Ce tip de legătură chimică în molecula de fluor. Tipuri de obligațiuni chimice. Fluor

Atom, moleculă, proprietăți nucleare

Structura atomului de fluor.

În centrul atomului este un kernel încărcat pozitiv. 9 electroni încărcați negativ se rotesc în jur.

Formula electronică: 1S2; 2S2; 2p5

prot. \u003d 1.00783 (a.e.m.)

m neutron \u003d 1.00866 (A.E.M.)

m proton \u003d m electron

Izotopi de fluor.

Izotop: 18f.

O scurtă descriere a: Windness în natură: 0%

Numărul de protoni din nucleu - 9. Numărul de neutroni din nucleu - 9. Numărul de nucleoni - 18.EU Comunicare \u003d 931,5 (9 * m neutron (F18)) \u003d 138,24 (MeV) . \u003d E comunicare / n nucleon \u003d 7,81 (MeV / NUKL)

Alpha-Decay Imposibilă Dezintegrarea minus nu poate fi schimbată: F (Z \u003d 9, M \u003d 18) -\u003e O (Z \u003d 8, M \u003d 18) + E (z \u003d + 1, m \u003d 0) +0,28 (MeV ) Captură electronică: F (Z \u003d 9, M \u003d 18) + E (Z \u003d -1, M \u003d 0) -\u003e O (Z \u003d 8, M \u003d 18) +1,21 (MeV)

Izotop: 19f.

Caracteristică rapidă: Prevalență în natură: 100%

Moleculă de fluor.

Fluorina liberă constă din moleculele difetomice. Din partea chimică, fluorina poate fi caracterizată ca fiind monovalentă non-metal, și activă mai precis a tuturor ne-metalelor. Este cauzată de o serie de motive, inclusiv ușurința de degradare a moleculei F2 în atomi individuali - energia necesară pentru aceasta este de numai 159 kJ / mol (față de 493 kJ / mol pentru O2 și 242 KJ / mol pentru C12). Atomii de fluor au afinitate semnificativă pentru electron și dimensiunea relativ mică. Prin urmare, comunicațiile lor de valență cu atomii altor elemente sunt mai puternice decât legăturile similare pentru alte metaloide (de exemplu, energia comunicare N-F Este de 564 kJ / mol față de 460 kJ / mol pentru comunicare n-o și 431 kJ / mol pentru comunicare N-C1).

Comunicare F-F Se caracterizează printr-o distanță nucleară de 1,42 A. Pentru disocierea termică a fluorului, au fost obținute următoarele date:

Temperatură, ° С 300 500 700 900 1100 1300 1500 1700

Diplomă de divocie,% 5 · 10-3 0.3 4.2 22 60 88 97 99

Atomul de fluor are în principal structura stratului electronic extern 2S22P5 și monovalent. Legate de traducerea unui 2R ELSCTRON la nivelul 3S Excitația statului trivalent necesită costul de 1225 kJ / mol și este practic implementat. Afinitatea atomului de fluor neutru la electron este estimată la 339 kJ / mol. Ion F- se caracterizează printr-o rază eficientă de 1,33 A și energie de hidratare 485 kJ / mol. Pentru o rază de fluor covalentă, o valoare de 71 pm este de obicei luată (adică jumătate din distanța interstițială în molecula F2).

Proprietăți chimice fluor.

Deoarece derivații de fluor din elementele X, de obicei, formulele de strângere ușoare nu împiedică suprafața metalului din efect ulterior al fluorului. Prin urmare, interacțiunea curge adesea semnificativ mai viguros decât cu multe metale. De exemplu, siliciu, fosfor și sulf inflamabil într-o fluor gazoasă. Carbonul amorf (cărbune) se comportă în mod similar, în timp ce grafitul răspunde numai la o temperatură roșie de turnare. Cu azot și oxigen, fluor nu este conectat direct.

Din compușii de hidrogen din alte elemente, fluorul ia hidrogen. Majoritatea oxizilor le descompun cu deplasarea oxigenului. În special, apa interacționează în conformitate cu schema F2 + H2O -\u003e 2 HF + O

mai mult, atomii de oxigen deplasați sunt conectați nu numai unul altuia, dar parțial și cu moleculele de apă și fluor. Prin urmare, în plus față de oxigenul gazos, cu această reacție, peroxid de hidrogen și oxid de fluor (F2O) sunt întotdeauna formate. Acesta din urmă este un gaz galben pal similar cu mirosul de ozon.

Oxidul de fluor (altfel - fluorură de oxigen - din2) poate fi obținut prin transmiterea fluorului în 0,5 n. Soluție Naon. Reacția urmează ecuația: 2 F2 + 2 Naon \u003d 2 NAF + H2O + F2OTACK și următoarele reacții sunt caracteristice fluorului:

H2 + F2 \u003d 2HF (cu explozie)

Temele codului EGE: Bond chimic covalent, soiurile sale și mecanismele de educație. Caracteristicile legăturii covalente (polaritate și energie de comunicare). Conexiune ion. Conexiune metalică. Hidrogen Communications.

Obligațiuni chimice intramoleculare

În primul rând, luați în considerare legăturile care apar între particulele din interiorul moleculelor. Astfel de conexiuni sunt numite intramolecular.

Comunicații chimice între atomi elemente chimice are o natură electrostatică și se formează din cauza interacțiunea electronilor externi (valenți), în mai mult sau mai puțin grad a avut loc nuclee percepute pozitiv atomi de legare.

Conceptul cheie aici - Electricitate. Acesta determină tipul de legătură chimică între atomi și proprietățile acestei conexiuni.

- Aceasta este capacitatea unui atom de a atrage (ținut) extern (valenţă) electronii. Electricitatea este determinată de gradul de atragere a electronilor externi la kernel și depinde, în principal de raza atomului și de sarcina kernelului.

Electricitatea este dificil de determinat fără echivoc. L. Polying a compilat un tabel de negocieri electrice relative (pe baza energiilor de legături de molecule diatomice). Cel mai electronegativ element - fluor cu semnificație 4 .

Este important să rețineți că, în diverse surse, puteți găsi diferite scale și tabele de valori de electronegabilitate. Acest lucru nu ar trebui să fie înspăimântat, deoarece în formarea unei conexiuni chimice joacă un rol Atomi și este aproximativ aceeași în orice sistem.

Dacă unul dintre atomii din legătura chimică a: electronii atrag mai puternic, perechea electronică se schimbă spre el. Cel mai mare diferență negativă electrică Atomii, cu atât mai puternic, aburul de electroni este mutat.

Dacă valorile negocierii electrice ale atomilor de interacțiune sunt egale sau aproximativ egale: Eo (a) ≈eo (b) Perechea electronică totală nu trece la niciunul dintre atomi: A: B. . O astfel de conexiune este numită notolar covalent.

Dacă electronegativitatea atomilor interacțiunii diferă, dar nu prea mult (diferența de electronegatenețe este de la aproximativ 0,4 la 2: 0,4<ΔЭО<2 ), perechea electronică schimbă unul dintre atomi. O astfel de conexiune este numită polar covalent. .

Dacă electronegativitatea atomilor interacțiunii diferă semnificativ (diferența de electronegatenețe este mai mare de 2: ΔEO\u003e 2. ), atunci unul dintre electroni aproape complet trece la un alt atom, cu educație ioni . O astfel de conexiune este numită ionic.

Principalele tipuri de relații chimice - covalent., ionic și metal Comunicare. Luați în considerare în detaliu.

Comunicarea chimică covalentă

Comunicare covalentă – Aceasta este o comunitate chimică format de educația perechii electronice generale A: în . În acest caz, doi atomi suprapune Orbite atomice. Legătura covalentă se formează atunci când interacțiunea atomilor cu o mică diferență în negocierile electrice (de regulă, Între două nemetale) sau atomi de un element.

Principalele proprietăți ale legăturilor covalente

• alimente,
• saturabilitate,
• polaritate,
• polarizabilitate.

Aceste proprietăți de legătură afectează proprietățile chimice și fizice ale substanțelor.

Focalizând caracterizează structura chimică și forma de substanțe. Colțurile între două conexiuni sunt numite valență. De exemplu, în molecula de apă, unghiul valenței H-O-H este de 104,45 o, prin urmare molecula de apă este polară și în molecula de metan, colțul valenței N-C-H 108 28 '.

Saturabilitate - Aceasta este definiția atomilor pentru a forma un număr limitat de obligațiuni chimice covalente. Numărul de conexiuni care sunt capabile să formeze un atom.

Polaritate Comunicarea apare din cauza distribuției inegale a densității de electroni între doi atomi cu electronegitabilitate diferită. Legăturile covalente sunt împărțite în polar și non-polar.

Polarizabilitate comunicarea este Capacitatea comunicațiilor electronice de a trece sub acțiunea unui câmp electric extern (în special domeniul electric al unei alte particule). Polarizabilitatea depinde de mobilitatea electronică. În continuare, electronul este din nucleu, respectiv, cu atât molecula este mai polarizabilă.

Cabluri necorespunzătoare necorespunzătoare

Există 2 tipuri de legare covalentă - POLAR și Unpracary. .

Exemplu . Luați în considerare structura moleculei de hidrogen H 2. Fiecare atom de hidrogen la nivelul energiei externe transportă 1 electroni nepermanzi. Pentru a afișa atomul, utilizați structura Lewis - aceasta este schema structurii nivelului energetic extern al atomului atunci când electronii sunt notați de puncte. Modelele structurilor punctate ale lui Luiis nu sunt rele atunci când lucrează cu elemente ale celei de-a doua perioade.

H. +. H \u003d h: h

Astfel, în molecula de hidrogen, o pereche de electroni generali și o legătură chimică H-h. Această pereche de electroni nu este deplasată la unul dintre atomii de hidrogen, deoarece Electricitatea în atomii de hidrogen sunt aceiași. O astfel de conexiune este numită neoplativ covalent .

Comunicare non-polară covalentă (simetrică) - Aceasta este o legătură covalentă formată din atomi cu o negativitate a eterului (ca regulă, non-metale identice) și, prin urmare, cu o distribuție uniformă a densității electronice între nucleele atomilor.

Momentul dipol al legăturilor non-polare este 0.

Exemple: H2 (H - H), O 2 (O \u003d 0), S 8.

Comunicarea chimică polară covalentă

Comunicarea polară covalentă - Aceasta este o conexiune covalentă care are loc între atomi cu electronegitabilitate diferită (obișnuit, diferite non-metale) și caracterizată deplasareperechea generală de electroni la un atom mai electronegativ (polarizare).

Densitatea electronică este transferată la un atom mai electronegativ - prin urmare, apare o încărcare negativă parțială (δ-) și o încărcătură pozitivă parțială (Δ +, Delta +) apare pe un atom mai puțin electronegativ.

Cu atât este mai mare diferența dintre electronegatenele atomilor, cu atât mai mare polaritate link-uri și mai mult momentul dipolului . Între moleculele adiacente și semnele opuse ale încărcăturilor există grade suplimentare de atracție, ceea ce crește putere Comunicare.

Polaritatea comunicării afectează proprietățile fizice și chimice ale compușilor. Mecanismele de reacție depind de polaritatea comunicării și de reactivitatea legăturilor vecine. Polaritatea comunicării determină adesea Polaritatea moleculeiastfel, afectează în mod direct aceste proprietăți fizice ca punct de fierbere și punctul de topire, solubilitatea în solvenții polari.

Exemple: HCI, CO 2, NH3.

Mecanisme de educație pentru comunicații covalente

Comunicarea chimică covalentă poate apărea în 2 mecanisme:

1. Mecanism schimbabil Formarea unei legături chimice covalente este atunci când fiecare particulă asigură un electron nepermanent pentru a forma o pereche electronică comună:

DAR . + . B \u003d A: în

2. Formarea unei legături covalente este un astfel de mecanism în care una dintre particule asigură o pereche electronică deșeuri, iar cealaltă particulă oferă un orbital vacant pentru această pereche electronică:

DAR: + B \u003d A: în

În același timp, unul dintre atomi oferă o pereche de electroni de deșeuri ( donator ), iar celălalt atom oferă un orbital vacant pentru această pereche ( acceptor ). Ca urmare a formării comunicării, atât energia electronică, se diminuează, adică. Acest lucru este benefic pentru atomi.

Legătura covalentă formată de un mecanism de acceptare a donatorilor nu este diferită În funcție de proprietățile altor obligațiuni covalente formate de mecanismul de schimb. Formarea unei legături covalente asupra mecanismului acceptor a donatorului este caracteristică a atomilor sau cu un număr mare de electroni la nivelul energiei externe (donatori de electroni) sau invers, cu un număr foarte mic de electroni (acceptori de electroni). În detaliu, capacitățile de valență ale atomilor sunt luate în considerare în cele corespunzătoare.

Se formează legătura covalentă la mecanismul acceptorului donatorului:

- în moleculă carbon Monoxid Co. (Comunicarea în moleculă - triplă, 2 comunicări sunt formate din mecanismul de schimb, unul - de către donor-acceptor): C≡O;

- In. ion de amoniu NH 4 +, în ioni amine organice, de exemplu, în metilmonia de ioni CH3 -NH2 +;

- In. compuși complexi, legătura chimică între grupările atomului central și ligand, de exemplu, în tetrahidroxaluminatul de comunicare Na de sodiu între ionii de aluminiu și hidroxid;

- In. acidul azotic și sărurile sale - nitrați: HNO3, nano3, în alți compuși de azot;

- în moleculă ozon O 3.

Caracteristicile cheie ale comunicării covalente

Legătura covalentă, de regulă, se formează între atomii non-metale. Principalele caracteristici ale comunicării covalente sunt lungime, energie, multiplicitate și focalizare.

Multiplicitatea legăturii chimice

Multiplicitatea legăturii chimice - aceasta este numărul de perechi electronice comune între doi atomi din compus. Multiplicitatea comunicației poate fi ușor determinată din valoarea atomilor care formează molecula.

de exemplu , în molecula de hidrogen H 2 multiplicitatea comunicării este de 1, deoarece Fiecare hidrogen are doar 1 electron neplăcut în nivelul energiei externe, prin urmare, se formează o pereche de electroni generali.

În molecula de oxigen O 2, multiplicitatea comunicării este de 2, deoarece Fiecare atom în nivelul energiei externe are 2 electroni neplătiți: O \u003d O.

În molecula de azot n 2, multiplicitatea comunicării este de 3, deoarece În fiecare atom, 3 electroni neplătiți la nivelul energiei externe și atomii formează 3 perechi electronice generale N≡N.

Lungimea comunicării covalente

Lungimea comunicării chimice - Aceasta este distanța dintre centrele de bază de atomi care formează comunicarea. Este determinată de metode fizice experimentale. Este posibilă estimarea amplorii lungimii comunicării, conform regulii de aditivitate, conform căreia lungimea comunicării în molecula AB este aproximativ egală cu semi-molecula din legăturile din moleculele A 2 și B 2:

Lungimea comunicării chimice poate fi evaluată aproximativ. de către atomii de razăFormarea comunicării Or. prin multiplicitatea comunicăriiDacă raditatea atomilor nu sunt foarte diferiți.

Cu o creștere a razei de formare a atomilor, lungimea comunicării va crește.

de exemplu

Cu o creștere a multitudinii de comunicare între atomi (razele atomice ale căror nu diferă sau diferă ușor), lungimea comunicării va scădea.

de exemplu . Într-un rând: C-C, C \u003d C, lungimea comunicației C≡C este redusă.

Energia de comunicare

Măsura rezistenței legăturii chimice este energia comunicării. Energia de comunicare Este determinată de energia necesară pentru a sparge legarea și îndepărtarea atomilor care formează această conexiune, este infinit la o distanță lungă una de cealaltă.

Legătura covalentă este foarte puternic. Energia sa variază de la mai multe zeci la câteva sute kJ / mol. Cu cât este mai mare energia de legătură, cu atât este mai mare puterea comunicării și viceversa.

Rezistența legăturii chimice depinde de durata comunicării, de polaritatea comunicării și de multiplicitatea comunicării. Bondul chimic mai lung, cu atât este mai ușor să-l spargă, cu atât mai puțin energia de legare, cu atât puterea este mai mică. Cu cât este mai scurtă legătura chimică, cu atât mai puternică și cu atât este mai mare energia de legătură.

de exemplu , Într-un număr de compuși HF, HCI, HBR a lăsat rezistența legăturii chimice la stânga scadedeoarece Crește lungimea comunicării.

Ion comunicații chimice

Ion comunicare - Aceasta este o legătură chimică bazată pe atracția electrostatică a ionilor.

Ioni Acestea sunt formate în procesul de adoptare sau de recoltare a atomilor de electroni. De exemplu, atomii tuturor metalelor dețin slab electronii nivelului de energie externă. Prin urmare, pentru atomii metale sunt caracteristice. proprietăți de restaurare - Abilitatea de a da electroni.

Exemplu. Atomul de sodiu conține un electron la 3 nivel de energie. Dându-i cu ușurință, atomul de sodiu formează un Na + Ion mult mai stabil, cu configurație electronică a gazului Non Non. Ionul de sodiu conține 11 protoni și numai 10 electroni, astfel încât încărcarea totală a ION -10 + 11 \u003d +1:

+11N / A.) 2) 8) 1 - 1E \u003d +11 N / A. +) 2 ) 8

Exemplu. Atomul de clor la nivelul energiei externe conține 7 electroni. Pentru a achiziționa o configurație a unui atom de argon inert stabil, clorul trebuie să atașeze 1 electron. După conectarea electronului, se formează o ion stabil de clor constând din electroni. Taxa totală a Ionului este -1:

+17Cl.) 2) 8) 7 + 1E \u003d +17 Cl. — ) 2 ) 8 ) 8

Notă:

• Proprietățile ionilor diferă de proprietățile atomilor!
• Ionii durabili nu se pot forma nu numai atomi, dar de asemenea grup de atomi. De exemplu: Ion de amoniu NH4 +, sulfat-ion SO 4 2-, etc. Obligațiunile chimice formate de astfel de ioni sunt, de asemenea, considerate ionice;
• Conexiunea ionului tind să se formeze metale și nemetalla.(Grupuri de nemetale);

Ionii formați sunt atrași din cauza atracției electrice: Na + CI -, Na2 + S04 2-.

Vivid generalizat diferența dintre tipurile de obligațiuni covalente și ionice:

Comunicații chimice metalice

Comunicarea metalelor - Aceasta este relația care formează relativ electroni liberi între ioni metaliciformând o latură cristalină.

Atomii la atomii la nivelul energiei externe sunt de obicei localizate de la unul la trei electroni. Raza la atomi de metale este de obicei mare - în consecință, atomi de metale, spre deosebire de ne-metale, dau destul de ușor electroni exteriori, adică. sunt agenți de reducere puternici

Acțiune reciprocă intermoleculară

În mod separat, merită să luați în considerare interacțiunile apărute între moleculele individuale din substanță - interacțiuni intermoleculare . Interacțiunile intermoleculare sunt un fel de interacțiune între atomii neutri, în care apar noi legături covalente. Forțele de interacțiune dintre molecule au fost detectate de Van der Waals în 1869 și numite după el Forțele Van-Dar-Waals. Forțele Van der Waals sunt împărțite în orientationala, inducţie și dispersie . Energia interacțiunilor intermoleculare este mult mai mică decât energia legăturii chimice.

Forțele de atracție orientate apar între moleculele polare (interacțiunea dipolă-dipolă). Aceste forțe apar între moleculele polare. Inducția interacțiuni - Aceasta este interacțiunea dintre molecula polară și non-polar. Molecula non-polară este polarizată datorită acțiunilor polarului, care generează o atracție electrostatică suplimentară.

Un tip special de interacțiune intermoleculară este legăturile de hidrogen. - este legăturile chimice intermoleculare (sau intramoleculare) care apar între molecule în care există legături covalente puternic polare - H-f, h-o sau h-n . Dacă există astfel de conexiuni în moleculă, atunci va apărea între molecule forțe suplimentare de atracție .

Mecanismul de educație Bondul de hidrogen este parțial electrostatic și parțial - acceptor de donor. În același timp, donatorul perechii de electroni este atomul unui puternic element electronegativ (F, O, N) și calculatorul - atomii de hidrogen conectați la acești atomi. Pentru legăturile de hidrogen sunt caracteristice alimente în spațiul I. satitie.

Comunicarea cu hidrogen poate fi notată cu puncte: n ··· O. Cu cât este mai mare electronegabilitatea atomului conectat la hidrogen și cu atât dimensiunea sa mai mică, cu atât legătura de hidrogen este mai puternică. Este caracteristică în primul rând pentru compuși. fluorură cu hidrogen precum și la isloorod cu hidrogen , Mai puțin azot cu hidrogen .

Legăturile de hidrogen apar între următoarele substanțe:

— hF Fluoroporod. (Gaz, soluția de hidrogen fluor în apă - acid float), apă H 2 O (perechi, gheață, apă lichidă):

— soluție de amoniac și amine organice - între amoniac și molecule de apă;

— compuși organici în care legăturile O-H sau N-H: alcooli, acizi carboxilici, amine, aminoacizi, fenoli, anilini și derivatele sale, proteine, soluții carbohidrate - monozaharide și dizaharide.

Bondul de hidrogen afectează proprietățile fizice și chimice ale substanțelor. Deci, atracția suplimentară între molecule face dificilă fierberea substanțelor. În substanțele cu legături de hidrogen, se observă o creștere anormală a încălzitoarelor de fierbere.

de exemplu De regulă, cu o creștere a greutății moleculare, există o creștere a punctului de fierbere al substanțelor. Cu toate acestea, într-o serie de substanțe H 2 O - H 2 S-H 2 SE-H 2 TE Nu observăm o schimbare liniară a temperaturilor de fierbere.

Și anume, Punctul de fierbere de apă anormal de mare - Nu mai puțin de -61 ° C, pe măsură ce linia dreaptă ne arată și mult mai mult, +100 o C. Această anomalie este explicată prin prezența legăturilor de hidrogen între moleculele de apă. În consecință, în condiții normale (0-20 o C), apa este lichid după starea de fază.

Numărul de sarcină 1.

Din lista propusă, selectați doi compuși în care este prezentă legătura chimică ionică.

• 1. ca (Clo 2) 2
• 2. HCLO 3.
• 3. NH 4C
• 4. HCLO 4.
• 5. Cl 2 o 7

Răspuns: 13.

Este posibil să se determine prezența unui tip de comunicare ionică în compusul din majoritatea covârșitoare a cazurilor, este posibil ca compoziția unităților sale structurale, în același timp, sunt incluse atomii de metal tipic și atomii nemetalici.

Pe această bază, stabilim că comunicarea ionică este disponibilă într-un compus la numărul 1 - ca (Clo 2) 2, deoarece În formula sa, puteți vedea atomi ai unui metal tipic de calciu și atomi nemetallulov - oxigen și clor.

Cu toate acestea, mai mulți compuși care conțin în același timp atomi de metal și nonmetalla, în elementul de listă specificat.

Dintre compușii indicați în sarcină există clorură de amoniu, într-o conexiune ionică este implementată între cationia de amoniu a NH4 + și clorura de CL.

Numărul de sarcină 2.

Din lista propusă, selectați doi compuși în care tipul de legătură chimică este aceeași ca în molecula de fluor.

1) oxigen

2) Oxid de azot (II)

3) bromomopod.

4) iodură de sodiu

Înregistrați numărul de conexiuni selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 15.

Molecula fluorină (F2) constă din doi atomi ai unui element chimic al nemetalului, astfel încât legătura chimică în această moleculă este covalentă, non-polară.

Comunicarea non-polară de acoperire poate fi implementată numai între atomii aceluiași element chimic al non-metalului.

Dintre opțiunile propuse, tipul de comunicare covalent de comunicare are doar oxigen și diamant. Molecula de oxigen este un dioxid, constă din atomi ai unui singur element chimic al non-metalului. Diamantul are o structură atomică și în structura sa fiecare atom de carbon, care este nemetal, este asociat cu alți 4 atomi de carbon.

Oxidul de azot (II) este o substanță constând din molecule formate de atomii a două ne-metale diferite. Deoarece electronegiabilitatea diferiților atomi este întotdeauna diferită, perechea de electroni globală din moleculă este deplasată la un element mai electronegativ, în acest caz la oxigen. Astfel, conexiunea în molecula fără fire este un polar covalent.

Bromomopod constă, de asemenea, din molecule administratomice constând din atomi de hidrogen și brom. Perechea totală de electroni care formează conexiunea H-BR este deplasată la un atom de brom mai electronegativ. Bondul chimic în molecula HBR este, de asemenea, un polar covalent.

Iodidul de sodiu este o structură ionică formată dintr-o cationie metalică și un ion de anion. Comunicarea în molecula NAI este formată prin tranziția unui electron de la 3 s.- Atomii de sodiu (atomul de sodiu se transformă într-o cation) pe o căzută 5 p.- Atomorbital Atom al iodului (atomul iodului se transformă într-un anion). O astfel de conexiune chimică se numește ion.

Numărul de sarcină 3.

Din lista propusă, selectați două substanțe între moleculele din care se formează legăturile de hidrogen.

• 1. C2H6
• 2. C 2 H 5 OH
• 3. H 2 o
• 4. CH 3 OCH 3
• 5. CH 3 Coch 3

Înregistrați numărul de conexiuni selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 23.

Explicaţie:

Legăturile de hidrogen au loc în substanțele structurii moleculare, în care sunt prezente legăturile covalet H-O, H-N, H-F. Acestea. Obligațiuni covalente de atom de hidrogen cu atomi de trei elemente chimice cu cea mai mare electronegatie.

Astfel, evident, legăturile de hidrogen sunt între molecule:

2) alcool

3) Fenoloov.

4) acizi carboxilici

5) Amoniac.

6) amine primare și secundare

7) Acid plastic

Numărul de sarcină 4.

Din lista propusă, selectați doi compuși cu legătura chimică ionică.

• 1. PCL 3.
• 2. CO 2.
• 3. NaCl.
• 4. H 2 s
• 5. MGO.

Înregistrați numărul de conexiuni selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 35.

Explicaţie:

Este posibil să se încheie cu privire la prezența unui tip ionic de comunicare în compusul din majoritatea covârșitoare a cazurilor, este posibil ca compoziția unităților structurale ale substanței, în același timp, atomii de metal tipic și non-metal Atomii sunt incluși.

Pe această bază, stabilim că conexiunea ionică este disponibilă într-o conexiune la numărul 3 (NaCI) și 5 (MGO).

Notă*

În plus față de caracteristica de mai sus, prezența legăturilor ionice în compus poate fi menționată dacă compoziția unității sale structurale conține cationul de amoniu (NH4 +) sau analogii săi organici - cationi de alchilamoniu RNH3 +, dialchilamonia R2 NH2 + , trialkilamonium R3 NH + sau tetraalalchmoniu R 4 N +, unde R este un radical hidrocarbonat. De exemplu, tipul de comunicație ion are loc în compusul (CH3) 4 NCL între cation (CH3) 4 + și clorura de CL.

Numărul de sarcină 5.

Din lista propusă, selectați două substanțe cu același tip de structură.

4) sare de sare

Înregistrați numărul de conexiuni selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 23.

Numărul de sarcină 8.

Din lista propusă, selectați două substanțe ale structurii ne-elastice.

2) oxigen

3) fosfor alb

5) Silicon.

Înregistrați numărul de conexiuni selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 45.

Numărul de sarcină 11.

Din lista propusă, selectați două substanțe în moleculele din care există o legătură dublă între atomii de carbon și oxigen.

3) formaldehidă

4) Acid acetic

5) glicerină

Înregistrați numărul de conexiuni selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 34.

Numărul de sarcină 14.

Din lista propusă, selectați două substanțe cu legătura cu ioni.

1) oxigen

3) Oxid de carbon (IV)

4) clorură de sodiu

5) Oxid de calciu

Înregistrați numărul de conexiuni selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 45.

Numărul de sarcină 15.

Din lista propusă, selectați două substanțe cu același tip de lattice de cristal ca diamant.

1) Si02 silice

2) Oxid de sodiu Na2 o

3) curgarket gaz co

4) alb fosfor P 4

5) Silicon si

Înregistrați numărul de conexiuni selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 15.

Numărul de sarcină 20.

Din lista propusă, selectați două substanțe în care există o molecule triple.

• 1. Hcooh.
• 2. Hcoh.
• 3. C2H4
• 4. N 2.
• 5. C2H2

Înregistrați numărul de conexiuni selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 45.

Explicaţie:

Pentru a găsi răspunsul corect, trageți formulele structurale ale conexiunilor din lista prezentată:

Astfel, vedem că legătura triplă este disponibilă în moleculele de azot și acetilenă. Acestea. Răspunsuri corecte 45.

Numărul de sarcină 27.

Din lista propusă, selectați două substanțe în moleculele din care există o conexiune necouletică non-polară.

Lucrarea a ales sarcini pentru obligațiuni chimice.

Pugacheva Elena Vladimirovna.

Descrierea dezvoltării

6. Conexiunea covalentă non-polară este caracteristică

1) CL 2 2) SO3 3) CO 4) Si02

1) NH3 2) cu 3) H 2 S 4) I 2

3) Ion 4) Metal

15. Trei perechi electronice comune au format o legătură covalentă în moleculă

16. Se formează legăturile de hidrogen între molecule

1) HI 2) NSL 3) HF 4) NVG

1) apă și diamant 2) hidrogen și clor 3) cupru și azot 4) brom și metan

19. Comunicarea hidrogenului nu caracteristic Pentru substanță

1) fluor 2) clor 3) brom 4) iod

1) CF 4 2) CCL 4 3) CBR 4 4) Ci 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

32. Atomii elementelor chimice ale celei de-a doua perioade a sistemului periodic D.I. Mendeleev formează compuși cu legătura chimică ionică 1) LIF 2) CO 2 3) al 2O3 4) BAS

1) ionic 2) metal

43. Forma de legătură cu ioni 1) N și S 2) P și C1 3) CS și B 4) SI și F

când interacțiunea

1) ionic 2) metal

1) ionic 2) metal

Numele substanței tip de comunicare

1) zinc a) ionic

2) azot b) metal

62. Instalați meciul

Tipul conexiunii de comunicare

1) ionică a) H 2

2) metal b) wa

3) polar covalent c) HF

66. Cea mai robustă conexiune chimică are loc într-o moleculă 1) F22) CI2 3) O 2 4) N2

67. Rezistența la comunicare crește în rândul 1) CI2-O2 -N22) O 2-N2-CI23) O2 -SL2 -N2 4) CI2 -N 2 -02

68. Specificați o serie caracterizată printr-o creștere a lungimii chimice

1) O2, N2, F2, CI22) N2, O2, F2, CI23) F2, N2, O2, CI24) N2, O 2, CI2, F 2.

Vom analiza sarcinile numărul 3 din Opțiunile EEG pentru anul 2016.

Sarcini cu soluții.

Numărul de sarcină 1.

Conexiunile cu o conexiune covalentă non-polară sunt situate într-un rând:

1. O2, CL2, H2

2. HCI, N2, F2

3. O3, P4, H2O

4. NH3, S8, NAF

Explicaţie: Trebuie să găsim o astfel de serie în care vor fi numai substanțe simple, deoarece o conexiune covalentă non-polară se formează numai între atomii aceluiași element. Răspunsul corect este de 1.

Numărul de sarcină 2.

Substanțele cu legături polare covalente sunt enumerate într-o serie:

1. Caf2, Na2s, N2

2. P4, FEL2, NH3

3. SIF4, HF, H2S

4. NaCl, Li2O, SO2

Explicaţie: Aici trebuie să găsiți un număr în care numai substanțe complexe și, în plus, toate ne-metalele. Răspunsul corect este de 3.

Numărul de sarcină 3.

Bondul de hidrogen este caracteristic

1. Alkans 2. Arenov 3. Alkins 4. Alci

Explicaţie: Bondul de hidrogen este format între ionul de hidrogen și ionul electronegativ. Un astfel de set, printre cele enumerate, este numai în alcooli.

Răspunsul corect este de 3.

Numărul de sarcină 4.

Legătura chimică între moleculele de apă

1. Hidrogen

2. Ionic.

3. Polar covalent.

4. Nonolaur covalent

Explicaţie: O conexiune polară covalentă este formată între atomi și n în apă, deoarece acestea sunt două ne-metale, dar între moleculele de apă este hidrogen. Răspunsul corect este de 1.

Numărul de sarcină 5.

Numai legăturile covalente au fiecare dintre cele două substanțe:

1. Cao și C3H6

2. NANO3 ȘI CO

3. N2 și k2s

4. CH4 și Si02

Explicaţie: Compușii ar trebui să cuprindă numai non-metale, adică răspunsul corect este de 4.

Numărul de sarcină 6.

O substanță cu o comunicare polară covalentă este

1. O3 2. NABR 3. NH3 4. MgCl2

Explicaţie: Bondul polar covalent este format între atomi de nemetale diferite. Răspunsul corect este de 3.

Numărul de sarcină 7.

Bondul covalent nepolar este caracteristic fiecăruia dintre cele două substanțe:

1. Apă și diamant

2. Hidrogen și clor

3. Cupru și azot

4. brom și metan

Explicaţie: Legătura covalentă nepolară este caracteristică de conectare a atomilor din același element non-metal. Răspunsul corect este de 2.

Numărul de sarcină 8.

Ce legătură chimică este formată între atomii de elemente cu numere de secvență 9 și 19?

1. ionic.

2. Metal.

3. Polar covalent.

4. Nonolaur covalent

Explicaţie: Acestea sunt elemente - Fluorină și potasiu, adică nemetalul și, respectiv, metalul, numai comunicarea cu ioni pot fi formați între astfel de elemente. Răspunsul corect este de 1.

Numărul de sarcină 9.

Substanța cu tipul de comunicare ion este responsabilă pentru formula

1. NH3 2. HBr 3. CCL4 4. KCI

Explicaţie:conexiunea ionică este formată între atomul de metal și atomul nemetal, adică răspunsul corect este de 4.

Numărul de sarcină 10.

Același tip de legătură chimică are clorură și

1. Amoniac.

2. Brom.

3. Clorură de sodiu

4. Oxid de magneziu

Explicaţie: Clorura are o conexiune polară covalentă, adică trebuie să găsim o substanță formată din două non-metale diferite este amoniac.

Răspunsul corect este de 1.

Sarcini pentru soluții de sine.

1. Se formează legăturile de hidrogen între molecule

1. Acid fluoroforn

2. Clorometan.

3. Dimetil eter

4. etilenă

2. Conectarea cu o legătură covalentă corespunde formulei

1. Na2O 2. MgCl2 3. CABR2 4. HF

3. Substanța cu o conexiune covalentă non-polară are o formulă

1. H2O 2. BR2 3. CH4 4. N2O5

4. Substanța cu legătura cu ioni este

1. CAF2 2. CL2 3. NH3 4. SO2

5. Se formează legături de hidrogen între molecule

1. Metanol.

3. Acetylene

4. Formate de metil

6. Bondul necomercial non-polar este caracteristic fiecăruia dintre cele două substanțe:

1. Azot și ozon

2. Apă și amoniac

3. Cupru și azot

4. brom și metan

7. Comunicarea polară covalentă este caracteristică unei substanțe

1. Ki 2. Cao 3. Na2s 4. CH4

8. Comunicarea non-polară acoperită este caracteristică

1. I2 2. NU 3. CO 4. SIO2

9. Substanța cu o comunicare polară covalentă este

1. CL2 2. NABR 3. H2S 4. MGCI2

10. Conexiunea covalentă non-polară este caracteristică fiecărei dintre cele două substanțe:

1. Hidrogen și clor

2. Apă și diamant

3. Cupru și azot

4. brom și metan

Acest articol utilizează sarcini din colecția SEME 2016 din 2016, editată de A.A. Cavalerie.

A4 Comunicare chimică.

Bond chimic: covalent (polar și non-polar), ionic, metalic, hidrogen. Metode de educație a comunicațiilor covalente. Caracteristici de comunicare covalente: Energia de lungime și comunicare. Educația comunicării ionilor.

Opțiunea 1 - 1,5,9,13,17,21,25,29,33,37,41,45,49,53,57,61,65

Opțiunea 2 - 2,6,10,14,18,22,26,30,34,38,42,46,50,54,58,62,56

Opțiunea 3 - 3,7,115,19,23,27,31,35,39,43,47,51,55,59,63,67

Opțiunea 4 - 4,812,16,20,24,28,32,36,40,44,48,52,56,660,64,68

1. În amoniac și comunicare chimică de bariu de clorură de clorură, respectiv

1) polar ionic și covalent

2) polar covalent și ionic

3) legământ non-polar și metal

4) Legământul non-polar și ionic

2. Substanțele numai cu legătura cu ioni sunt prezentate într-o serie:

1) F2, CI4, KSL2) NABR, Na2O, KI 3) SO 2 .p 4 .caf 2 4) H 2 S, BR2, K2S

3. Conexiunea cu legătura cu ioni se formează atunci când interacționează

1) CH4 și O2 2) SO3 și H203) C2H6 și HNO3 4) NH3 și HCI

4. În ce rând, toate substanțele au o comunicare polară covalentă?

1) HCI, NaCI, CI22) O2, H20, CO 2 3) H20, NH3, CH44) NABR, HBR, CO

5. Ce rând este înregistrat formule de substanțe numai cu o legătură polară covalentă?

1) CI2, NO2, NSL2) HBR, NO, BR23) H2S, H20, SE 4) HI, H 2 O, pH 3

6. Conexiunea covalentă non-polară este caracteristică

1) CL 2 2) SO3 3) CO 4) Si02

7. Substanța cu o comunicare polară covalentă este

1) C1 2 2) NABR3) H2S 4) MgCl 2

8. Substanța de obligațiuni covalentă este

1) SASL 2 2) MGS 3) H 2 S 4) NABR

9. Substanța cu o conexiune ne-polară covalentă are o formulă

1) NH3 2) cu 3) H 2 S 4) I 2

10. Substanțele cu legătura covalentă non-polară sunt

11. Bond chimic este format între atomi cu aceeași electronă

1) ionic 2) polar covalent 3) hidrogen covalent non-polar 4)

12. Bondul polar covalent este caracteristic

1) KCI 2) NVG 3) P 4 4) SASL 2

13. Elementul chimic din atomul care electronii pe straturi sunt distribuite după cum urmează: 2, 8, 8, 2 forme comunicație chimică cu hidrogen

1) polar covalent 2) non-polar covalent

3) Ion 4) Metal

14. În ce moleculă de substanță, lungimea legăturii dintre atomii de carbon este cea mai mare?

1) acetylene 2) etan 3) Ethe 4) benzen

15. Trei perechi electronice comune au format o legătură covalentă în moleculă

1) azot 2) hidrogen sulfurat 3) metan 4) clor

16. Se formează legăturile de hidrogen între molecule

1) Dimetil eter 2) metanol 3) etilen 4) acetat de etil

17. Polaritatea comunicării este cea mai pronunțată în moleculă

1) HI 2) NSL 3) HF 4) NVG

18. Sunt substanțele cu obligațiuni covalente non-polare

1) apă și diamant 2) hidrogen și clor 3) cupru și azot 4) brom și metan

19. Comunicarea hidrogenului nu caracteristic Pentru substanță

1) H202) CH 4 3) NH3 4) Snzon

20. Bondul polar covalent este caracteristic fiecăruia dintre cele două substanțe ale căror formule

1) Ki și H202) CO2 și K2O3) H2S și NA2S 4) CS2 și PC1 5

21. Conexiune chimică cel mai puțin durabilă în moleculă

22. În ce substanță molecula este cea mai mare lungime de conexiune chimică?

1) fluor 2) clor 3) brom 4) iod

23. Obligațiunile covalente au fiecare dintre substanțele specificate în rând:

1) C4H10, NO2, NaCI2) CO, Cuo, CH3CI3) BAS, C6H6, H24) C6H5NO2, F 2, CCL 4

24. Bond covalent are fiecare dintre substanțele specificate în rând:

1) Cao, C3H6, S 8 2) Fe, Nano3, CO 3) N2, Cuco3, K2S4) C6H5N02, S02, CHC1 3

25. Bond covalent are fiecare dintre substanțele specificate în rând:

1) C3H4, NO, Na2O2) CO, CH3C1, PBR3 3) P 2 oz, NaHSO4, CU4) C6H5NO2, NAF, CL 4

26. Obligațiunile covalente au fiecare dintre substanțele specificate în rând:

1) C3H A, NO2, NAF2) KSL, CH3CI, C6H12 0 6 3) P20 5, NaHS04, BA4) C2H5NH2, P 4, CH3 OH .

27. Polaritatea comunicării este cea mai pronunțată în molecule

1) hidrogen sulfurat 2) clor 3) fosfină 4) produse de clorură

28. În ce moleculă de substanță, legăturile chimice sunt cele mai durabile?

1) CF 4 2) CCL 4 3) CBR 4 4) Ci 4

29. Printre substanțele NH4CI, CSCL, nano 3, pH 3, HNO3 - numărul de compuși cu conexiune ion este egal

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

30. Printre substanțele (NH4) 2S04, Na2S04, Cai 2, I2, CO 2 - Numărul de conexiuni cu o cravată covalentă este egală

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

31.În substanțele formate prin conectarea acelorași atomi, chimice

1) ionic 2) polar covalent 3) hidrogen 4) non-polar covalent

32. Atomii elementelor chimice ale celei de-a doua perioade a sistemului periodic D.I. Mendeleev formează compuși cu legătura chimică ionică 1) LIF 2) CO 2 3) al 2O3 4) BAS

33. Compușii cu legături polare covalente și covalente sunt respectiv 1) apă și hidrogen sulfurat 2) Potasiu și azot de bromură 3) amoniac și hidrogen 4) oxigen și metan

34. CONEXIUNEA COVALENTĂ NO-POLARĂ este caracteristică 1) Apa 2) Amoniac 3) Azot 4) Metan

35. Legătura chimică în molecula Fluoroor

1) polar covalent 3) ionic

2) hidrogen non-polar 4)

36. Selectați câteva substanțe, toate conexiunile în care sunt covalente:

1) NASL, NSL2) CO 2, WA3) CH3CI, CH3 Na 4) SO 2, nr. 2

37. În substanța chimică de iodură de potasiu

1) Covalent nonolar 3) metal

2) Polar covalent 4) ionic

38. În Seropouland CS 2 Comunicații chimice

1) ionic 2) metal

3) polar covalent 4) non-polar covalent

39. Conexiunea non-polară acoperită este implementată în legătură

1) 3 2) p 2 o 5 3) S02 4) F 2

40. O prelungire cu o legătură polară covalentă are o formulă 1) kc 2) HBr 3) p 4 4) CaCl 2

41. Conectarea cu caracterul ionic al substanței chimice

1) clorură de fosfor 2) Potasiu de bromură 3) Oxid de azot (II) 4) Bariu

42. În amoniac și clorură de comunicare chimică de bariu, respectiv

1) Ion și polar covalent 2) polar covalent și ionic

3) Covalent non-polar și metalic 4) covalent non-polar și ionic

43. Forma de legătură cu ioni 1) N și S 2) P și C1 3) CS și B 4) SI și F

44. Ce tip de comunicare în moleculă H 2?

1) ionic 2) hidrogen 3) covalent non-polar 4) donor-acceptor

45. Substanța cu o comunicare polară covalentă este

1) oxid de sulf (IV) 2) oxigen 3) hidrură de calciu 4) diamant

46. \u200b\u200bÎn molecula de fluor, o substanță chimică

1) polar covalent 2) ionic 3) hidrogen non-polar 4)

47. În care un număr enumeră substanțele numai cu o legătură polară covalentă:

1) CH4H2CI22) NH3HBR CO 2 3) PCL 3 KCI CCL 4 4) H2S SO 2 LIF

48. În ce rând, toate substanțele au o comunicare polară covalentă?

1) HCI, NASL, CI22) O2H20, CO 2 3) H20, NH3, CH44) KVR, HBR,

49. În ce rând listează substanțele numai cu tipul de comunicare ION:

1) F20 SF 4 2) PCL3N3CI CO2 3) KF Li 2 O BACL2 4) Caf 2 CCL 4

50. Se formează conexiunea cu conexiunea ionică când interacțiunea

1) CH4 și O2 2) NH3 și HCI3) C2H6 și HNO3 4) SO 3 și H20

51. Legătura de hidrogen este formată între moleculele 1) din etanul 2) benzenul 3) hidrogen 4) etanol

52. În ce substanță este legăturile de hidrogen? 1) hidrogen sulfurat 2) gheață 3) bromomopod 4) benzen

53. Comunicarea formată între elemente cu numere de ordine 15 și 53

1) ionic 2) metal

3) Covernate non-polar 4) polar covalent

54. Comunicarea formată între elemente cu numere de ordine 16 și 20

1) ionic 2) metal

3) Polar covalent 4) hidrogen

55. Există o legătură între atomii de elemente cu numere de secvență 11 și 17

1) metal 2) ionic 3) covalent 4) Donor-acceptor

56. Se formează legăturile de hidrogen între molecule

1) hidrogen 2) formaldehidă 3) acid acetic 4) hidrogen sulfurat

57. Ce rând este înregistrat formule de substanțe numai cu o legătură polară covalentă?

1) CI2, NH3, HCI2) HBR, nr, B23) H2S, H20, S 8 4) Ni, N20, pH 3

58. În ce substanță sunt în același timp legăturile chimice și conexiunile covalente?

1) clorură de sodiu 2) clorură de hidrogen sulfat de sodiu 4) acid fosforic

59. Un caracter ionic mai pronunțat are o conexiune chimică în moleculă

1) bromură de litiu 2) cupru halrid 3) carbură de calciu 4) fluorură de potasiu

60. În ce substanță, toate conexiunile chimice sunt note covalente?

1) Diamond 2) Oxid de carbon (IV) 3) Gold 4) Metan

61. Montați corespondența dintre substanță și tipul de cuplare a atomilor în această substanță.

Numele substanței tip de comunicare

1) zinc a) ionic

2) azot b) metal

3) amoniac c) polar covalent

4) clorură de calciu d) non-polar covalent

62. Instalați meciul

Tipul conexiunii de comunicare

1) ionică a) H 2

2) metal b) wa

3) polar covalent c) HF

4) Covalent nonolar d) WF 2

63. În ce compus, legătura covalentă dintre atomi este formată de un mecanism acceptor de donator? 1) KSL 2) CL 4 3) Nn 4 SL 4) SASL 2

64. Specificați molecula în care energia de legare este cea mai mare: 1) N≡N2) N-H3) O \u003d O4) H-F

65. Specificați molecula în care legătura chimică este cea mai durabilă: 1) HCI 3) HCI 3) HBR 4) HI