitatea totală și masa alcalii care reacţionează sunt egale:

ν total (KOH) = ν II (KOH) + ν III (KOH) = 2ν (Zn) + 2ν rest. (ZnO) = 2 0,1 mol + 2 0,3 mol = 0,8 mol

m reacționează. (KOH) = ν reag. (KOH) M (KOH) = 0,8 mol 56 g / mol = 44,8 g

Să calculăm masa alcalii nereacționate:

m odihnesc (KOH) = m ref. (KOH) - m reag. (KOH) = 89,6 g - 44,8 g = 44,8 g

Pentru a calcula masa soluției finale, este necesar să se calculeze masa hidrogenului eliberat ca rezultat al reacției (II):

Calculăm masa soluției rezultate cu formula:

m (soluție) = m ref. (soluție KOH) + m (Zn) + m rest. (ZnO) - m (H2) = 224 g + 6,5 g + 24,3 g - 0,2 g = 254,6 g

Fracția de masă a alcalii din soluția rezultată este egală cu:

ω (KOH) = m rest. (KOH) / m (soluție) 100% = 44,8 g / 254,6 g 100% = 17,6%

Sarcina numărul 17

La o soluţie de sare 10% obţinută prin dizolvarea a 75,8 g de zahăr plumb ((CH3COO)2Pb3H2O) în apă, s-au adăugat 15,6 g de zinc. După terminarea reacţiei, la amestecul rezultat s-au adăugat 312 g de soluţie de sulfură de sodiu 10%. Determinați fracția de masă a sulfurei de sodiu din soluția rezultată (neglijați procesele de hidroliză).

În răspuns, notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice inițiale).

Răspuns: 1,71%

Explicaţie:

Când sulfatul de zinc interacționează cu magneziul, are loc o reacție de substituție:

Zn + (CH 3 COO) 2 Pb → (CH 3 COO) 2 Zn + Pb ↓ (I)

Să calculăm cantitatea de substanțe de plumb și acetat de zinc care intră în reacție (I):

ν ref. ((CH3COO)2Pb3H2O) = ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb) = m out. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) / M ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = 75,8 g / 379 g / mol = 0,2 mol

ν ref. (Zn) = m ref. (Zn) / M (Zn) = 15,6 g / 65 g / mol = 0,24 mol

Conform ecuației de reacție (I) ν (Zn) = ν ((CH 3 COO) 2 Pb), și în funcție de starea problemei, cantitatea de substanță acetat de plumb este mai mică decât cantitatea de substanță de zinc (0,2 mol (CH3COO)2Pb3H2O şi 0,24 mol de Zn), astfel încât zincul nu a reacţionat complet.

Calculul se efectuează în funcție de lipsa de substanță, prin urmare, ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = ν ((CH 3 COO) 2 Zn) = ν (Pb) = ν reag. (Zn) = 0,2 mol și ν rest. (Zn) = 0,24 mol - 0,2 mol = 0,04 mol.

Pentru a calcula masa soluției finale în viitor, este necesar să se cunoască masele plumbului format, zincului nereacționat și soluția inițială de zahăr de plumb:

m odihnesc (Pb) = ν rest. (Pb) M (Pb) = 0,2 mol 207 g / mol = 41,4 g

m odihnesc (Zn) = ν rest. (Zn) M (Zn) = 0,04 mol 65 g / mol = 2,6 g

ν ref. ((CH3COO)2Pb3H2O) = ν ref. ((CH3COO)2Pb) = 0,2 mol, prin urmare

m ((CH 3 COO) 2 Pb) = ν ((CH 3 COO) 2 Pb) M ((CH 3 COO) 2 Pb) = 0,2 mol 325 g / mol = 65 g

m afară. (soluție CH 3 COO) 2 Pb) = m ((CH 3 COO) 2 Pb) / ω ((CH 3 COO) 2 Pb) 100% = 65 g / 10% 100% = 650 g

Acetatul de zinc format prin reacția (I) reacționează cu soluția de sulfură de sodiu:

(CH 3 COO) 2 Zn + Na 2 S → ZnS ↓ + 2CH 3 COONa (II)

Calculăm masa și cantitatea de substanță sulfură de sodiu:

m afară. (Na2S) = m ref. (soluție Na 2 S) ω (Na 2 S) = 312 g 0,1 = 31,2 g

ν ref. (Na2S) = m ref. (Na 2 S) / M (Na 2 S) = 31,2 g / 78 g / mol = 0,4 mol

Conform ecuației de reacție (II) ν ((CH 3 COO) 2 Zn) = ν (Na 2 S), prin urmare, cantitatea de substanță sulfură de sodiu nereacționată este:

ν odihnă. (Na2S) = ν ref. (Na2S) - ν reag. (Na2S) = 0,4 mol - 0,2 mol = 0,2 mol

m odihnesc (Na2S) = ν reag. (Na 2 S) M (Na 2 S) = 0,2 mol 78 g / mol = 15,6 g

Pentru a calcula masa soluției finale, este necesar să se calculeze masa sulfurei de zinc:

ν ((CH 3 COO) 2 Zn) = ν (ZnS) = 0,2 mol și m (ZnS) = ν (ZnS) M (ZnS) = 0,2 mol 97 g / mol = 19,4 g

Calculăm masa soluției rezultate cu formula:

m (soluție) = m ref. (soluție (CH3COO)2Pb) + m out. (Zn) - m rest. (Zn) - m (Pb) + m ref. (soluție Na2S) - m (ZnS) = 650 g + 15,6 g - 2,6 g - 41,4 g + 312 g - 19,4 g = 914,2 g

Fracția de masă a sulfurei de sodiu din soluția rezultată este egală cu:

ω (Na 2 S) = m rest. (Na2S) / m (soluție) 100% = 15,6 g / 914,2 g 100% = 1,71%

Sarcina numărul 18

La o soluţie de sare 10% obţinută prin dizolvarea a 50 g de sulfat de cupru (CuS045H20) în apă, s-au adăugat 19,5 g de zinc. După terminarea reacţiei, la amestecul rezultat s-au adăugat 200 g de soluţie de hidroxid de sodiu 30%. Determinați fracția de masă a hidroxidului de sodiu din soluția rezultată (neglijați procesele de hidroliză).

În răspuns, notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice inițiale).

Răspuns: 3,8%

Explicaţie:

Când sulfatul de cupru (II) interacționează cu zincul, are loc o reacție de substituție:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu (I)

Calculăm cantitatea de sulfat de cupru și substanțe de zinc care intră în reacție (I):

ν (CuSO 4 5H 2 O) = m (CuSO 4 5H 2 O) / M (CuSO 4 5H 2 O) = 50 g / 250 g / mol = 0,2 mol

ν (Zn) = m (Zn) / M (Zn) = 19,5 g / 65 g / mol = 0,3 mol

Conform ecuației de reacție (I) ν (Zn) = ν (CuSO 4), și în funcție de starea problemei, cantitatea de sulfat de cupru este insuficientă (0,2 mol CuSO 4 5H 2 O și 0,3 mol Zn) , prin urmare zincul nu a reacționat complet.

Calculul se efectuează în funcție de lipsa de substanță, prin urmare, ν (CuSO 4 · 5H 2 O) = ν (ZnSO 4) = ν (Cu) = ν reag. (Zn) = 0,2 mol și ν rest. (Zn) = 0,3 mol - 0,2 mol = 0,1 mol.

Pentru a calcula masa soluției finale în viitor, este necesar să se cunoască masa cuprului format (reacția (I)) și soluția inițială de sulfat de cupru:

m (Cu) = ν (Cu) M (Cu) = 0,2 mol 64 g / mol = 12,8 g

ν (CuSO 4 5H 2 O) = ν (CuSO 4) = 0,2 mol, prin urmare, m (CuSO 4) = ν (CuSO 4) M (CuSO 4) = 0,2 mol 160 g / mol = 32 g

m afară. (soluție CuSO 4) = m (CuSO 4) / ω (CuSO 4) 100% = 32 g / 10% 100% = 320 g

Cu o soluție de hidroxid de sodiu, zinc și sulfat de zinc care nu au reacționat complet în reacția (I) reacționează cu formarea unei săruri complexe - tetrahidroxozincat de sodiu:

Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2 + H2 (II)

ZnSO 4 + 4NaOH → Na 2 + Na 2 SO 4 (III)

Să calculăm masa și cantitatea de substanță hidroxid de sodiu:

m afară. (NaOH) = m ref. (soluție de NaOH) ω (NaOH) = 200 g 0,3 = 60 g

ν ref. (NaOH) = m ref. (NaOH) / M (NaOH) = 60 g / 40 g / mol = 1,5 mol

Conform ecuaţiilor de reacţie (II) şi (III) ν II (NaOH) = 2ν rest. (Zn) și ν III (NaOH) = 4ν (ZnSO 4), prin urmare, cantitatea totală și masa alcalii care reacţionează sunt egale:

ν total (NaOH) = ν II (NaOH) + ν III (NaOH) = 2 0,1 mol + 4 0,2 mol = 1 mol

m reacționează. (NaOH) = ν reag. (NaOH) M (NaOH) = 1 mol 40 g / mol = 40 g

Calculați masa alcaline nereacționate:

m odihnesc (NaOH) = m ref. (NaOH) - m reag. (NaOH) = 60 g - 40 g = 20 g

Pentru a calcula masa soluției finale, este necesar să se calculeze masa hidrogenului eliberat ca rezultat al reacției (II):

ν odihnă. (Zn) = ν (H 2) = 0,1 mol și m (H 2) = ν (H 2) M (H 2) = 0,1 mol 2 g / mol = 0,2 g

Masa soluției rezultate se calculează cu formula (masa zincului nereacționat prin reacția (I) nu este luată în considerare, deoarece intră în soluție în reacțiile (II) și (III)):

m (soluție) = m ref. (soluție CuSO 4) + m ref. (Zn) - m (Cu) + m ref. (soluție de NaOH) - m (H 2) = 320 g + 19,5 g - 12,8 g + 200 g - 0,2 g = 526,5 g

Fracția de masă a alcalii din soluția rezultată este egală cu:

ω (NaOH) = m rest. (NaOH) / m (soluție) 100% = 20 g / 526,5 g 100% = 3,8%

Sarcina numărul 19

Ca urmare a dizolvării unui amestec de pulberi de cupru și oxid de cupru (II) în acid sulfuric concentrat, a fost eliberat dioxid de sulf cu un volum de 8,96 litri și o soluție cântărind 400 g cu o fracțiune de masă de sulfat de cupru (II) de 20% s-a format. Calculați fracția de masă a oxidului de cupru (II) din amestecul inițial.

În răspuns, notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice inițiale).

Răspuns: 23,81%

Explicaţie:

Când cuprul și oxidul de cupru (II) interacționează cu acidul sulfuric concentrat, apar următoarele reacții:

Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (I)

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O (II)

Calculăm masa și cantitatea de substanță sulfat de cupru (II):

m (CuSO 4) = m (CuSO 4) ω (CuSO 4) = 400 g 0,2 = 80 g

ν (CuSO 4) = m (CuSO 4) / M (CuSO 4) = 80 g / 160 g / mol = 0,5 mol

Să calculăm cantitatea de substanță dioxid de sulf:

ν (SO 2) = V (SO 2) / V m = 8,96 L / 22,4 L / mol = 0,4 mol

Conform ecuației reacției (I) ν (Cu) = ν (SO 2) = ν I (CuSO 4), prin urmare, ν (Cu) = ν I (CuSO 4) = 0,4 mol.

Deoarece ν total. (CuSO 4) = ν I (CuSO 4) + ν II (CuSO 4), apoi ν II (CuSO 4) = ν total. (CuSO 4) - ν I (CuSO 4) = 0,5 mol - 0,4 mol = 0,1 mol.

Conform ecuației reacției (II) ν II (CuSO 4) = ν (CuO), prin urmare, ν (CuO) = 0,1 mol.

Să calculăm masele de cupru și oxid de cupru (II):

m (Cu) = M (Cu) ∙ ν (Cu) = 64 g / mol ∙ 0,4 mol = 25,6 g

m (CuO) = M (CuO) ∙ ν (CuO) = 80 g / mol ∙ 0,1 mol = 8 g

Amestecul total, format din cupru și oxid de cupru (II), este egal cu:

m (amestec) = m (CuO) + m (Cu) = 25,6 g + 8 g = 33,6 g

Calculăm fracția de masă a oxidului de cupru (II):

ω (CuO) = m (CuO) / m (amestec) ∙ 100% = 8 g / 33,6 g ∙ 100% = 23,81%

Sarcina numărul 20

Ca urmare a încălzirii a 28,4 g dintr-un amestec de pulberi de zinc și oxid de zinc în aer, masa acestuia a crescut cu 4 g. Calculați volumul soluției de hidroxid de potasiu cu o fracție de masă de 40% și o densitate de 1,4 g/ml, care va fi necesar să se dizolve amestecul inițial.

În răspuns, notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice inițiale).

Raspuns: 80 ml

Explicaţie:

Când zincul este încălzit în aer, zincul este oxidat și transformat în oxid:

2Zn + O 2 → 2ZnO (I)

Pe măsură ce masa amestecului a crescut, această creștere s-a datorat masei de oxigen:

ν (O 2) = m (O 2) / M (O 2) = 4 g / 32 g / mol = 0,125 mol, prin urmare, cantitatea de zinc este de două ori mai mare decât cantitatea de substanță și masa de oxigen, prin urmare

ν (Zn) = 2ν (O 2) = 2 · 0,125 mol = 0,25 mol

m (Zn) = M (Zn) ν (Zn) = 0,25 mol 65 g / mol = 16,25 g

Calculăm masa și cantitatea substanței de oxid de zinc este:

m (ZnO) = m (amestec) - m (Zn) = 28,4 g - 16,25 g = 12,15 g

ν (ZnO) = m (ZnO) / M (ZnO) = 12,15 g / 81 g / mol = 0,15 mol

Atât zincul, cât și oxidul de zinc interacționează cu hidroxidul de potasiu:

Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2 (II)

ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (III)

Conform ecuațiilor reacțiilor (II) și (III) ν I (KOH) = 2ν (Zn) și ν II (KOH) = 2ν (ZnO), prin urmare, cantitatea totală de substanță și masa hidroxidului de potasiu sunt egale :

ν (KOH) = 2ν (Zn) + 2ν (ZnO) = 2 ∙ 0,25 mol + 2 ∙ 0,15 mol = 0,8 mol

m (KOH) = M (KOH) ∙ ν (KOH) = 56 g / mol ∙ 0,8 mol = 44,8 g

Calculăm masa soluției de hidroxid de potasiu:

m (soluție KOH) = m (KOH) / ω (KOH) ∙ 100% = 44,8 g / 40% ∙ 100% = 112 g

Volumul soluției de hidroxid de potasiu este:

V (soluție KOH) = m (KOH) / ρ (KOH) = 112 g / 1,4 g / mol = 80 ml

Sarcina numărul 21

Un amestec de oxid magic și carbonat de magneziu cântărind 20,5 g a fost încălzit la masă constantă, în timp ce masa amestecului a scăzut cu 5,5 g. După aceea, reziduul solid a reacționat complet cu o soluție de acid sulfuric cu o fracție de masă de 28% și o densitate de 1,2 g/ml... Calculați volumul de soluție de acid sulfuric necesar pentru a dizolva acest reziduu.

În răspuns, notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice inițiale).

Raspuns: 109,375 ml

Explicaţie:

Când este încălzit, carbonatul de magneziu se descompune în oxid de magneziu și dioxid de carbon:

MgCO 3 → MgO + CO 2 (I)

Oxidul de magneziu reacţionează cu soluţia de acid sulfuric conform ecuaţiei:

MgO + H2SO4 → MgS04 + H2O (II)

Masa amestecului de oxid și carbonat de magneziu a scăzut din cauza dioxidului de carbon degajat.

Să calculăm cantitatea de dioxid de carbon formată:

ν (CO 2) = m (CO 2) / M (CO 2) = 5,5 g / 44 g / mol = 0,125 mol

Conform ecuației reacției (I) ν (CO 2) = ν I (MgO), prin urmare, ν I (MgO) = 0,125 mol

Să calculăm masa carbonatului de magneziu reacţionat:

m (MgCO 3) = ν (MgCO 3) ∙ M (MgCO 3) = 84 g / mol ∙ 0,125 mol = 10,5 g

Calculăm masa și cantitatea substanței de oxid de magneziu din amestecul inițial:

m (MgO) = m (amestec) - m (MgCO3) = 20,5 g - 10,5 g = 10 g

ν (MgO) = m (MgO) / M (MgO) = 10 g / 40 g / mol = 0,25 mol

Cantitatea totală de oxid de magneziu este:

ν total (MgO) = ν I (MgO) + ν (MgO) = 0,25 mol + 0,125 mol = 0,375 mol

Conform ecuaţiei reacţiei (II) ν total. (MgO) = v (H2SO4), prin urmare, v (H2SO4) = 0,375 mol.

Să calculăm masa acidului sulfuric:

m (H 2 SO 4) = ν (H 2 SO 4) ∙ M (H 2 SO 4) = 0,375 mol ∙ 98 g / mol = 36,75 g

Calculăm masa și volumul soluției de acid sulfuric:

m (soluție H 2 SO 4) = m (H 2 SO 4) / ω (H 2 SO 4) ∙ 100% = 36,75 g / 28% ∙ 100% = 131,25 g

V (soluție H 2 SO 4) = m (soluție H 2 SO 4) / ρ (soluție H 2 SO 4) = 131,25 g / 1,2 g / ml = 109,375 ml

Sarcina numărul 22

Hidrogenul cu un volum de 6,72 L (NU) a fost trecut peste o pulbere încălzită de oxid de cupru (II), în timp ce hidrogenul a reacţionat complet. Ca rezultat, s-au obţinut 20,8 g de reziduu solid. Acest reziduu a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat cântărind 200 g. Se determină fracția de masă de sare din soluția rezultată (neglijarea proceselor de hidroliză).

În răspuns, notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice inițiale).

Răspuns: 25,4%

Explicaţie:

Când hidrogenul este trecut peste oxid de cupru (II), cuprul este redus:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O (încălzire) (I)

Reziduul solid, constând din cupru metalic și oxid de cupru (II) nereacționat, reacționează cu acidul sulfuric concentrat conform ecuațiilor:

Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (II)

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O (III)

Să calculăm cantitatea de substanță hidrogen implicată în reducerea oxidului de cupru (II):

ν (H 2) = V (H 2) / V m = 6,72 L / 22,4 L / mol = 0,3 mol,

ν (H 2) = ν (Cu) = 0,3 mol, prin urmare, m (Cu) = 0,3 mol 64 g / mol = 19,2 g

Să calculăm masa de CuO nereacționat, cunoscând masa reziduului solid:

m (CuO) = m (solid) - m (Cu) = 20,8 g - 19,2 g = 1,6 g

Să calculăm cantitatea de substanță oxid de cupru (II):

ν (CuO) = m (CuO) / M (CuO) = 1,6 g / 80 g / mol = 0,02 mol

Conform ecuației (I) ν (Cu) = ν I (CuSO 4), conform ecuației (II) ν (CuO) = ν II (CuSO 4), deci, ν total. (CuSO 4) = ν II (CuSO 4) + ν III (CuSO 4) = 0,3 mol + 0,02 mol = 0,32 mol.

Să calculăm masa totală a sulfatului de cupru (II):

m total (CuSO 4) = ν total. (CuSO 4) M (CuSO 4) = 0,32 mol 160 g / mol = 51,2 g

Pentru a calcula masa soluției rezultate, este necesar să se țină cont de masa de dioxid de sulf eliberat în reacția (II):

ν (Cu) = ν (SO 2), prin urmare, ν (SO 2) = 0,3 mol și m (SO 2) = ν (SO 2) M (SO 2) = 0,3 mol 64 g / mol = 19,2 g

Să calculăm masa soluției rezultate:

m (soluție) = m (solid) + m (soluție H 2 SO 4) - m (SO 2) = 20,8 g + 200 g - 19,2 g = 201,6 g

Fracția de masă a sulfatului de cupru (II) din soluția rezultată este egală cu:

ω (CuSO 4) = m (CuSO 4) / m (soluție) 100% = 51,2 g / 201,6 g 100% = 25,4%

Sarcina numărul 23

La o soluţie de sare 10% obţinută prin dizolvarea a 114,8 g de sulfat de zinc cristalin hidrat (ZnS04·7H20) în apă, s-au adăugat 12 g de magneziu. După terminarea reacţiei, la amestecul rezultat s-au adăugat 365 g de acid clorhidric 20%. Determinați fracția de masă a acidului clorhidric din soluția rezultată (neglijați procesele de hidroliză).

În răspuns, notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice inițiale).

Răspuns: 3,58%

Explicaţie:

Când sulfatul de zinc interacționează cu magneziul, are loc o reacție de substituție:

Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn (I)

Calculăm cantitatea de substanțe sulfat de zinc și magneziu care intră în reacție (I):

ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν (ZnSO 4) = m out. (ZnSO 4 7H 2 O) / M (ZnSO 4 7H 2 O) = 114,8 g / 287 g / mol = 0,4 mol

ν ref. (Mg) = m ref. (Mg) / M (Mg) = 12 g / 24 g / mol = 0,5 mol

Conform ecuaţiei reacţiei (I) ν ref. (Mg) = ν (ZnSO 4), iar în funcție de starea problemei, cantitatea de substanță sulfat de zinc (0,4 moli ZnSO 4 · 7H 2 O și 0,5 moli Mg), prin urmare, magneziul nu a reacționat complet.

Calculul se efectuează în funcție de lipsa de substanță, prin urmare, ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν (MgSO 4) = ν (Zn) = ν reag. (Mg) = 0,4 mol și ν rest. (Mg) = 0,5 mol - 0,4 mol = 0,1 mol.

Pentru a calcula în viitor masa soluției inițiale de sulfat de zinc:

ν ref. (ZnS047H2O) = ν ref. (ZnSO 4) = 0,4 mol, prin urmare m (ZnSO 4) = ν (ZnSO 4) M (ZnSO 4) = 0,4 mol 161 g / mol = 64,4 g

m afară. (soluție ZnSO 4) = m (ZnSO 4) / ω (ZnSO 4) 100% = 64,4 g / 10% 100% = 644 g

Magneziul și zincul pot reacționa cu soluția de acid clorhidric:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 (II)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (III)

Să calculăm masa de acid clorhidric în soluție:

m afară. (HCl) = m ref. (soluție HCI) ω (HCI) = 365 g 0,2 = 73 g

Conform ecuațiilor de reacție (II) și (III) ν II (HCl) = 2ν (Zn) și ν III (HCl) = 2ν (Mg), prin urmare, cantitatea totală și masa acidului clorhidric care reacţionează sunt egale:

ν reacționează. (HCl) = ν II (HCl) + ν III (HCl) = 2ν (Zn) + 2ν (Mg) = 2 0,1 mol + 2 0,4 mol = 1 mol

m reacționează. (HCl) = ν reag. (HCl) M (HCl) = 1 mol 36,5 g / mol = 36,5 g

Calculăm masa acidului clorhidric nereacționat:

m odihnesc (HCl) = m ref. (HCl) - m reag. (HCI) = 73 g - 36,5 g = 36,5 g

Pentru a calcula masa soluției finale, este necesar să se calculeze masa hidrogenului eliberat ca urmare a reacțiilor (II) și (III):

ν (Zn) = ν II (H 2) = 0,1 mol și m II (H 2) = ν II (H 2) M (H 2) = 0,1 mol 2 g / mol = 0,2 G

ν odihnă. (Mg) = ν III (H 2) = 0,4 mol și m III (H 2) = ν III (H 2) M (H 2) = 0,4 mol 2 g / mol = 0,8 g

m total (H2) = m II (H2) + m III (H2) = 0,2 g + 0,8 g = 1 g

Calculăm masa soluției rezultate cu formula:

m (soluție) = m ref. (soluție ZnSO 4) + m out. (Mg) + m afară. (soluție HCI) - m total. (H2) = 644 g + 12 g + 365 g - 1 g = 1020 g

Fracția de masă a acidului clorhidric din soluția rezultată este egală cu:

ω (HCl) = m rest. (HCI) / m (soluție) 100% = 36,5 g / 1020 g 100% = 3,58%

Conținutul blocului „Substanțe organice” este un sistem de cunoștințe despre cele mai importante concepte și teorii ale chimiei organice, proprietățile chimice caracteristice ale substanțelor studiate aparținând diferitelor clase de compuși organici, relația dintre aceste substanțe. Acest bloc include 9 sarcini. Asimilarea elementelor din conținutul acestui bloc este verificată de sarcini de nivel de dificultate de bază (sarcinile 11-15 și 18), avansate (sarcinile 16 și 17) și înalt (sarcina 33). Aceste sarcini au verificat și formarea deprinderilor și a tipurilor de activități similare celor care au fost denumite în raport cu elementele conținutului blocului „Substanțe anorganice”.

Să luăm în considerare sarcinile blocului „Materie organică”.

# ADVERTISING_INSERT #

Luați în considerare sarcina 33 de un nivel ridicat de complexitate, care testează asimilarea relației compușilor organici din diferite clase.

Sarcina 33

Scrieți ecuațiile de reacție cu care puteți efectua următoarele transformări:

Când scrieți ecuații de reacție, utilizați formulele structurale ale substanțelor organice.

raspuns posibil:

La o temperatură de 180 ° C în prezența acidului sulfuric concentrat, propanol-1 suferă deshidratare cu formarea de propenă:

Propena, care interacționează cu clorura de hidrogen, formează, în conformitate cu regula lui Markovnikov, în principal 2-cloropropan:

Sub acțiunea unei soluții apoase de alcali, 2-cloropropanul este hidrolizat pentru a forma propanol-2:

În plus, propena (X 1) trebuie să fie reobținută din propanol-2, care poate fi efectuată ca urmare a unei reacții de deshidratare intramoleculară la o temperatură de 180 ° C sub acțiunea acidului sulfuric concentrat:

Produsul oxidării propenei cu o soluție apoasă de permanganat de potasiu la rece este alcoolul dihidric propandiol-1,2, permanganatul de potasiu se reduce în acest caz la oxid de mangan (IV), care formează un precipitat maro:

În 2018, 41,1% dintre examinați au reușit să îndeplinească această sarcină complet corect.

Manualul conține sarcini de antrenament de nivel de dificultate de bază și avansat, grupate pe subiecte și tipuri. Sarcinile sunt aranjate în aceeași ordine ca cea sugerată în versiunea de examen a USE. La începutul fiecărui tip de sarcină sunt indicate elementele de conținut care urmează a fi testate - subiecte care ar trebui studiate înainte de a trece la implementare. Manualul va fi util pentru profesorii de chimie, deoarece face posibilă organizarea eficientă a procesului educațional în clasă, efectuarea controlului curent al cunoștințelor, precum și pregătirea elevilor pentru examen.

În ultimul nostru articol, am vorbit despre sarcinile de bază ale examenului de chimie din 2018. Acum, trebuie să analizăm mai detaliat sarcinile nivelului de complexitate crescut (în codificatorul examenului de chimie din 2018 - nivelul ridicat de complexitate), denumit anterior partea C.

Sarcinile cu un nivel crescut de complexitate includ doar cinci (5) sarcini - №30,31,32,33,34 și 35. Să luăm în considerare subiectele sarcinilor, cum să ne pregătim pentru ele și cum să rezolvăm sarcini complexe la examen la chimie în 2018.

Exemplu de temă 30 la examenul la chimie 2018

Scopul testării cunoștințelor elevului despre reacțiile redox (ORR). Sarcina oferă întotdeauna ecuația unei reacții chimice cu substanțe lipsă din ambele părți ale reacției (partea stângă - reactivi, partea dreaptă - produse). Pentru această sarcină se pot obține maximum trei (3) puncte. Se acordă primul punct pentru umplerea corectă a golurilor din reacție și egalizarea corectă a reacției (plasarea coeficienților). Al doilea punct poate fi obținut prin descrierea corectă a bilanţului ORP, iar ultimul punct este dat pentru determinarea corectă a cine este un agent oxidant și cine este un agent reducător în reacţie. Să analizăm soluția sarcinii numărul 30 din versiunea demo a examenului de chimie din 2018:

Folosind metoda echilibrului electronic, scrieți ecuația reacției

Na 2 SO 3 +… + KOH à K 2 MnO 4 +… + H 2 O

Determinați agentul oxidant și reducător.

Primul lucru de făcut este să aranjați sarcinile atomilor indicați în ecuație, rezultă:

Na + 2 S +4 O 3 -2 +… + K + O -2 H + a K + 2 Mn +6 O 4 -2 +... + H + 2 O -2

Adesea, după această acțiune, vedem imediat prima pereche de elemente, care a schimbat starea de oxidare (CO), adică din diferite părți ale reacției, la același atom, o stare de oxidare diferită. În această misiune specială, nu vedem așa ceva. Prin urmare, este necesar să folosim cunoștințe suplimentare, și anume, în partea stângă a reacției, vedem hidroxid de potasiu ( KOH), a cărui prezență ne spune că reacția are loc într-un mediu alcalin. În partea dreaptă, vedem manganat de potasiu și știm că într-un mediu de reacție alcalină, manganatul de potasiu se obține din permanganat de potasiu, prin urmare, omisiunea din partea stângă a reacției este permanganatul de potasiu ( KMnO 4 ). Se pare că în stânga aveam mangan în CO +7, iar în dreapta în CO +6, ceea ce înseamnă că putem scrie prima parte a bilanţului OVR:

Mn +7 +1 e — à Mn +6

Acum, putem ghici ce altceva ar trebui să se întâmple în reacție. Dacă manganul primește electroni, atunci cineva ar fi trebuit să i-i dea (respectăm legea conservării masei). Luați în considerare toate elementele din partea stângă a reacției: hidrogenul, sodiul și potasiul sunt deja în CO +1, ceea ce este maxim pentru ele, oxigenul nu își va dona electronii manganului, ceea ce înseamnă că sulful rămâne în CO +4. Concluzionăm că donăm electroni sulfului și se transformă în stare de sulf cu CO +6. Acum putem scrie a doua parte a bilanţului:

S +4 -2 e — à S +6

Privind ecuația, vedem că în partea dreaptă, nu există sulf și sodiu nicăieri, ceea ce înseamnă că trebuie să fie în gol, iar compusul logic pentru a-l umple este sulfatul de sodiu ( NaSO 4 ).

Acum se scrie bilanţul OVR (se obţine primul punct) şi ecuaţia ia forma:

Na2S03 + KMnO4 + KOHà K2MnO4 + NaS04 + H2O

Este important, în acest loc, să scrieți imediat cine este un agent oxidant și cine este un agent reducător, deoarece elevii se concentrează adesea pe egalizarea ecuației și pur și simplu uită să facă această parte a sarcinii, pierzând astfel punct. Prin definiție, un oxidant este o particulă care primește electroni (în cazul nostru, mangan), iar un agent reducător este o particulă care cedează electroni (în cazul nostru, sulf), deci obținem:

Agent oxidant: Mn +7 (KMnO 4 )

Agent de reducere: S +4 (N / A 2 ASA DE 3 )

Trebuie amintit aici că indicăm starea particulelor în care se aflau atunci când au început să prezinte proprietățile unui agent de oxidare sau un agent reducător, și nu stările în care au ajuns ca urmare a reacției redox.

Acum, pentru a obține ultimul punct, trebuie să egalizați corect ecuația (plasați coeficienții). Folosind balanța, vedem că pentru ca sulful +4 să intre în starea +6, doi mangan +7 trebuie să devină mangan +6, ceea ce înseamnă că punem 2 în fața manganului:

Na2S03 + 2KMnO4 + KOHà 2K2MnO4 + NaS04 + H2O

Acum vedem că avem 4 potasiu în dreapta și doar trei în stânga, ceea ce înseamnă că trebuie să punem 2 în fața hidroxidului de potasiu:

Na2S03 + 2KMnO4 + 2KOHà 2K2MnO4 + NaS04 + H2O

Ca urmare, răspunsul corect la sarcina # 30 este următorul:

Na2S03 + 2KMnO4 + 2KOHà 2K2MnO4 + NaS04 + H2O

Agent oxidant: Mn +7 (KMnO 4)

Agent de reducere: S +4 (N / A 2 ASA DE 3 )

Rezolvarea sarcinii 31 la examenul de chimie

Acesta este un lanț de transformări anorganice. Pentru a finaliza cu succes această sarcină, trebuie să cunoașteți bine reacțiile caracteristice compușilor anorganici. Sarcina constă din patru (4) reacții, pentru fiecare dintre ele puteți obține câte un (1) punct, în total pentru sarcină puteți obține patru (4) puncte. Este important să ne amintim regulile de proiectare a sarcinii: toate ecuațiile trebuie egalate, chiar dacă elevul a scris ecuația corect, dar nu a egalat, nu va primi un punct; nu este necesar să rezolvi toate reacțiile, poți să faci una și să obții un (1) punct, două reacții și să obții două (2) puncte etc. 3, ceea ce înseamnă că trebuie să faci asta și să obții două (2) ) puncte în același timp, principalul lucru este de a indica că acestea sunt reacțiile 1 și 3. Să analizăm soluția sarcinii numărul 31 din versiunea demo a USE în chimie în 2018:

Fierul a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat fierbinte. Sarea rezultată a fost tratată cu un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. Precipitatul maro rezultat a fost filtrat și calcinat. Substanța rezultată a fost încălzită cu fier.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.

Pentru comoditatea soluției, pe o schiță, puteți întocmi următoarea diagramă:

Pentru a finaliza sarcina, desigur, trebuie să cunoașteți toate reacțiile propuse. Cu toate acestea, există întotdeauna indicii ascunse în stare (acid sulfuric concentrat, hidroxid de sodiu în exces, precipitat brun, calcinat, încălzit cu fier). De exemplu, elevul nu își amintește ce se întâmplă cu fierul de călcat atunci când interacționează cu finalul. acid sulfuric, dar își amintește că precipitatul maro de fier, după tratamentul cu alcali, este cel mai probabil hidroxid de fier 3 ( Y = Fe(OH) 3 ). Acum avem ocazia, substituind Y în schema scrisă, să încercăm să facem ecuațiile 2 și 3. Acțiunile ulterioare sunt pur chimice, așa că nu le vom descrie atât de detaliat. Elevul ar trebui să-și amintească că încălzirea hidroxidului de fier 3 duce la formarea oxidului de fier 3 ( Z = Fe 2 O 3 ) și apă, iar încălzirea oxidului de fier 3 cu fier pur le va aduce la starea mijlocie - oxidul de fier 2 ( FeO). Substanța X, care este o sare obținută în urma reacției cu acidul sulfuric, care dă hidroxid de fier 3 după tratamentul alcalin, va fi sulfatul de fier 3 ( X = Fe 2 (ASA DE 4 ) 3 ). Este important să vă amintiți să egalați ecuațiile. Ca urmare, răspunsul corect la sarcina numărul 31 este următorul:

Tema 32 Examen de stat unificat în chimie

Este foarte asemănător cu sarcina numărul 31, doar că în ea este dat un lanț de transformări organice. Cerințele de proiectare și logica soluției sunt similare cu sarcina numărul 31, singura diferență este că sarcina numărul 32 oferă cinci (5) ecuații, ceea ce înseamnă că puteți nota cinci (5) puncte în total. Din cauza asemănării cu sarcina numărul 31, nu o vom lua în considerare în detaliu.

Rezolvarea sarcinii 33 la chimie din 2018

O problemă de proiectare, pentru a o completa, trebuie să cunoașteți formulele de bază de proiectare, să fiți capabil să utilizați un calculator și să trasați paralele logice. Pentru sarcina numărul 33, puteți obține patru (4) puncte. Luați în considerare o parte a soluției la sarcina numărul 33 din versiunea demonstrativă a examenului de chimie din 2018:

Determinați fracțiunile de masă (în %) de sulfat de fier (II) și sulfură de aluminiu din amestec dacă, la tratarea a 25 g din acest amestec cu apă, s-a eliberat un gaz care a reacționat complet cu 960 g de soluție de cupru 5% sulfat.În răspuns, notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în enunțul problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice căutate).

Primul (1) scor pe care îl obținem pentru scrierea reacțiilor care apar în problemă. Primirea acestui punct specific depinde de cunoștințele de chimie, restul de trei (3) puncte pot fi obținute numai prin calcule, prin urmare, dacă un elev are probleme cu matematica, trebuie să primească cel puțin un (1) punct pentru finalizarea sarcinii. numarul 33:

Deoarece acțiunile ulterioare sunt pur matematice, nu le vom analiza aici. Puteți urmări o selecție a analizei pe canalul nostru de YouTube (link către videoclipul analizei sarcinii numărul 33).

Formule care vor fi necesare pentru a rezolva această sarcină:

Chemistry Challenge 34 2018

Sarcina estimată, care diferă de sarcina numărul 33 după cum urmează:

• • • Dacă în sarcina numărul 33 știm între ce substanțe are loc interacțiunea, atunci în sarcina numărul 34 trebuie să aflăm ce a reacționat;
    • În sarcina numărul 34, sunt dați compuși organici, în timp ce în sarcina numărul 33, procesele anorganice sunt cel mai adesea date.

De fapt, sarcina # 34 este opusul sarcinii # 33 și, prin urmare, logica sarcinii este opusă. Pentru sarcina numărul 34, puteți obține patru (4) puncte, în timp ce, ca și în sarcina numărul 33, doar unul dintre ele (în 90% din cazuri) este obținut pentru cunoștințe de chimie, restul de 3 (mai rar 2) puncte sunt obtinut pentru calcule matematice... Pentru finalizarea cu succes a sarcinii numărul 34, trebuie să:

Cunoașteți formulele generale ale tuturor claselor principale de compuși organici;

Cunoașterea reacțiilor de bază ale compușilor organici;

Să fie capabil să scrie o ecuație în formă generală.

Încă o dată, țin să remarc că bazele teoretice necesare promovării cu succes a examenului la chimie în 2018 nu s-au schimbat practic, ceea ce înseamnă că toate cunoștințele pe care copilul dumneavoastră le-a primit la școală îl vor ajuta să promoveze examenul la chimie în 2018. În centrul nostru de pregătire pentru Examenul Unificat de Stat și OGE Godograph, copilul dumneavoastră va primi toate materiale teoretice necesare pregătirii, iar în sala de clasă va consolida cunoștințele acumulate pentru implementare cu succes dintre toate sarcini de examinare. Cu el vor lucra cei mai buni profesori care au trecut un concurs foarte mare și probe de admitere dificile. Clasele se țin în grupuri mici, ceea ce permite profesorului să dedice timp fiecărui copil și să-și formeze strategia individuală pentru efectuarea lucrărilor de examinare.

Nu avem probleme cu lipsa testelor noului format, profesorii noștri le scriu singuri, pe baza tuturor recomandărilor codificatorului, specificatorului și versiunea demo a examenului la chimie din 2018.

Sună azi și mâine copilul tău îți va mulțumi!

În 2-3 luni este imposibil să înveți (repetă, strânge) o disciplină atât de complexă precum chimia.

Nu există modificări în KIM USE 2020 în chimie.

Nu amânați pregătirea decât mai târziu.

1. Când începeți să analizați sarcinile, mai întâi studiați teorie... Teoria de pe site este prezentată pentru fiecare sarcină sub formă de recomandări pe care trebuie să le cunoașteți atunci când finalizați sarcina. vă va ghida în studiul temelor principale și va determina ce cunoștințe și abilități vor fi necesare la finalizarea sarcinilor USE în chimie. Pentru finalizarea cu succes a examenului la chimie, teoria este cea mai importantă.
2. Teoria trebuie susținută practică rezolvarea constantă a sarcinilor. Deoarece majoritatea greșelilor se datorează faptului că am citit incorect exercițiul, nu am înțeles ce se cere în sarcină. Cu cât rezolvi mai des teste tematice, cu atât mai repede vei înțelege structura examenului. Sarcini de formare dezvoltate pe baza demonstrații de la FIPI dați o astfel de oportunitate de a decide și de a afla răspunsurile. Dar nu te grăbi să te afli. Mai întâi, decideți singuri și vedeți câte puncte ați obținut.

Puncte pentru fiecare sarcină de chimie

• 1 punct - pentru sarcinile 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
• 2 puncte - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 puncte - 35.
• 4 puncte - 32, 34.
• 5 puncte - 33.

Total: 60 de puncte.

Structura examenului constă din două blocuri:

1. Întrebări care implică un răspuns scurt (sub forma unui număr sau a unui cuvânt) - sarcinile 1-29.
2. Probleme cu răspunsuri detaliate - sarcini 30-35.

Pentru efectuarea lucrării de examinare la chimie se alocă 3,5 ore (210 minute).

La examen vor fi trei cheat sheets. Și trebuie să le înțelegeți

Acestea sunt 70% din informațiile care vă vor ajuta să treceți cu succes examenul de chimie. Restul de 30% este capacitatea de a utiliza foile de cheat prezentate.

• Dacă doriți să obțineți mai mult de 90 de puncte, trebuie să petreceți mult timp chimiei.
• Pentru a trece cu succes examenul la chimie, trebuie să rezolvi multe:, sarcini de antrenament, chiar dacă par ușoare și de același tip.
• Distribuiți-vă forțele corect și nu uitați de odihnă.

Îndrăznește, încearcă și vei reuși!