Teoria predării OGE în chimie. Oge chimie. Cum sunt aranjate testele tematice

• scara de recalculare a scorului primar pentru executarea lucrărilor de examinare din 2020 în marcă pe o scară de cinci puncte;
• scara de recalculare a scorului primar pentru executarea lucrărilor de examinare din 2019 în marcă pe o scară de cinci puncte;
• scara de recalculare a scorului primar pentru executarea lucrărilor de examinare din 2018 în marcă pe o scară de cinci puncte;
• scara de tranzacție a scorului primar pentru executarea lucrărilor de examinare din 2017 în marcă pe o scară de cinci puncte;
• scara de tranzacție a scorului primar pentru punerea în aplicare a lucrărilor de examinare din 2016 în marcă pe o scară de cinci puncte;
• scara de tranzacție a scorului primar pentru executarea lucrărilor de examinare din 2015 în marcă pe o scară de cinci puncte;
• scara de tranzacție a scorului primar pentru executarea lucrărilor de examinare din 2014 în marcă pe o scară de cinci puncte;
• scara de tranzacție a scorului primar pentru executarea lucrărilor de examinare din 2013 în marcă pe o scară de cinci puncte.

Modificări ale opțiunilor de demonstrație ale OGE în chimie

În 2015, in opțiuni de democrație Oge în chimie a fost a schimbat structura opțiunilor:

• Opțiunea a început să constituie din două bucăți.
• Numerotare Sarcinile au început prin Peste tot opțiunea fără denumiri alfabetice A, B, C.
• Un formular de înregistrare a răspunsului a fost modificat în sarcini cu răspuns: răspunsul a început să înregistreze numere cu numărul răspunsului corect (și nu să ceri un cerc).

Începând cu anul 2014, opțiuni demonstrative Oge în chimie reprezentat două modele. Aceste modele diferă numai În sarcinile practice orientate din ultima parte, Mai mult, modelul 1 este similar cu lucrările anilor anteriori, iar modelul 2 oferă execuția experimentul chimic real (sarcini C3, C4 în versiunea 2014 și sarcinile 22.23 în opțiunile 2015-2016). Pentru organizarea și desfășurarea unui experiment chimic real în modelul 2, Institutul Federal de măsurători pedagogice a elaborat materiale metodologice. Alegerea modelului de examen este realizată de organele de conducere pentru formarea așezărilor Federației Ruse.

ÎN opțiunile de democrație Oge 2016-2019 în chimie Comparativ cu opțiunile de demonstrație 2015 nu au existat schimbări.

În 2020, a fost răscumpărat numai un model opțiunea de demonstrație Oge în chimieÎn cadrul căreia în raport cu anul precedent 2019 au avut loc următoarele schimbare:

• engled. Distribuiți sarcini cu selecție de răspuns multiplu (6, 7, 12, 14, 15);
• engled. Ponderea sarcinilor pentru stabilirea conformității între pozițiile a două seturi (10, 13, 16);
• adăugată sarcină 1, oferind testarea capacității de a lucra cu informații despre text;
• în partea 2 a inclus sarcina 21care vizează testarea unei înțelegeri a existenței relației dintre diferite clase substanțe anorganice și formarea capacității de a întocmi ecuațiile reacțiilor care reflectă această conexiune. O altă capacitate controlată este capacitatea de a elabora ecuațiile reacțiilor de schimb de ioni, în special ecuația ionului abreviat;
• adăugat Obligatoriu pentru execuție partea practicăcare include două sarcini: 23 și 24:
  • în sarcina 23. Din lista propusă a fost necesară alegerea a două substanțe, interacțiunea cu care reflectă proprietățile chimice ale substanței specificate în condiție și compun două ecuații de reacție cu acestea;
  • în sarcina 24. A fost necesar să se efectueze două reacții corespunzătoare celor compuse din ecuațiile reacțiilor.

Pentru cine sunt aceste teste?

Aceste materiale sunt concepute pentru elevii care se pregătesc Oge-2018 în chimie. Ele pot fi, de asemenea, utilizate pentru auto-control atunci când studiază Școală. Chimie. Toată lumea este dedicată unui anumit subiect, care va satisface un element de nouă grader pe examen. Numărul de testare este numărul sarcinii corespunzătoare din Blanc de oge.

Cum sunt aranjate testele tematice?

Alte teste tematice vor fi publicate pe acest site?

Desigur! Am de gând să introduc teste pe 23 de subiecte, 10 sarcini în fiecare. Rămâneți aproape!

Ce altceva se află pe acest site pentru pregătirea pentru oge-2018 în chimie?

Crezi că ceva lipsește? Doriți să extindeți câteva secțiuni? Aveți nevoie de câteva materiale noi? Ceva de rezolvat? Au găsit erori?

Succesați tuturor celor care se pregătesc pentru Oge și Ege!

M.: 2017. - 320 p.

Un nou manual Conține toate materialele teoretice la rata de chimie necesară pentru a da examenul principal de stat în clasa 9. Acesta include toate elementele conținutului care sunt verificate de materialele de control și de măsurare și ajută la rezumarea și sistematizarea cunoștințelor și abilităților pentru cursul școlii medii (complete). Materialul teoretic este prezentat într-o formă scurtă și accesibilă. Fiecare subiect este însoțit de exemple de sarcini de testare. Sarcinile practice corespund formatelor OGE. La sfârșitul manualului, răspunsurile sunt răspunzătoare la teste. Manualul este adresat școlilor și profesorilor.

Format: PDF.

Marimea: 4.2 MB.

Urmăriți, descărcați:drive.google.

CONŢINUT
De la autor 10
1.1. Structura atomului. Structura cochililor electronici de atomi ai primelor 20 de elemente ale sistemului periodic D.I. Mendeleev 12.
Kernelul atomului. Nucleoni. Izotopii 12.
Shell-uri electronice 15.
Configurarea atomului electronic 20
Sarcini 27.
1.2. Legea periodică și sistemul periodic de elemente chimice d.i. Mendeleeva.
Sensul fizic al numărului de secvență element chimic 33
1.2.1. Grupuri și sisteme periodice periodice 35
1.2.2. Modelele de schimbare a proprietăților elementelor și a compușilor lor datorită poziției în sistemul periodic de elemente chimice 37
Schimbarea proprietăților elementelor din subgrupurile principale. 37
Schimbarea proprietăților elementelor din perioada 39
Sarcini 44.
1.3 Structura moleculelor. Comunicarea chimică: covalentă (polară și non-polară), ionică, metal 52
Comunicarea covalentă 52.
Conexiunea ionului 57.
Comunicarea metalelor 59.
Sarcini 60.
1.4. Evaluarea elementelor chimice.
Gradul de oxidare a elementelor chimice 63
Sarcini 71.
1.5. Substanțe și amestecuri curate 74
Sarcini 81.
1.6. Substanțe simple și complexe.
Principalele clase de substanțe anorganice.
Nomenclatorul compușilor anorganici 85
Oxizi 87.
Hidroxide 90.
Acid 92.
Sărurile 95.
Sarcini 97.
2.1. Reacții chimice. Condiții și semne de flux reacții chimice. Chimic
ecuații. Conservarea masei de substanțe în reacțiile chimice 101
Sarcini 104.
2.2. Clasificarea reacțiilor chimice
Pe diverse caracteristici: numărul și compoziția substanțelor inițiale și obținute, modificarea gradelor de oxidare a elementelor chimice,
Absorbție și emisie de energie 107
Clasificarea prin numărul și compoziția reactivilor și a substanțelor finite 107
Clasificarea reacțiilor pentru schimbarea gradelor de oxidare a elementelor chimice, dar
Clasificarea reacțiilor pentru efectul termic 111
Sarcini 112.
2.3. Electroliți și non-electroliți.
Cationi și anioni 116
2.4. Disocierea electrolitică a acizilor, alcalii și sărurilor (mediului) 116
Disocierea acidului electrolitic 119
Disocierea bazei electrolitice 119
Disocierea electrolitică a sărurilor 120
Disocierea electrolitică a hidroxidelor amfoterice 121
Sarcini 122.
2.5. Reacțiile schimbului de ioni și condițiile pentru implementarea acestora 125
Exemple de preparare a ecuațiilor ionice abreviate 125
Condițiile de implementare a reacțiilor de schimb ION 127
Sarcini 128.
2.6. Reacții redox.
Oxidificatoare și agenți de reducere 133
Clasificarea reacțiilor redox 134
Agenți tipici de reducere și agenți oxidanți 135
Selectarea coeficienților în ecuațiile reacțiilor redox 136
Sarcini 138.
3.1. Proprietățile chimice ale substanțelor simple 143
3.1.1. Proprietățile chimice ale substanțelor simple - metale: metale alcaline și alcaline, aluminiu, fier 143
Alcalii metale 143.
Pick-pământoase metale 145.
Aluminiu 147.
Iron 149.
Sarcini 152.
3.1.2. Proprietățile chimice ale substanțelor simple - nemetale: hidrogen, oxigen, halogen, sulf, azot, fosfor,
Carbon, Silicon 158
Hidrogen 158.
Oxygen 160.
Halogeni 162.
Sulf 167.
Azot 169.
Fosfor 170.
Carbon și siliciu 172
Sarcini 175.
3.2. Proprietățile chimice ale substanțelor complexe 178
3.2.1. Proprietăți chimice de oxizi: vrac, amfoteric, acid 178
Oxizi de oxizi 178.
Oxizi de acid 179.
Oxizi amfoterici 180.
Sarcini 181.
3.2.2. Proprietăți chimice ale bazei 187
Sarcini 189.
3.2.3. Proprietățile chimice ale acizilor 193
Proprietățile generale ale acizilor 194
Proprietăți specifice ale acidului sulfuric 196
Proprietățile specifice ale acidului nitric 197
Proprietățile specifice ale acidului ortofosforic 198
Sarcini 199.
3.2.4. Proprietățile chimice ale sărurilor (mediului) 204
Sarcini 209.
3.3. Relația diferitelor clase de substanțe anorganice 212
Sarcini 214.
3.4. Informații inițiale despre substanțele organice 219
Clase de bază ale compușilor organici 221
Elementele de bază ale teoriei structurii compușilor organici ... 223
3.4.1. Limita hidrocarburilor și neprevăzute: metan, etan, etilenă, acetylene 226
Metan și etan 226
Etilenă și acetilenă 229
Sarcini 232.
3.4.2. Substanțe care conțin oxigen: alcooli (metanol, etanol, glicerină), acizi carboxilici (acetic și stearină) 234
Alcoolul 234.
Acizi carboxilici 237.
Sarcini 239.
4.1. Reguli muncă sigură În laboratorul școlar 242
Reguli de muncă sigură în laboratorul școlii. 242.
Mâncăruri și echipamente de laborator 245
Separarea amestecurilor și purificarea substanțelor 248
Pregătirea soluțiilor 250.
Sarcini 253.
4.2. Determinarea naturii fluidului de soluții de acizi și alcalii utilizând indicatori.
Reacții calitative la ioni în soluție (clorură, sulfat, ioni carbonatați) 257
Determinarea naturii soluțiilor fluide ale acizilor și alcalii utilizând indicatori 257
Reacții de calitate la ioni
în soluția 262.
Sarcini 263.
4.3. Reacții calitative la substanțe gazoase (oxigen, hidrogen, dioxid de carbon, amoniac).

Obținerea de substanțe gazoase 268
Reacții calitative la substanțe gazoase 273
Sarcini 274.
4.4. Realizarea calculelor pe baza formulelor și a ecuațiilor de reacție 276
4.4.1. Calcule ale fracției de masă a elementului chimic din substanță 276
Sarcini 277.
4.4.2. Calcule ale fracției de masă a substanței dizolvate în soluție 279
Sarcini 280.
4.4.3. Calcularea cantității de substanță, masa sau volumul substanței în cantitatea de substanță, masa sau volumul unuia dintre reactivi
sau produse de reacție 281
Calculul cantității de substanță 282
Calculul masei 286.
Calculul volumului 288.
Sarcini 293.
Informații despre două modele de examinare Oge în chimie 296
Instrucțiuni de implementare a sarcinii experimentale 296
Eșantioane de sarcini experimentale 298
Răspunsuri la sarcini 301
Apendicele 310.
Tabel de solubilitate a substanțelor anorganice în apă 310
Electricitate S- și P-Elemente 311
Rândul electrochimic al tensiunilor metalice 311
Unele dintre cele mai importante constante fizice 312
Console în formarea unităților multiple și de dollu 312
Configurarea atomilor electronici 313
Cele mai importante indicatori ai acidului 318
Structura geometrică a particulelor anorganice 319

Materialul teoretic K. oportunități de oge. în chimie

Structura atomului. Structura cochililor electronici de atomi ai primelor 20 de elemente ale sistemului periodic D.I. Mendeleev.

Numărul de secvență al elementului este numeric egal cu încărcarea kernelului atomului său, numărul de protoni din miezN. și numărul total de electroni din atom.

Numărul de electroni de pe ultimul strat (exterior) este determinat de numărul grupului elementului chimic.

Numărul straturilor electronice din atom este egal cu numărul perioadei.

Numărul de masă de atomA. (Equals relativ masă atomică, rotunjit la un număr întreg) este un număr total de protoni și neutroni.

Numărul de neutroniN. Determinați diferența în numărul de masă a și numărul de protoniZ..

Izotopii - atomi ai unui element chimic având același număr de protoni în nucleu, dar un număr diferit de neutroni, adică. Aceeași percepere a nucleului, dar greutate atomică diferită.

2.

Legea periodică și sistemul periodic de elemente chimice d.i. Mendeleev.

(de la stanga la dreapta → )

Prin grup

(de sus în jos ↓)

Aruncă nucleul

Numărul de straturi electronice

Numărul de electroni de valență

Crește

Nu se schimba

Crește

Crește

Crește

Nu se schimba

Atomii de rază

Proprietăți metalice

Proprietăți de restaurare

Proprietățile principale ale oxizilor și hidroxizilor

Scădea

Crește

Electricitate

Proprietăți nemetalice

Proprietăți oxidative

Proprietățile acide ale oxizilor și hidroxizilor

Crește

Scădea

3.

Structura moleculelor.

Comunicare chimică:

covalent (polar și non-polar), ionic, metal

Nonolaur covalent. Legătura este formată între aceiași atomi nemetalici (adică cu aceeași valoare de electronocabilitate).

Polar covalent. Legătura este formată între atomii diferitelor ne-metale (cu valori diferite de electronegabilitate).

Ion comunicare Se formează între atomii metalelor tipice și non-metale și în sărurile de amoniu! (NH. 4 Cl., NH. 4 Nu. 3, etc.)

Comunicarea metalelor - în metale și aliaje.

Lungime Comunicare Determinat:

radius de atomi de elemente: Cu cât este mai mare razele de atomi, cu atât lungimea comunicării este mai mare;

multiplicitate de comunicare (unică mai lungă decât dublu)

4.

Evaluarea elementelor chimice. Gradul de oxidare a elementelor chimice

Gradul de oxidare - Încărcarea condiționată a atomului în moleculă, calculată pe baza presupunerii că toate conexiunile din moleculă sunt ionice.

Agent oxidant ia electroni, apare procesul de recuperare.

Agent de reducere Oferă electroni, apare procesul de oxidare.

Valenţă Numărul apelului chimie chimicăcare formează un atom în component chimic. Adesea, valoarea valenței coincide numeric cu valoarea gradului de oxidare.

Gradul de oxidare

Valenţă

Substanțe simple

O. 0 2 H. 0 2 N. 0 2 F. 0 2 Cl. 0 2 Br. 0 2 I. 0 2

O. II. 2 H. I. 2 N. III. 2 F. I. 2 Cl. I. 2 Br. I. 2 I. I. 2

Compuși de azot

Hn. +5 O. 3

N. 2 +5 O. 5

N. -3 H. 4 Cl.

Hn. IV. O. 3

N. 2 IV. O. 5

N. IV. H. 4 Cl. (în ionul de amoniu)

5.

Substanțe simple și complexe. Clase de bază

substanțe anorganice. Nomenclatorul compușilor anorganici

Substanțe sofisticate - substanțe care includ atomii de diferite elemente chimice.

Acid - substanțe complexe care sunt de obicei incluse atomi hidrogen capabil să înlocuiascăatomii de metal și reziduuri acide: ACID CLORHIDRIC, H. 3 R. O. 4

Bază - substanțe complexe care includ ioni metalici și ioni de hidroxid - : Naoh., Cca(Oh.) 2

Sololi. Media - substanțe complexe constând din cationi metalici și anioni de reziduuri acide (Caco. 3 ) . În compoziția sărurilor acide există încă atom (atomii) de hidrogen ( Cca( HCO. 3 ) 2 ) . Ca parte a sărurilor principale - ioni de hidroxid ((Cuoh.) 2 Co. 3 ) .

Oxizi. - substanțe complexe care includ atomi de două elemente, dintre care unul este în mod necesar oxigen la gradul de oxidare (-2). Oxizii sunt clasificați pentru bază, acidă, amfoterică și non-formare.

Zn. +2 , FI. +2

nemetalla.

metale cu grade de oxidare +5, +6, +7

Oxizi. Co., Nu., N. 2 O. - ne-formează.

6.

Reactie chimica. Condiții și semne de reacții chimice. Ecuații chimice. Conservarea substanțelor în masă în reacții chimice. Clasificarea reacțiilor chimice asupra diferitelor caracteristici: numărul și compoziția substanțelor inițiale și obținute, modificarea gradelor de oxidare a elementelor chimice, absorbția și emisiunea de energie

Reacții chimice - fenomenele în care alte substanțe sunt formate din unele substanțe.

Semne ale fluxului unei reacții chimice - eliberarea luminii și a căldurii, formarea de precipitare, gaz, aspectul mirosului, schimbarea culorii.

Conservarea substanțelor în masă în reacții chimice.

Suma coeficienților din ecuația de reacție:FE. +2 ACID CLORHIDRIC → FEL. 2 (1+2+1=4)

Clasificarea reacțiilor chimice

În ceea ce privește numărul și compoziția substanțelor inițiale și obținute, se disting reacțiile:

Compușii A + B \u003d AV

Descompunere AV \u003d A + în

Substituția A + Sun \u003d AC + în

Schimbați AV + cu D. = ANUNȚ + Cb.

Schimbul de reacție între acizi și baze - reacții de neutralizare.

Schimbarea gradelor de oxidare a elementelor chimice:

Reacțiile redox (OSR), în procedeul căruia există o schimbare în gradele de oxidare a elementelor chimice.

Dacă o substanță simplă este implicată în reacție - este întotdeauna un OSR

Reacțiile de substituție - este întotdeauna un OPR.

Nu reacții redox, în procedeul căruia nu există nicio schimbare în gradele de oxidare a elementelor chimice. ! Reacțiile de schimb nu sunt întotdeauna OSR.

Prin absorbția și emisiunea de energie:

reacțiile exoterme sunt cu eliberare de căldură (acestea sunt toate arderea, schimbul, reacțiile de substituție, majoritatea reacțiilor de conectare);

reacțiile endotermice vin cu absorbție de căldură (reacție de descompunere)

În direcția procesului : Reversibil și ireversibil.

Prin prezența catalizatorului : Catalitic și noncatalitic.

7.

Electroliți și non-electroliți. Cationi și anioni.

Disocierea electrolitică a acizilor, alcalii și sărurilor (mediu)

Electroliți. - Substanțele care în soluții apoase și topituri sunt dezintegrate în ioni, ca rezultat al soluțiilor lor apoase sau se topesc un curent electric.

Acid - electroliți, atunci când disocierea cărora în soluții apoase, numai cationle n sunt formate ca cationi +

Bază - electroliți, în timpul disocierii pe care numai anionii de hidroxid sunt formați ca anioni -

Sololi. Media - electroliți, cu disocierea căilor metalici și a unor anioni de reziduu acid se formează.

Cationii au o taxă pozitivă; Anioni - negativ

8.

Reacțiile schimbului de ioni și condițiile pentru implementarea acestora

Reacțiile schimbului de ioni merg până la capăt, în cazul în care se formează precipitatul, gazul sau apa (sau o altă smallusocie)))

În ecuațiile ionice, este posibil să lăsați formulele de non-electroliți, substanțe insolubile, electroliți slabi, gaze.

Reguli pentru pregătirea ecuațiilor ionice:

face o ecuație de reacție moleculară;

verificați posibilitatea reacției;

marca substanțe (subliniază), care vor fi înregistrate în formă moleculară (substanțe simple, oxizi, gaze, substanțe insolubile, electroliți slabi);

arde ecuația completă de reacție ionică;

Ștergeți aceiași ioni din partea stângă și cea dreaptă;

rescrieți ecuația ionului abreviat.

9.

Proprietățile chimice ale substanțelor simple: metale și nemetale

Aproape metalele interacționează cu acizii care se află într-un rând de activitate în partea stângă a hidrogenului. Acestea. Metale inactiveCu., Hg., Agru, AU., PT. Cu acizi nu reacționează.

Dar: Cu. , Hg. , Agru Reacționează S.HNO. 3 capăt, diluat. , H. 2 ASA DE. 4con.

Pe mine. ( Cu., Hg., Agru) +

HNO. 3 concluzionează

→ Pe mine. Nu. 3 + Nu. 2 + H. 2 O.

HNO. 3 diluat.

→ Pe mine. Nu. 3 + Nu. + H. 2 O.

H. 2 ASA DE. 4con.

→ Pe mine. ASA DE. 4 + ASA DE. 2 + H. 2 O.

!!! HNO. 3 concluzionează , H. 2 ASA DE. 4con. passivate.FE., Al., De lar. (la n.u))

Proprietățile oxidative ale halogenelor sunt îmbunătățite de grup de jos în sus.

Numeriile reacționează cu metalele și între ele.

H. 2 + CA → Cah 2

N. 2 + 3CA → CA 3 N. 2

N. 2 + O. 2 ↔ 2 Nu.

S. + O. 2 → ASA DE. 2

N. 2 + 3h. 2 → 2nh. 3

2p + 3CL. 2 → 2pcl. 3 sau 2p + 5CL. 2 → 2pcl. 5

Halogens.

1) reacționează cu alcalii:

Cl. 2 + 2 Naoh. → NaCl. + Naclo. + H. 2 O. (în soluție rece)

3 Cl. 2 + 6 Naoh. → NaCl. + 5 Naclo. 3 + H. 2 O. (soluție fierbinte)

2) halogen mai activ (superior într-un grup, cu excepția fluorului, deoarece reacționează cu apă) deplasează mai puțini halogeni activi din halogenurile lor. Optează în jos halogenul inferior din halogenură.

Cl. 2 + 2 KBR. → Br. 2 + 2 KCL., darBr. 2 + KCL. ≠

3) 2 F. 2 + O. 2 → 2 O. +2 F. 2 (fluorură de oxigen)

4) Amintiți-vă: 2FE. + 3 Cl. 2 → 2 FE. +3 Cl. 3 șiFE. + 2 ACID CLORHIDRIC → FE. +2 Cl. 2 + H. 2

Proprietățile metalelor

Inactiv

Cu., Hg., Agru, AU., PT.

1. + H. 2 O.→ Pe mine.* Oh. + H. 2 (Bine.)

2. + Nemmetalla.

(!2 N / A.+ O. 2 → N / A. 2 O. 2 - peroxid)

3. + acizi

1. + N. 2 DESPRE (t. 0 ) → MEO. + H. 2

2. + non-metale (cu excepțiaN. 2 )

3. + acizi

4. + sol. (Sp.),

5. Eu. 1 + Eu. 2 O (dacă 1 \u003d M.g., Al.)

1. (numaiCu., Hg.)

+ O. 2 (pentrut. 0 )

2. (numai.Cu., Hg.) + Cl. 2 (pentrut. 0 )

3. + sol. (Sp.),dacă mai act. decât în \u200b\u200bsăruri

10.

Proprietăți chimice de oxizi: Basic, amfoteric, acid

Proprietățile chimice ale oxizilor

Denotă metale active (Pe mine.*): Li., N / A., K., Rb., CS., Fr., Cca, Sr., Ba., Ra..

Formarea metalelor compuși amfoterici, Denotă de mine DAR(Zn., FI., Al.)