Principalele reacții organice în chimie pentru examen. Pregătirea examenului în chimie de la zero. La examen, veți avea trei paturi oficiale. Și trebuie să fie împărțite

Pregătirea pentru examenul în chimie este, de regulă, există o pregătire pentru examenul din chimie de la zero.

Curriculumul din școlile obișnuite este construit astfel încât ceasurile alocate chimiei să nu fie suficiente pentru a începe ceva de înțeles.

Elevii își amintesc de la programul școlar, cu excepția mai multor scheme de șabloane. De exemplu: "Reacția se duce la capăt dacă se obține gaz, precipitat sau apă." Dar ce reacție, care precipită - acest lucru nu este unul dintre elevii de liceu! În școală în aceste detalii nu se adâncește. Și în cele din urmă, chiar și pentru succesul vizibil, pentru școlile cinci - nu merită nici o înțelegere.

La pregătirea pentru examenul din chimie de la zero, merită să porniți de la cele mai obișnuite manuale școlare pentru al optulea și pentru clasa a IX-a. Da, nu există un nivel adecvat de explicație în manual, care este necesar pentru a înțelege ce se întâmplă. Pregătiți-vă că o parte din informațiile pe care trebuie să le urmați.

Dacă vă pregătiți la examenul din chimie de la zero și citiți manualul școlii - învățați chimia ca limbă străină. La urma urmei, B. limbă străină La începutul studiului, de asemenea, unele cuvinte incomprehensibile, litere incomprehensibile. Și este necesar să petreceți o anumită perioadă și putere pentru a studia "alfabetul" și "dicționarul de bază", altfel nu este nimic nu va reuși.

Chimia este o știință empirică și, în această diferență de matematică. Avem de-a face cu faptele care încearcă să explice. Mai întâi ne cunoaștem cu un fel de fapt, iar când nu este îndoielnic, o explicăm. Există multe fapte în chimie și este dificil să le înțelegeți dacă vă pregătiți la examenul din chimie de la zero. Prin urmare, începem cu un manual școlar obișnuit. De exemplu, un manual, autorii despre care G. E. Rudzită și F. Feldman sau N. E. Kuzmenko, V. V. Lunin, V. V. YERIN.

Și după aceea este necesar să se mute în cărți serioase. Deoarece dacă vă pregătiți pentru examenul din Chimie de la zero, o încercare de a "salva" imediat într-o carte gravă poate pune capăt eșecului. În același timp, unele manuale școlare pentru pregătirea examenului în chimie nu sunt suficiente!

Am scris un ghid pentru a se pregăti pentru examenul în chimie. Se numește "chimie. Pregătirea cursului autorului pentru examen. " Aceasta este o carte pentru cei care au citit deja manualele școlare care nu au nevoie de la zero pentru a spune ce valență și ce caracter este indicat care element.

Un alt sfat pentru cei care se pregătesc pentru examenul din chimie de la zero.
În această situație, nu are sens să "spray" la Jocurile Olimpice, pentru că aproape că va fi ceva de rezolvat ceva acolo. Dacă o persoană pe care ați început să o pregătiți în avans și la începutul clasei a XI-a, el a scris examenul de încercare în chimie pe 70 de puncte, atunci are sens să participe. Merită să studiem secțiunile individuale ale amuzante, care sunt necesare pentru Jocurile Olimpice și încearcă puterea lor.

Dar ce să faceți dacă un student de liceu dorește să se pregătească pentru examenul în chimie de la zero și nu înțelege manualul școlii? Nu am putut înțelege! Vrea să devină un medic, iar manualul școlii nu înțeleg. Ce atunci? Du-te la tutore?

Puteți încerca să luați un alt manual școlar. Toate acestea sunt scrise în diferite limbi, există mai multe abordări diferite în ele. Dar dacă elevul de liceu a decis să se pregătească pentru examenul în chimie de la zero și nu poate masceră niciun manual chimie de școală Pentru clasa a 8-a ... Poate că ar trebui să vă gândiți la specialitatea cu care este mai ușor să faceți față? Un astfel de solicitant va petrece o mulțime de puteri de a intra, dar dacă merge, atunci, cel mai probabil, pe unul plătit, și apoi se prăbușește! La urma urmei, învățarea în medical este mult mai greu decât să vă pregătiți pentru examenul pentru admiterea la medicină. Dacă pregătirea examenului în chimie provoacă dificultăți nerezolvate, absolut nerezolvate, atunci învățarea în medicină va fi mult mai greu! Amintiți-vă acest lucru când vă pregătiți la examenul din chimie de la zero.

Acest material de curs este destinat studenților din 11 clase. În acest moment, programul a fost transmis general și nu chimie organicaElevii sunt în mare parte familiarizați cu tipurile de sarcini de decontare și decizia lor. Acest lucru face posibilă consolidarea cunoștințelor dobândite; Acordați atenție caracteristicilor structurii și proprietăților substanțelor organice, relației lor și aventurii reciproce, pe tipologia sarcinilor de decontare. La dezvoltarea materialelor, cele mai multe sarcini și exerciții sunt preluate din instrucțiunile metodologice ale FIIN privind pregătirea pentru utilizare. Scopul principal al pregătirii pentru EEG este de a stăpâni abilitățile celor mai complexe sarcini, cunoașterea reacțiilor redox, principalele clase de compuși organici și anorganici, precum și algoritmii de rezolvare a principalelor tipuri de sarcini de decontare

Descarca:

Previzualizare:

Previzualizare:

Hidroliză

Tabelul 1. Schimbarea culorii indicatorului în funcție de concentrația de ioni de hidrogen.

Schema1. Hidroliza sărurilor formate din acizi slabi și hidroliză de bază puternică pe anion. , Miercuri alcaline pH\u003e 7

Notă: UI (Active Alkali) - Li, K, Na, Rb, CS ,, BA, SR.

Schema 2. Hidroliza sărurilor formate de acizi puternici și baze slabe - hidroliză în cation, miercuri, acru, pH

Notă: Me-M- ....... Și NH 4 +

Schema 3. Hidroliza sărurilor formate din acizi slabi și hidroliza bazelor slabe în cationia și hidroliza ireversibilă anion.

În acest caz, produsele de hidroliză sunt acidul slab și baza:Ktan + H 2 O \u003d KTOH + HAN

KT + + A - + H20 \u003d KTOH + HAN

unde kt + și an - - cation și anion de baze slabe și acizi, respectiv.

Schema 4.

Sărurile formate de acizi puternici și baze puternice nu sunt supuse la hidroliză. Mediu neutru neutru, pH \u003d 7

Electroliți puternici și slabi

1) Procesul de hidroliză estereversibil , nu la sfârșitul procedeelor, ci numai până la punctul de echilibru;

2) Procesul de hidroliză - Reverse pentru reacția de neutralizare, prin urmare, hidroliza -endotermal. Procesul (venit cu absorbția căldurii).

KF + H 2 O ⇄ HF + KOH - Q

Ce factori sporesc hidroliza?

1. Încălzire - cu o creștere a temperaturii, echilibrul este mutat spre reacția endotermică - hidroliza este îmbunătățită;
2. Adăugarea apei - pentru că Apa este materia de pornire în reacția de hidroliză, diluarea soluției îmbunătățește hidroliza.

Cum să suprimați (slăbiți) procesul de hidroliză?

Adesea este necesar să se prevină hidroliza. Pentru aceasta:

1. Face o soluție maxim concentrat (reduceți cantitatea de apă);
2. Pentru a schimba echilibrul la stângaadăugați unul dintre produsele de hidroliză - Acid. Dacă există o hidroliză în cation saualcalii, Dacă există hidroliză pe anion.

Hidroliza altor compuși care nu sunt legați de săruri.

1) Compuși binari de metale: fosfide, nitruri, hidruri, carburi.

Cu hidroliza lor, hidroxidul de metal și compusul de hidrogen este format și hidrură este hidrură.

A) Hidrides. San 2 + H 2 O \u003d SA (OH) 2 + H 2

B) carburi: carburi în hidroliză pot forma metan (aluminiu de carbură, beriliu) sau acetilenă (carburi de calciu, metale alcaline):

AL4C3 + H20 \u003d AL (OH) 3 + CH 4

(H + OH -)

Cac 2 + H20 \u003d ca (OH) 2 + C2H2

C) compușii binari rămași: nitriride (amoniac), fosfură (fosfină), silicide (silan se obține).

CA3P 2 + H20 \u003d pH 3 + SA (OH) 2

2) acizi halogenanhanhidride.

Halogenhidrida este un compus care este obținut dacă este de înlocuire cu un halogen în acid.

Exemplu: Cocl 2 - Cloranhidrida acidului de cărbune (fosgene), care poate fi scrisă ca co ()2

În hidroliza halogenilor, precum și compușii nemetalici cu halogeni, se formează doi acizi.

SO 2CI2 + 2H2O \u003d H 2 SO 4 + 2HCl

PBR 3 + 3H2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HBR

Previzualizare:

Titluri de mese ale acizilor și sărurilor

Previzualizare:

Trivial nativ din unele substanțe anorganice

Previzualizare:

Produse de recuperare a tabelului în interacțiunea acizilor cu acizi

În 2018, mai mult de 84,5 mii de persoane au participat la Ministerul Chimiei, mai mult de 11 mii de persoane mai mult decât în \u200b\u200b2017. Scorul mediu al lucrărilor de examinare nu sa schimbat practic și sa ridicat la 55,1 puncte (în 2017 - 55.2). Ponderea absolvenților care nu a depășit punctul minim a fost de 15,9%, ceea ce este puțin mai mare decât în \u200b\u200b2017 (15,2%). Pentru al doilea an, se observă o creștere a numărului de puncte de mare valoare (81-100 de puncte): în 2018, creșterea a fost de 1,9% față de 2017 (în 2017 - 2,6% față de 2016). A fost observată, de asemenea, o anumită creștere a riscurilor: în 2018 a fost de 0,25%. Rezultatele obținute se pot datora formării mai direcționate a elevilor de liceu la anumite modele de sarcini, în primul rând un nivel ridicat de complexitate inclus în partea 2 a opțiunii de examinare. Ca un alt motiv, este posibil să participe la examenul din chimia câștigătorilor olimpiade, oferind dreptul la admiterea necompetitivă, sub rezerva executării lucrărilor de examinare cu mai mult de 70 de puncte. Un anumit rol în creșterea rezultatelor ar putea juca și pune plasamentul în banca deschisă a sarcinilor mai multe eșantioane de sarcini incluse în opțiunile de examinare. Astfel, una dintre sarcinile principale pentru 2018 a fost consolidarea capacității diferențiere a sarcinilor individuale și a examinării în ansamblu.

Mai detaliate analitice și metodice materiale Ege. 2018 este disponibil pe link.

Site-ul nostru prezintă aproximativ 3.000 de sarcini pentru pregătirea examenului în chimie în 2018. Planul general al lucrărilor de examinare este prezentat mai jos.

Plan de cercetare pentru chimie 2019

Desemnarea nivelului de complexitate a sarcinii: B - Basic, P - ridicat, în înălțime.

Scară aproximativă din 2019

Respectarea între scaltele primare minime și punctele minime de testare 2019. Ordonanța de modificare a apendicelui nr. 1 la eliminarea serviciului federal de supraveghere în domeniul educației și științei.

Timp de 2-3 luni este imposibil să învățați (repetați, strângeți) o astfel de disciplină complexă ca chimie.

Nu există schimbări în KIM EGE 2020 în chimie.

Nu întârziați pregătirea pentru mai târziu.

1. Pornirea atribuției de sarcini mai întâi citită teorie.. Teoria site-ului este reprezentată pentru fiecare sarcină sub formă de recomandări, pe care trebuie să le cunoașteți când efectuați o sarcină. Acesta va fi direcționat către studiul principalelor subiecte și definește ce cunoștințe și abilități vor fi necesare atunci când efectuează sarcinile examenului în chimie. Pentru trecerea cu succes a examenului în chimie - teoria este cea mai importantă.
2. Teoria trebuie consolidată practic, rezolvând în mod constant sarcini. Deoarece majoritatea greșelilor datorită faptului că exercițiul a fost citit incorect, nu a înțeles ce au nevoie într-o sarcină. Cu cât veți rezolva mai multe teste tematice, cu atât veți înțelege mai repede structura examenului. Sarcinile de formare elaborate pe bază drumuri de la FIP. Dați o astfel de posibilitate de a rezolva și recunoaște răspunsurile. Dar nu vă grăbiți să vă opriți. Mai întâi decideți asupra dvs. și vedeți câte puncte marcate.

Puncte pentru fiecare sarcină în chimie

• 1 punct - pentru 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 sarcini.
• 2 puncte - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• S punct - 35.
• 4 puncte - 32, 34.
• 5 puncte - 33.

Total: 60 de puncte.

Structura lucrărilor de examinareconstă din două blocuri:

1. Întrebări care implică un răspuns scurt (sub forma unei cifre sau a unui cuvânt) - sarcini 1-29.
2. Sarcini cu răspunsuri implementate - Sarcini 30-35.

3,5 ore sunt atribuite executării lucrărilor de examinare în chimie (210 minute).

Vor fi trei paturi pe examen. Și trebuie să fie împărțite

Aceasta este de 70% din informațiile care vor ajuta să transmită cu succes examenul de chimie. Restul de 30% reprezintă capacitatea de a utiliza critul reprezentat.

• Dacă doriți să obțineți mai mult de 90 de puncte, trebuie să petreceți mult timp la chimie.
• Pentru a trece examenul cu succes în chimie, trebuie să rezolvați foarte mult: sarcini de instruireChiar dacă par a fi lumină și același tip.
• Distribuiți corect puterea și nu uitați de restul.

Îndrăzniți, încercați și totul va reuși!

M.: 2013. - 352 p.

Manualul conține materiale pentru a se pregăti surchaze Ege. în chimie. Sunt prezentate 43 de teme ale programului EGE, sarcinile la care sunt responsabile de baza (28), nivel ridicat (10) și de înaltă (5) de complexitate. Toate teoria este structurată în conformitate cu temele și întrebările conținutului materialelor de măsurare a controlului. Fiecare subiect conține dispoziții teoretice, întrebări și exerciții, teste de toate tipurile (cu o alegere a unui răspuns, pentru a stabili conformitatea, cu mai multe selecții sau răspunsuri sub forma unui număr), sarcini cu un răspuns detaliat. Adresate profesorilor și studenților din clasele de rang înalt liceu, precum și solicitanții universitari, profesori și ascultători ai facultăților chimice (școli) de pregătire preuniversitară.

Format: PDF.

Marimea: 3,5 MB.

Urmăriți, descărcați: yandex.disk.

CONŢINUT
Prefață 7.
1. Secțiuni teoretice ale chimiei
1.1. Idei moderne despre structura atomului 8
1.2. Legea periodică și sistemul periodic de elemente chimice d.i. Mendeleev 17.
1.2.1. Modelele de modificări ale proprietăților chimice ale elementelor și compușilor lor în perioade și grupuri 17
1.2.2-1.2.3. Caracteristicile generale ale metalelor principalelor subgrupuri ale grupurilor I-III și ale elementelor de tranziție (cupru, zinc, crom, fier) \u200b\u200bprin poziția lor în sistemul periodic și caracteristicile structurii atomilor lor 23
1.2.4. Caracteristicile generale ale ne-metalelor principalelor subgrupuri ale grupurilor IV-VII asupra poziției lor în sistemul periodic și caracteristicile structurii atomilor lor 29
1.3 Bond și structură chimică a substanței 43
1.3.1. Obligațiuni covalente, soiurile sale și mecanismele de educație. Polaritatea și energia de legătură covalentă. Conexiune ion. Conexiune metalică. Bond Hidrogen 43.
1.3.2. Electricitatea și gradul de oxidare a elementelor chimice. Atom valence 51.
1.3.3. Substanțe moleculare și ne-elastice. Tipul de lattice de cristal. Dependența proprietăților substanțelor din compoziția și structura lor 57
1.4. Reactie chimica 66
1.4.1-1.4.2. Clasificarea reacțiilor în chimia anorganică și organică. Efectul termic al reacției. Ecuații termochimice 66.
1.4.3. Rata de reacție, dependența de diferiți factori 78
1.4.4. Reacții reversibile și ireversibile. Echilibru chimic. Deplasarea echilibrului sub acțiunea diferiților factori 85
1.4.5. Disocierea electroliților în soluții apoase. Electroliți puternici și slabi 95
1.4.6. Reacții de schimb ionice 106
1.4.7. Hidroliza sărurilor. Miercuri de soluții apoase: acid, neutru, alcalin 112
1.4.8. Reacții redox. Coroziunea metalelor și a modalităților de protecție împotriva lui 125
1.4.9. Electroliza de topire și soluții (săruri, alcalii, acizi) 141
2. Chimie anorganică
2.1. Clasificarea substanțelor anorganice. Nomenclatorul substanțelor anorganice (triviale și internaționale) 146
2.2. Proprietăți chimice caracteristice ale substanțelor simple - metale: alcalină, piro-pământ, aluminiu, metale de tranziție - cupru, zinc, crom, fier 166
2.3. Proprietăți chimice caracteristice ale substanțelor simple - nemetale: hidrogen, halogen, oxigen, sulf, azot, fosfor, carbon, siliciu 172
2.4. Proprietăți chimice caracteristice de oxizi: Basic, amfoteric, acid 184
2.5-2.6. Proprietăți chimice caracteristice de baze, hidroxizi amfoterici și acizi 188
2.7. Proprietățile chimice caracteristice de săruri: mediu, acid, principal, complex (pe exemplul compușilor din aluminiu și zinc) 194
2.8. Relația dintre diferitele clase de substanțe anorganice 197
3. Chimie organică
3.1-3.2. Teoria structurii compușilor organici: omologie și izomerism (structural și spațial). Hibridizarea orbitelor nucleare de carbon 200
3.3. Clasificarea compușilor organici. Nomenclatorul compușilor organici (trivial și internațional). Radical. Grupul funcțional 207.
3.4. Proprietăți chimice caracteristice de hidrocarburi: alcani, cicloalcani, alchene, diene, alchine, hidrocarburi aromatice (benzen și toluen) 214
3.5. Proprietățile chimice caracteristice ale alcoolilor monatomici și polihidrici, fenol 233
3.6. Proprietățile chimice caracteristice ale aldehidelor, acizilor carboxilici extreme, esteri de 241
3.7. Proprietățile chimice caracteristice ale compușilor organici care conțin azot: amine, aminoacizi 249
3.8. Compuși biologic importanți: grăsimi, proteine, carbohidrați (mono-, di- și polizaharide) 253
3.9. Relația dintre compușii organici 261
4. Metode de cunoaștere în chimie. Chimie și viață
4.1. Bazele experimentale ale chimiei 266
4.1.1-4.1.2. Reguli de lucru în laborator. Metode de separare a amestecurilor și purificarea substanțelor 266
4.1.3-4.1.5. Determinarea naturii soluțiilor apoase de substanțe. Indicatori. Reacții calitative la substanțe și ioni anorganici. Identificarea compușilor organici 266
4.1.6. Principalele metode de obținere (în laborator) de substanțe specifice aparținând claselor studiate de compuși anorganici 278
4.1.7. Metode de bază pentru producerea hidrocarburilor (în laborator) 279
4.1.8 Metode de bază pentru producerea compușilor organici care conțin oxigen (în laborator) 285
4.2. Idei generale despre metodele industriale de obținere a substanțelor esențiale 291
4.2.1. Conceptul de metalurgie: Metode comune de producere a metalelor 291
4.2.2. Principii științifice generale ale producției chimice (pe un exemplu de obținere a amoniacului, acidului sulfuric, metanol). Poluarea chimică a mediului și consecințele acestuia 292
4.2.3. Surse naturale de hidrocarburi, reciclarea lor 294
4.2.4. Conexiuni cu greutate moleculară mare. Polimerizare și reacții de policondensare. Polimeri. Materiale plastice, cauciuc, fibre 295
4.3. Calcule pentru formulele chimice și ecuațiile de reacție 303
4.3.1-4.3.2. Calculele gazelor volumetrice și efectele termice în reacții 303
4.3.3. Calculul masei substanței dizolvate conținut într-o anumită masă a soluției cu o fracțiune de masă cunoscută de 307
4.3.4. Calculele masei materiei sau volumului de gaze conform unei anumite cantități de substanță, masa sau volumul uneia dintre substanțele participante 313
4.3.5-4.3.8. Calcule: masa (volumul, cantitatea de substanță) a produsului de reacție, dacă una dintre substanțe este dată în exces (are impurități) sau ca o soluție cu o anumită fracție de masă a substanței; Ieșire practică a produsului, Fracția de masă (masă) America de substanță 315
4.3.9. Calcule pentru a găsi formula moleculară a substanței 319
Opțiunea de examinare tipică
Instrucțiuni pentru efectuarea lucrărilor 324
Răspunsuri K. versiunea modelului Lucrări de examinare 332.
Răspunsuri la sarcini pentru muncă independentă 334
Apendicele 350.