Ee chimie opțiuni reale cu soluții. Durata examenului în chimie
Rezultatul examenului în chimie nu este mai mic decât numărul minim de puncte oferă dreptul de a intra în universități în specialitate, în cazul în care există un subiect de chimie în lista testelor de admitere.
Universitățile nu au dreptul de a instala pragul minim de chimie sub 36 de puncte. Universitățile de prestigiu, de regulă, se stabilesc pragul minim mult mai mare. Pentru că pentru a studia, trebuie să existe o bună cunoaștere a studenților de primăvară.
Pe site-ul oficial al FII, în fiecare an, opțiunile EEM pentru chimie sunt publicate: demonstrația, perioada timpurie. Aceste opțiuni oferă o idee despre structura examenului viitor și nivelul de complexitate a sarcinilor și sunt surse de informații fiabile atunci când se pregătesc pentru utilizare.
Opțiunile frontale ale chimiei 2017
| An | Descărcați opțiunea de pornire |
| 2017 | varianta po himii. |
| 2016 | descarca |
Versiunea demo a examenului în chimie 2017 de la FIPI
| Opțiuni + răspunsuri | Descărcați opțiunea Demo. |
| Specificație | varianta demo Himiya Ege |
| CODIFIER. | kodfikator. |
În opțiunile EEG din chimia din 2017 există modificări în comparație cu KIM anul trecut 2016, prin urmare este de dorit să se pregătească pe versiunea curentă și pentru dezvoltarea diversă a absolvenților de a utiliza opțiunile din ultimii ani.
Materiale și echipamente suplimentare
Următoarele materiale sunt atașate fiecărei versiuni a lucrărilor de examinare a examenului în chimie:
- Sistemul periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev;
- tabel de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă;
- Rândul electrochimic al tensiunilor metalice.
În timpul executării lucrărilor de examinare, este permisă utilizarea unui calculator neprogramat. Lista dispozitivelor și a materialelor suplimentare, utilizarea căreia este permisă pentru utilizare, este aprobată prin Ordinul Ministerului Educației și Științei din Rusia.
Pentru cei care doresc să-și continue educația în liceu, alegerea articolelor ar trebui să depindă de lista testelor de admitere de către specialitatea selectată
(Direcția de pregătire).
Lista testelor de intrare în universități pentru toate specialitățile (direcții de pregătire) este determinată de Ordinul Ministerului Educației și Științei din Rusia. Fiecare universitate alege din această listă a celor sau a altor elemente care indică în regulile lor de primire. Trebuie să vă familiarizați cu aceste informații despre site-urile de universități selectate, înainte de a solicita participarea la examen cu lista elementelor selectate.
Pentru a îndeplini sarcinile 1-3, utilizați următoarele serii de elemente chimice. Răspunsul în sarcinile 1-3 este secvența numerelor în care elementele chimice sunt indicate în această serie.
1) Na2) K3) Si 4) Mg 5) C
Numărul de sarcină 1.
Determinați atomii din care dintre cei specificați în rândul elementelor sunt patru electroni la nivelul energiei externe.
Răspuns: 3; cinci
Numărul de electroni din nivelul energiei externe (stratul electronic) al elementelor subgrupurilor principale este egal cu numărul numărului.
Astfel, siliciul și carbonul sunt potrivite din răspunsurile reprezentate, deoarece Acestea se află în subgrupul principal al celui de-al patrulea grup de masă D.I. Mendeleeva (Grupul Iva), adică Răspunsuri corecte 3 și 5.
Numărul de sarcină 2.
De la cele specificate într-o serie de elemente chimice, selectați trei elemente, care în sistemul periodic de elemente chimice d.i. Mendeleev se află într-o singură perioadă. Plasați elementele selectate în vederea creșterii proprietăților metalelor.
Notați în câmpul de răspuns al elementelor selectate în secvența dorită.
Răspuns: 3; patru; unu
Din elementele prezentate dintr-o singură perioadă există trei - acesta este NA de sodiu, silicon si magneziu mg.
Când conduceți într-o singură perioadă a tabelului periodic D.I. Mendeleev (linii orizontale) de pe dreapta spre stânga facilitează returnarea electronilor situați pe stratul exterior, adică. Proprietățile metalice ale elementelor sunt îmbunătățite. Astfel, proprietățile metalice ale sodiului, siliconului și magneziului sunt intensificate în rândul SI Numărul de sarcină 3. Dintre cele indicate într-un număr de elemente, selectați două elemente care arată gradul inferior de oxidare egal cu -4. Înregistrați în câmpul de răspuns al elementelor selectate. Răspuns: 3; cinci Conform regulii octeți, atomii elementelor chimice tind să aibă la nivelul electronilor lor externi de 8 electroni, cum ar fi gaze nobile. Acest lucru poate fi realizat fie prin returnarea electronilor de la ultimul nivel, apoi cea anterioară, care conține 8 electroni, fie, dimpotrivă, adăugarea de electroni suplimentari la opt devine externă. Sodiu și potasiu aparțin metalelor alcaline și sunt situate în subgrupul principal al primului grup (IA). Aceasta înseamnă că pe stratul electronic exterior al atomilor lor este un electron. În acest sens, pierderea unui singur electron este energetic mai profitabilă decât aderarea altor șapte. Cu magneziu, situația este similară, numai în subgrupul principal al celui de-al doilea grup, adică la nivelul electronilor externi are doi electroni. Trebuie remarcat faptul că sodiul, potasiul și magneziul se referă la metale, iar pentru metale, în principiu, este imposibil un grad negativ de oxidare. Gradul minim de oxidare a oricărui metal este zero și este observat în substanțe simple. Elemente chimice Carbon C și Silicon Si sunt ne-metale și sunt situate în subgrupul principal al celui de-al patrulea grup (IVA). Aceasta înseamnă că există 4 electroni pe stratul electronic extern. Din acest motiv, aceste elemente sunt posibile atât întoarcerea acestor electroni, cât și adăugarea a patru mai mult la cantitatea totală de 8m. Mai mult de 4 electroni de siliciu și atomi de carbon nu pot fi atașați, astfel încât gradul de oxidare minim pentru acestea este -4. Numărul de sarcină 4. Din lista propusă, selectați doi compuși în care este prezentă legătura chimică ionică. Raspunsul 1; 3. Este posibil să se determine prezența unui tip de comunicare ionică în compusul din majoritatea covârșitoare a cazurilor, este posibil ca compoziția unităților sale structurale, în același timp, sunt incluse atomii de metal tipic și atomii nemetalici. Pe această bază, stabilim că comunicarea ionică este disponibilă într-un compus la numărul 1 - ca (Clo 2) 2, deoarece În formula sa, puteți vedea atomi ai unui metal tipic de calciu și atomi nemetallulov - oxigen și clor. Cu toate acestea, mai mulți compuși care conțin în același timp atomi de metal și nonmetalla, în elementul de listă specificat. În plus față de caracteristica de mai sus, prezența legăturilor ionice în compus poate fi menționată dacă compoziția unității sale structurale conține cationul de amoniu (NH4 +) sau analogii săi organici - cationi de alchilamoniu RNH3 +, dialchilamonia R2 NH2 + , TrialKilamonium R3 NH + și Tetraalchmoniu R 4 N +, unde R este un radical hidrocarbonat. De exemplu, tipul de comunicație ion are loc în compusul (CH3) 4 NCL între cation (CH3) 4 + și clorura de CL. Dintre compușii indicați în sarcină există clorură de amoniu, într-o conexiune ionică este implementată între cationia de amoniu a NH4 + și clorura de CL. Numărul de sarcină 5. Setați corespondența dintre formula substanței și a clasei / grupului la care aparține această substanță: la fiecare poziție indicată de literă, selectați poziția corespunzătoare din cea de-a doua coloană, indicată de număr. Înregistrați numărul de conexiuni selectate în câmpul de răspuns. Răspuns: A-4; B-1; În 3. Explicaţie: Salinele chicate sunt numite săruri care rezultă din înlocuirea incompletă a atomilor de hidrogen în mișcare pe o cationie metalică, o cation de amoniu sau alchillamoniu. În acizii anorganici care trec în cadrul programului școlar, toți atomii de hidrogen sunt mobili, adică pot înlocui cu metal. Exemple de săruri anorganice acide printre lista prezentată sunt Bicarbonat de amoniu NH4HC3 - produsul de înlocuire a unuia dintre cei doi atomi de hidrogen în acidul cărbunelui pe cation de amoniu. În esență, sarea acidă este oarecum medie între sarea normală (medie) și acidul. În cazul NH4HC03, media dintre sarea normală (NH4) 2C03 și acidul carbonic H2C03. În substanțele organice, numai atomii de hidrogen incluși în grupările carboxil (-sooh) sau grupările hidroxil ale fenolului (AR-OH) sunt capabile să înlocuiască substanțele organice. Aceasta este, de exemplu, acetat de sodiu CH3 COONA, în ciuda faptului că, în molecula sa, nu toți atomii de hidrogen sunt substituiți pe cationii metalici, este o medie, nu o sare acidă (!). Atomii de hidrogen în substanțele organice atașate direct la atomul de carbon nu sunt aproape niciodată capabile să înlocuiască atomii metalici, cu excepția atomilor de hidrogen cu un triplu S≡C de comunicare. Oxizi de tăiere - Oxizi non-metal care nu se formează cu principalii oxizi sau baze de sare, care este, fie să nu reacționeze cu ele (cel mai adesea), fie în reacție cu ele un produs diferit (nu sare). Se spune adesea că oxizii non-formare sunt oxizi non-metallol care nu reacționează cu bazele și oxizii principali. Cu toate acestea, nu funcționează întotdeauna pentru identificarea oxizilor non-formării. De exemplu, CO, fiind un oxid non-format, reacționează cu oxidul principal de fier (II), dar cu formarea de niminare și metalul liber: CO + FEO \u003d CO 2 + FE Oxizi necomunicativi din rata școlară includ oxizi nemetalici în gradul de oxidare +1 și +2. În total, se găsesc în examenul 4 - acesta este CO, NO, N 2 O și SIO (ultimul Sio personal nu am întâlnit niciodată în sarcini). Numărul de sarcină 6. Din lista de substanțe propuse, selectați două substanțe, fiecare dintre care fier reacționează fără încălzire. Răspuns: 2; patru. Clorura de zinc aparține sărurilor și fierului la metale. Metalul reacționează cu sare numai dacă este mai activă în comparație cu compoziția sarei. Activitatea relativă a metalelor este determinată pentru o serie de activități metalice (în mod diferit, un rând de tensiuni metalelor). Fierul într-un rând de activitate metalică este dreptul de zinc, înseamnă că este mai puțin activ și nu poate înlocui zincul de sare. Adică, reacția fierului cu substanța 1 nu merge. Covo 4 sulfat (II) CUSO 4 va reacționa cu fier, deoarece fierul este din stânga cuprului într-un rând de activitate, este, este un metal mai activ. Azotul concentrat, precum și acizii sulfurici concentrați nu pot reacționa cu fier, aluminiu și crom în funcție de un astfel de fenomen ca pasivare: pe suprafața acestor metale sub acțiunea acestor acizi se formează insolubil fără sare de încălzire, care acționează ca o coajă protectoare. Cu toate acestea, atunci când este încălzit, această coajă de protecție se dizolvă și reacția devine posibilă. Acestea. Deoarece se indică faptul că încălzirea nu este, reacția fierului cu conc. HNO 3 nu continuă. Acidul salonic în independență față de concentrare se referă la acizi non-oxidanți. Cu acizi non-oxidanți cu eliberare de hidrogen, metalele reacționează într-un rând de activitate din stânga hidrogenului. Aceste metale sunt corecte. Concluzie: Reacția de fier cu fluxurile de acid clorhidric. În cazul oxidului de metal și metal, reacția, ca în cazul unei sări, este posibilă dacă metalul liber este mai activ în compoziția oxidului. FE, conform unui număr de activitate metalică, mai puțin activă decât Al. Aceasta înseamnă că Fe cu Al 2 O 3 nu reacționează. Numărul de sarcină 7. Din lista propusă, selectați două oxid, care reacționează cu o soluție de acid clorhidric, dar nu reacționați
cu soluție de hidroxid de sodiu. Notați în câmpul de răspuns al substanțelor selectate. Răspuns: 3; patru. Co - un oxid dezavantajos, cu o soluție apoasă de alcalii nu reacționează. (Trebuie amintit că, totuși, în condiții dure - presiune și temperatură ridicată - toate aceleași reacționează cu un alcalin solid, formate formate - săruri de acid formic.) SO 3 - Oxidul de sulf (VI) este un oxid acid la care corespunde acidului sulfuric. Oxizi de acid cu acizi și alți oxizi acidici nu reacționează. Aceasta este, deci 3 nu reacționează cu acidul clorhidric și reacționează cu hidroxidul de bază - sodiu. Nu sunt adecvate. Cuo - Oxid de cupru (II) - se referă la oxizi cu principal proprietățile principale. Reacționează cu HCI și nu reacționează cu soluția de hidroxid de sodiu. Potrivit MGO - Oxid de magneziu - se referă la oxizi principali tipici. Reacționează cu HCI și nu reacționează cu soluția de hidroxid de sodiu. Potrivit ZnO - Oxid cu proprietăți amfoterice pronunțate - reacționează cu ușurință atât cu baze puternice, cât și cu acizi (precum și oxizi acide și principali). Nu sunt adecvate. Numărul de sarcină 8. Răspuns: 4; 2. Cu reacția dintre cele două săruri ale acizilor anorganici, gazul se formează numai la amestecarea soluțiilor fierbinți de săruri de nitrit și amoniu datorită formării nitritei de amoniu instabile termic. De exemplu, NH4CI + KNO2 \u003d T O \u003d\u003e N 2 + 2H2O + KCI Cu toate acestea, nu există nitrit în listă și săruri de amoniu. Deci, una din cele trei săruri (cu (NO3) 2, K2S03 și Na2 Si03) reacționează fie cu acid (HCI), fie cu alcaline (NaOH). Printre sărurile acizilor anorganici, numai sărurile de amoniu se disting prin gaz atunci când interacționează cu alcalii: NH 4 + + OH \u003d NH3 + H20 Sărurile de amoniu, așa cum am spus deja, nu pe listă. Doar o variantă a interacțiunii de sare cu acid rămâne. Sărurile dintre aceste substanțe includ Cu (NO3) 2, K2S03 și Na2 SiO 3. Reacția azotatului de cupru cu acid clorhidric nu continuă, deoarece Nici gazul sau sedimentul, nici un agent de subvenționare scăzut (apă sau acid slab) nu este format. Solikat Sodiu reacționează cu acid clorhidric, cu toate acestea, datorită eliberării sedimentului de acid silicic centralizat albă și nu gazului: Na2 Si03 + 2HCI \u003d 2NACL + H 2 SiO 3 ↓ Ultima variantă rămâne - interacțiunea cu sulfitul de potasiu și acidul clorhidric. Într-adevăr, ca urmare a reacției schimbului de ioni între sulfit și aproape orice acid, se formează acid sulfuric instabil, care se dezintegrează instantaneu pe un oxid de gaz incolor (IV) și apă. Numărul de sarcină 9. Înregistrați-vă în numărul de tabel Substanțe selectate în conformitate cu literele corespunzătoare. Răspuns: 2; cinci CO 2 se referă la oxizi de acid și să-l transforme într-o sare, este necesar să se afecteze fie oxidul principal sau de bază. Acestea. Pentru a obține de la carbonat de potasiu CO 2, este necesar să se afecteze fie oxid de potasiu sau hidroxid de potasiu. Astfel, substanța X este oxidul de potasiu: K 2 o + CO 2 \u003d K2C03 Bicarbonat de potasiu KHC03, precum și carbonat de potasiu, este o sare de acid coalic, cu singura diferență că hidrocarbonatul este un produs de înlocuire incompletă a atomilor de hidrogen în acid coalic. Pentru a obține de la sarea normală (medie) cu o sare acră, trebuie să acționați fie cu același acid format din această sare sau să acționați ca un oxid acid care corespunde unui acid dat, în prezența de apa. Astfel, reactivul Y este dioxidul de carbon. Când trece printr-o soluție apoasă de carbonat de potasiu, acesta din urmă merge în bicarbonat de potasiu: K2C03 + H20 + CO 2 \u003d 2KHC03 Numărul de sarcină 10. Instalați corespondența dintre ecuația de reacție și proprietatea elementului de azot, care există în această reacție: la fiecare poziție indicată de literă, selectați poziția corespunzătoare indicată de număr. Înregistrați-vă în numărul de tabel Substanțe selectate în conformitate cu literele corespunzătoare. Răspuns: A-4; B-2; La 2; Domnul. A) NH4HC03 - Sare, care include o cation de amoniu NH4 +. În cationul de amoniu, azotul are întotdeauna un grad de oxidare egal cu -3. Ca urmare a reacției, se transformă în amoniac NH3. Hidrogenul este aproape întotdeauna (cu excepția compușilor săi cu metale) are un grad de oxidare egal cu +1. Prin urmare, astfel încât molecula de amoniac este un sistem electronic, azotul ar trebui să aibă un grad de oxidare egal cu -3. Astfel, nu se produc schimbări în gradul de oxidare a azotului, adică Nu arată proprietăți redox. B) După cum sa arătat deja mai sus, azotul din amoniacul NH3 are un grad de oxidare -3. Ca urmare a reacției cu Cuo, amoniacul se transformă într-o substanță simplă N2. În orice substanță simplă, gradul de oxidare a elementului la care este format este zero. Astfel, atomul de azot își pierde încărcarea negativă și deoarece electronii corespund încărcării negative, ceea ce înseamnă pierderea atomului de azot ca rezultat al reacției. Un element care pierde partea electronilor săi ca rezultat al reacției este numit un agent reducător. C) ca rezultat al reacției NH3 cu gradul de oxidare a azotului, egal cu -3, se transformă în oxidul de azot nr. Oxigenul aproape întotdeauna are un grad de oxidare egal cu -2. Prin urmare, pentru ca molecula de oxid de azot să fie electronic, atomul de azot trebuie să aibă un grad de oxidare +2. Aceasta înseamnă că un atom de azot ca rezultat al reacției și-a schimbat gradul de oxidare de la -3 la +2. Aceasta indică pierderea atomului de azot de 5 electroni. Adică azot, așa cum se întâmplă B, este un agent reducător. D) N2 este o substanță simplă. În toate substanțele simple, un element care le formează are un grad de oxidare, egal cu 0. Ca rezultat al reacției de azot, nitruitrul litiului Li3N este convertit. Singurul grad de oxidare a metalelor alcaline, pe lângă zero (gradul de oxidare a 0 este de la orice element), egal cu +1. În așa fel încât unitatea structurală Li3N a fost electronică, azotul trebuie să aibă un grad de oxidare egal cu -3. Se pare că, ca urmare a reacției, azotul a dobândit o încărcătură negativă, ceea ce înseamnă adăugarea de electroni. Azot în această reacție de oxidant. Numărul de sarcină 11. Instalați corespondența dintre formula substanței și a reactivilor, fiecare dintre care această substanță poate interacționa: la fiecare poziție indicată de literă, selectați poziția corespunzătoare indicată de număr. D) ZNBR 2 (R-P) 1) AgNa 3, Na 3 PO 4, CL 2 2) Bao, H 2 o, KOH 3) H 2, CL 2, O 2 4) HBr, Lioh, CH 3 COOH 5) H 3 PO 4, BACL 2, Cuo Înregistrați-vă în numărul de tabel Substanțe selectate în conformitate cu literele corespunzătoare. Răspuns: A-3; B-2; La 4; Domnul. A) Când hidrogenul gazos este trecut prin topirea sulfului, se formează hidrogen sulfurat H2S: H 2 + S \u003d t O \u003d\u003e H 2 s Când clorul este trecut deasupra solului, diclorura de sulf este formată la temperatura camerei: S + CL 2 \u003d SCL 2 Pentru trecerea examenului știe exact modul în care sulful reacționează cu clor și, în consecință, poate înregistra această ecuație nu este necesară. Principalul lucru este la nivelul principal de a ne aminti că sulful cu clor reacționează. Clorul este un oxidant puternic, sulful arată adesea o funcție dublă - atât oxidantă, cât și o restaurare. Aceasta este, dacă un agent puternic de oxidare se află pe sulf, care este clorul molecular CL 2, se va oxida. Sulful arde cu o flacără albastră în oxigen pentru a forma un gaz cu un miros ascuțit - dioxid de sulf SO 2: B) SO 3 - Oxidul de sulf (VI) are proprietăți acide pronunțate. Pentru astfel de oxizi, reacțiile de interacțiune cu apa, precum și cu oxizi de bază și amfoterici și hidroxizi sunt cele mai caracteristice. În lista numărul 2, suntem doar vizibili și apă, principalul oxid Bao și hidroxidul KOH. În interacțiunea dintre oxidul de acid cu oxidul principal, se formează o sare de acid adecvat și metal, care face parte din oxidul principal. Ce oxid de acid corespunde acidului, în care elementul de formare a acidului are același grad de oxidare ca în oxid. SO 3 oxid corespunde acidului sulfuric H 2S04 (și există și există un grad de oxidare de sulf de +6). Astfel, interacțiunea dintre SO3 cu oxizi de metale va fi obținută prin săruri de acid sulfuric - sulfați care conțin ion de sulfat SO4 2-: Deci 3 + Bao \u003d Baso 4 Atunci când interacționează cu apă, oxidul acid se transformă într-un acid adecvat: Astfel încât 3 + H20 \u003d H 2S04 Și în interacțiunea dintre oxizii acide cu hidroxizi de metal, acidul adecvat de sare și apa este formată: Astfel 3 + 2KOH \u003d K2S04 + H20 C) hidroxid de zinc Zn (OH) 2 are proprietăți amfoterice tipice, adică reacționează atât la oxizi acide, cât și acizi și oxizi de bază și alcalii. În lista 4, vedem ca acizi - HBr bromomrogenat și acetic și alcalin - lioh. Reamintim că alcalii se numesc hidroxizi de apă solubil în apă: Zn (OH) 2 + 2HBR \u003d ZNBR 2 + 2H20 Zn (OH) 2 + 2CH3 COOH \u003d ZN (CH3CO) 2 + 2H20 Zn (OH) 2 + 2LIOH \u003d Li 2 D) bromura de zinc ZNBR2 este o sare, solubilă în apă. Pentru sărurile solubile, reacțiile de schimb ionic sunt cele mai frecvente. Sarea poate reacționa cu o altă sare, cu condiția ca ambele săruri sursă să fie solubile și se formează un precipitat. De asemenea, Znbr 2 conține bromură de bromură br-. Pentru halidele metalelor, este caracteristică că sunt capabili să reacționeze cu HAL 2 halogeni, care sunt mai mari în tabelul Mendeleev. În acest fel? Tipurile de reacții descrise continuă cu toate substanțele listei 1: ZNBR 2 + 2agno 3 \u003d 2agbr + Zn (nr. 3) 2 3ZNBR 2 + 2NA 3 PO 4 \u003d Zn 3 (PO 4) 2 + 6NABR ZNBR 2 + CL 2 \u003d ZNCL 2 + BR2 Numărul de sarcină 12. Setați corespondența dintre numele substanței și clasa / grupul la care aparține această substanță: la fiecare poziție indicată de literă, selectați poziția corespunzătoare indicată de număr. Înregistrați-vă în numărul de tabel Substanțe selectate în conformitate cu literele corespunzătoare. Răspuns: A-4; B-2; ÎN 1 Explicaţie: A) metil benzen este toluen, are o formulă structurală: După cum se poate observa, moleculele acestei substanțe constau numai din carbon și hidrogen, prin urmare metilbenzenul (toluen) se referă la hidrocarburi B) Formula structurală de anilină (aminobenzen) este după cum urmează: Așa cum se poate observa din formula structurală a unei molecule de anilină constă dintr-un radical hidrocarbonat aromatic (C6H5 -) și o grupare amino (-NH2), astfel, anilina se referă la aminele aromatice, adică Răspunsul corect este de 2. C) 3-metilbutanal. Sfârșitul lui Al "sugerează că substanța se referă la aldehidam. Formula structurală a acestei substanțe: Numărul de sarcină 13. Din lista propusă, selectați două substanțe care sunt izomeri structurali ai Bouthen-1. Notați în câmpul de răspuns al substanțelor selectate. Răspuns: 2; cinci Explicaţie: Izomerii numesc substanțe care au aceeași formulă moleculară și diferite structuri, adică Substanțe care diferă în ordinea compusului atomilor, dar cu aceeași compoziție a moleculelor. Numărul de sarcină 14. Din lista propusă, selectați două substanțe, cu interacțiunea dintre care, cu o soluție de permanganat de potasiu, se va observa o schimbare a culorii soluției. Notați în câmpul de răspuns al substanțelor selectate. Răspuns: 3; cinci Explicaţie: Alkans, precum și cicloalcani cu o dimensiune a ciclului cu al 5-lea sau mai mulți atomi de carbon sunt foarte inerți și nu reacționează cu soluții apoase de agenți de oxidare puternici, cum ar fi, de exemplu, permanganat de potasiu KMNO 4 și potasiu dicromat k 2 Cr 2 o 7 . Astfel, variantele 1 și 4 sunt dispărute - cu adăugarea de ciclohexan sau propan până la soluție apoasă de permanganat de potasiu, schimbarea culorii nu va apărea. Printre hidrocarburile serii omologice de benzen este permis la acțiunea de soluții apoase de agenți oxidanți, numai benzenul, toți ceilalți omologi sunt oxidați în funcție de mediul sau de acizii carboxilici sau de sărurile corespunzătoare. Astfel, dispare opțiunea 2 (benzen). Răspunsuri corecte - 3 (toluen) și 5 (propilenă). Ambele substanțe decolorează o soluție violet de permanganat de potasiu datorită fluxului de reacții: CH3-CH \u003d CH2 + 2KMNO 4 + 2H2O → CH3-CH (OH) -CH2OH + 2MNO 2 + 2KOH Numărul de sarcină 15. Din lista propusă, selectați două substanțe cu care reacționează formaldehida. Notați în câmpul de răspuns al substanțelor selectate. Răspuns: 3; patru. Explicaţie: Formaldehida se referă la clasa de aldehide - compuși organici care conțin oxigen având o grupare aldehidă la capătul moleculei: Reacțiile tipice aldehidă sunt reacțiile de oxidare și recuperare care curg prin grupul funcțional. Printre listarea răspunsurilor pentru formaldehidă sunt reacția de recuperare, în care hidrogenul este utilizat ca agent reducător (pisică. - PT, Pd, Ni) și oxidare - în acest caz, reacția oglinzii de argint. La restaurarea hidrogenului pe un catalizator de nichel, formaldehida se transformă în metanol: Reacția oglinzii de argint este reacția de recuperare a argintului din soluția de oxid de argint de amoniac. Când amoniacul este dizolvat într-o soluție apoasă, oxidul de argint este transformat într-un compus complex - hidroxid de diamonmine5 (I) Oh. După adăugarea formaldehidă, o reacție redox flux în care argintul este restabilit: Numărul de sarcină 16. Din lista propusă, selectați două substanțe cu care reacționează metilamină. Notați în câmpul de răspuns al substanțelor selectate. Răspuns: 2; cinci Explicaţie: Methyline este cea mai simplă pentru a prezenta compușii organici ai aminelor de clasă. O caracteristică caracteristică a aminei este prezența unei perechi electronice fără mediu pe atomul de azot, ca rezultat, aminele prezintă proprietățile bazei și în reacțiile acționează ca nucleofile. Astfel, în legătură cu acest lucru, metilamină ca bază și nucleofil reacționează cu clorometan și acid clorhidric, din opțiunile propuse pentru răspunsuri. CH3NH2 + CH3CI → (CH3) 2 NH2 + CL - CH3 NH2 + HCI → CH3 NH3 + CL - Numărul de sarcină 17. Se indică următoarea schemă a transformării substanțelor: Determinați care dintre aceste substanțe sunt substanțele X și Y. Înregistrați-vă în numărul de tabel Substanțe selectate în conformitate cu literele corespunzătoare. Răspuns: 4; 2. Explicaţie: Una dintre reacțiile de obținere a alcoolilor este reacția alei de hidroliză halogen. Astfel, este posibil să se obțină etanol din cloretan prin aerisirea în acesta din urmă cu o soluție apoasă alcalină - în acest caz NaOH. CH3CH2CI + NaOH (VODN.) → CH3CH2OH + NaCI Următoarea reacție este reacția de oxidare a alcoolului etilic. Oxidarea alcoolilor este efectuată pe catalizatorul de cupru sau utilizând Cuo: Numărul de sarcină 18. Setați corespondența dintre numele substanței și produsul, care este în cea mai mare parte formată de interacțiunea acestei substanțe cu brom: la fiecare poziție indicată de literă, selectați poziția corespunzătoare indicată de număr. Răspuns: 5; 2; 3; 6. Explicaţie: Pentru alcani, cele mai caracteristice reacții sunt reacțiile de substituție radicală liberă, în timpul căreia atomul de hidrogen este înlocuit cu un atom de halogen. Astfel, etanul de bromină poate fi obținut prin brometan, iar izobutanul bromului - 2-bromisobutan: Deoarece ciclurile mici de ciclopropan și moleculele de ciclobutan sunt instabile, atunci când ciclurile de bromurare a acestor molecule sunt descrise, astfel, reacția de conectare continuă: Spre deosebire de ciclurile ciclopropanului și ciclul ciclohexanic ciclobutan de dimensiuni mari, ca rezultat al căruia atomul de hidrogen este înlocuit cu un atom de brom: Sarcina №19. Setați corespondența dintre substanțele reactive și produsul care conține carbon, care se formează în timpul interacțiunii acestor substanțe: la fiecare poziție indicată de literă, selectați poziția corespunzătoare indicată de număr. Scrieți în tabel Numerele selectate în literele corespunzătoare. Răspuns: 5; patru; 6; 2. Numărul de sarcină 20. Din lista propusă a tipurilor de reacție, selectați două tipuri de reacții la care poate fi atribuită interacțiunea de metal alcalin cu apă. Notați în câmpul de răspuns al tipurilor de reacție selectate. Răspuns: 3; patru. Metalele alcaline (Li, Na, K, RB, CS, FR) sunt situate în subgrupul principal al grupului de masă D.I. Mendeleev și sunt agenți reducători, dând cu ușurință un electron situat la nivel extern. Dacă desemnați litera metalică alcalină M, atunci reacția metalului alcalin cu apă va arăta astfel: 2M + 2H2O → 2MOH + H 2 Metalele alcaline sunt foarte active cu privire la apă. Reacția continuă violent cu eliberarea unei cantități mari de căldură, este ireversibilă și nu necesită utilizarea substanțelor catalizatorului (necoatalitice) accelerând reacția și nu o parte din produsele de reacție. Trebuie remarcat faptul că toate reacțiile extrem de exoterme nu necesită utilizarea catalizatorului și continuarea ireversibilă. Deoarece metalul și apa sunt substanțe în diferite stări agregate, această reacție se află pe marginea partiției de fază, prin urmare, este eterogenă. Tipul acestei reacții - înlocuire. Reacțiile dintre substanțele anorganice se referă la reacțiile de substituție, dacă o substanță simplă interacționează cu complex și, ca urmare, se formează alte substanțe simple și complexe. (Reacția de neutralizare continuă între acid și bază, ca rezultat al aceste substanțe sunt schimbate de părțile lor integrale și sarea și o substanță ușor substrativă sunt formate). După cum sa menționat mai sus, metalele alcaline sunt agenți reducători, dând un electron din stratul exterior, prin urmare, reacția este redox. Numărul de sarcină 27. Din lista propusă de influențe externe, selectați două influențe care duc la o scădere a ratei de reacție de etilenă cu hidrogen. Notați în câmpul de răspuns al numărului de influențe externe selectate. Raspunsul 1; patru. Următorii factori sunt influențați de rata de reacție chimică: modificarea temperaturii și concentrației reactivilor, precum și utilizarea unui catalizator. Conform regulii empirice a vant-gooff, cu o creștere a temperaturii pentru fiecare 10 grade, constanta ratei de reacție omogenă crește de 2-4 ori. În consecință, o scădere a temperaturii duce la o scădere a ratei de reacție. Primul răspuns este potrivit. După cum sa menționat mai sus, rata de reacție are, de asemenea, o influență și o schimbare a concentrației de reactivi: dacă creșteți concentrația de etilenă, atunci rata de reacție va crește, de asemenea, ceea ce nu respectă cerința sarcinii. O scădere a concentrației de hidrogen este componenta sursă, dimpotrivă, reduce viteza de reacție. În consecință, a doua opțiune nu este adecvată, dar a patra - potrivită. Catalizatorul este o substanță accelerată viteza reacției chimice, dar nu o parte a produselor. Utilizarea catalizatorului accelerează fluxul de reacție de hidrogenare etilenă, care, de asemenea, nu corespunde condiției problemei, deci nu este răspunsul potrivit. Când se formează interacțiunea de etilenă cu hidrogen (pe catalizatori Ni, PD, PT), se formează Ethan: CH2 \u003d CH2 (G) + H2 (G) → CH3-CH3 (g) Toate componentele implicate în reacție și produs sunt substanțe gazoase, prin urmare, presiunea din sistem va afecta, de asemenea, rata de reacție. Din cele două volume de etilenă și hidrogen, se formează un volum de etan, prin urmare, reacția este de a reduce presiunea în sistem. Prin sporirea presiunii, vom accelera reacția. Cel de-al cincilea răspuns nu este potrivit. Sarcina №22. Montați corespondența dintre formula de sare și produsele de electroliză ale soluției apoase ale acestei sări, care au fost mediate pe electrozii inerți: la fiecare poziție, Formula SOLOI. Produse de electroliză Scrieți în tabel Numerele selectate în literele corespunzătoare. Raspunsul 1; patru; 3; 2. Electroliza este un proces redox care apare pe electrozii în timpul trecerii curentului electric direct printr-o soluție sau o topitură de electroliți. La catod, este de preferință restaurarea acelor cationi care au cea mai mare activitate oxidativă. Anionii care au cea mai mare capacitate de restaurare sunt primii oxidați pe anod. Electroliza soluției apoase 1) Procesul de electroliză al soluțiilor apoase pe catod nu depinde de materialul catodic, ci depinde de poziția cationului metalic în rândul electrochimic al solicitărilor. Pentru cationle în rând Procesul de recuperare Li + - Al 3+: 2H2O + 2E → H 2 + 2OH - (pe catodul H2 se remarcă) Zn 2+ - Procesul de recuperare PB 2+: ME N + + NE → ME 0 și 2H2O + 2E → H 2 + 2OH - (pe catodul H 2 și eu vor alocula) Cu 2+ - AU 3+ Process de recuperare ME N + + NE → ME 0 (ME se remarcă pe catod) 2) Procesul de electroliză al soluțiilor apoase asupra anodului depinde de materialul anodic și de natura anionului. Dacă un anod este insolubil, adică. inert (platină, aur, cărbune, grafit), atunci procesul va depinde numai de natura anionilor. Pentru anioni f -, deci 4 2-, nr. 3 -, PO 4 3-, OH - procesul de oxidare: 4OH - - 4E → O2 + 2H20 sau 2H2O-4E → O2 + 4H + (oxigenul este eliberat pe anodul) de ioni de halogenuri (cu excepția F-) Procesul de oxidare 2Hal - - 2e → Hal 2 (gratuit Halogeni sunt evidențiați) Procesul de oxidare a acidului organic: 2Rcoo - - 2E → R-R + 2CO 2 Ecuația totală de electroliză: A) soluție Na 3 PO 4 2H2O → 2H2 (pe catod) + O 2 (pe anod) B) soluție kcl 2kcl + 2H20 → H 2 (pe catod) + 2KOH + CL2 (pe anod) C) soluția Cubr2 Cubr 2 → cu (pe catod) + BR2 (pe anod) D) CU Solution (NO3) 2 2CU (nr. 3) 2 + 2H20 → 2CU (pe catod) + 4HNO 3 + O 2 (pe anod) Numărul de sarcină 23. Setați corespondența dintre numele sarei și raportul dintre această sare la hidroliză: la fiecare poziție indicată de literă, selectați poziția corespunzătoare indicată de număr. Scrieți în tabel Numerele selectate în literele corespunzătoare. Raspunsul 1; 3; 2; patru. Hidroliza sărurilor - interacțiunea sărurilor de apă, ducând la adăugarea de molecule de apă de hidrogen H + la un anion al reziduului de acid și (sau) ale grupării hidroxil OH - moleculele de apă la cationia metalică. Hidroliza este supusă sărurilor formate din cationi corespunzătoare bazelor slabe și anioni corespunzători acizilor slabi. A) clorură de amoniu (NH4CI) - sare formată prin acid clorhidric puternic și amoniac (bază slabă), este supusă la hidroliză în cation. NH4CI → NH 4 + + CL - NH4 + + H20 → NH3 · H20 + H + (formarea amoniacului dizolvat în apă) Soluția Sycola Solution (PH< 7). B) Sulfat de potasiu (K2S04) este o sare formată din acid sulfuric puternic și hidroxid de potasiu (alcaline, adică bază puternică), hidroliza nu este supusă. K2S04 → 2K + + SO 4 2- C) carbonat de sodiu (Na2C03) este o sare formată din acid slab de cărbune și hidroxid de sodiu (alcaline, adică bază puternică) este supus la hidroliză pe anion. CO 3 2- + H20 → HCO 3 - + OH - (formarea unui ion de bicarbonat slab subsol) Mediu de soluție alcalină (pH\u003e 7). D) sulfura de aluminiu (Al2S33) - sare formată din acid slab de hidrogen sulfurat și hidroxid de aluminiu (bază slabă), expusă la hidroliză completă pentru a forma aluminiu și hidroxid de hidrogen sulfurat: AL2S 3 + 6H20 → 2AL (OH) 3 + 3H2S Mediul este aproape de neutru (pH-7). Numărul de sarcină 24. Instalați corespondența dintre ecuația reacției chimice și direcția deplasării echilibrului chimic prin creșterea presiunii în sistem: la fiecare poziție indicată de literă, selectați poziția corespunzătoare indicată de număr. Ecuația de reacție A) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H20 (g) C) H2 (g) + CL2 (g) ↔ 2HCI (g) D) SO 2 (g) + CL2 (g) ↔ S02CI2 (g) Direcția deplasării echilibrului chimic 1) se schimbă spre reacția directă 2) se schimbă spre reacția inversă 3) nici o deplasare a echilibrului Scrieți în tabel Numerele selectate în literele corespunzătoare. Răspuns: A-1; B-1; În 3; Domnul. Reacția este în echilibru chimic, când viteza de reacție directă este egală cu viteza inversă. Deplasarea echilibrului în direcția dorită este realizată prin schimbarea condițiilor de reacție. Factorii care determină poziția de echilibru: - presiune: Creșterea echilibrului de presiune a presiunii față de reacție care duce la o scădere a volumului (dimpotrivă, reducerea presiunii afișează echilibrul spre reacția care duce la creșterea volumului) - temperatura: Creșterea temperaturii schimbă echilibrul spre reacția endotermică (dimpotrivă, scăderea temperaturii schimbă echilibrul față de reacția exotermă) - concentrația substanțelor sursă și a produselor de reacție: Creșterea concentrației materiilor prime și îndepărtarea produselor din sfera reacției Schimbarea echilibrului spre reacția directă (dimpotrivă, o scădere a concentrației materiilor prime și o creștere a echilibrului de schimbare a produselor de reacție la reacția inversă) - catalizatorii nu afectează deplasarea echilibrului, ci doar accelerează realizarea acesteia. A) În primul caz, reacția vine cu o scădere a volumului, deoarece V (n2) + 3V (H2)\u003e 2V (NH3). Prin creșterea presiunii în sistem, echilibrul se va schimba spre un volum mai mic de substanțe, în direcția directă (spre reacția directă). B) În al doilea caz, reacția vine, de asemenea, cu o scădere a volumului, deoarece 2V (H2) + V (O 2)\u003e 2V (H20). Prin creșterea presiunii în sistem, echilibrul se va schimba și spre reacția directă (spre produs). C) În al treilea caz, presiunea în timpul reacției nu se schimbă, deoarece V (H 2) + V (CL2) \u003d 2V (HCI), astfel încât să nu se facă o deplasare de echilibru. D) În al patrulea caz, reacția vine, de asemenea, cu o scădere a volumului, deoarece V (SO 2) + V (CI2)\u003e V (deci 2CI2). Prin creșterea presiunii în sistem, echilibrul se va schimba spre formarea produsului (reacție directă). Sarcina №25. Setați corespondența dintre formulele de substanțe și reactiv, cu care puteți distinge între soluțiile lor apoase: la fiecare poziție indicată de literă, selectați poziția corespunzătoare indicată de număr. Formule de substanțe A) HNO3 și H 2 O C) NaCI și BACL 2 D) Alcl 3 și MgCI2 Scrieți în tabel Numerele selectate în literele corespunzătoare. Răspuns: A-1; B-3; În 3; M-2. A) Acidul azotic și apa pot fi distinse prin sare - carbonat de calciu CACO 3. Carbonatul de calciu în apă nu se dizolvă și atunci când interacționează cu acidul azotic, acesta formează o sare solubilă - azotat de calciu CA (nr. 3) 2, în timp ce reacția este însoțită de separarea dioxidului de carbon incolor: CACO 3 + 2HO 3 → CA (nr. 3) 2 + CO 2 + H20 B) Clorura de potasiu KCI și NaOH alcalina pot fi alese de o soluție de sulfat de cupru (II). Odată cu interacțiunea dintre sulfatul de cupru (II) cu KCI, reacția de schimb nu curge, există K +, CI -, Cu 2+ și S04 ioni în soluție, care nu formează substanțe substronomice mici unul în celălalt. Cu interacțiunea dintre sulfatul de cupru (II) cu NaOH, fluxurile de reacție de schimb, ca rezultat al cărora hidroxidul de cupru (II) (baza de bază) se încadrează în precipitat. C) Cloruri de sodiu NaCI și Bariu BACL2 - săruri solubile, care pot fi, de asemenea, descrise cu o soluție de sulfat de cupru (II). În interacțiunea dintre sulfatul de cupru (II) cu NaCI, reacția de schimb nu se desfășoară, există Na +, CI -, cu 2+ și S04 ioni în soluție, care nu formează substanțe substrative mici unul în celălalt. Atunci când reacția de cupru (II) sulfat cu BACL 2 provine, fluxul de reacție de schimb, ca rezultat al căruia sulfat de bariu de bariu 4 se încadrează în precipitat. D) Clorurile de aluminiu ALCI 3 și Mgcl2 se dizolvă în apă și se comportă diferit atunci când interacționează cu hidroxid de potasiu. Clorura de magneziu cu alcaline formează un precipitat: MgCI2 + 2KOH → MG (OH) 2 ↓ + 2kcl În interacțiunea dintre alcaline cu clorură de aluminiu, se formează mai întâi un precipitat, care este apoi dizolvat pentru a forma o sare complexă - tetrahidroxaluminatul de potasiu: ALCIL 3 + 4KOH → K + 3KCL Numărul de sarcină 26. Instalați corespondența dintre substanța și zona de aplicare: la fiecare poziție indicată de literă, selectați poziția corespunzătoare indicată de număr. Scrieți în tabel Numerele selectate în literele corespunzătoare. Răspuns: A-4; B-2; În 3; Domnul. A) Amoniacul este un produs esențial al industriei chimice, producția sa este mai mare de 130 de milioane de tone pe an. În cea mai mare parte amoniac este utilizat în prepararea îngrășămintelor de azot (nitrat și sulfat de amoniu, uree), medicamente, explozivi, acid azotic, sodă. Printre opțiunile de răspunsuri propuse, zona de amoniac este producția de îngrășăminte (opțiunea de a patra răspuns). B) Metanul este cea mai simplă hidrocarbură, cel mai durabil reprezentant al unui număr de compuși limită. Este utilizat pe scară largă ca combustibil intern și industrial, precum și materii prime pentru industrie (opțiunea de a doua răspuns). Metanul este de 90-98% face parte din gazele naturale. C) cauciuc numit materiale, obținem polimerizarea compușilor cu legături duble conjugate. ISOPRENE urmărește doar acest tip de compuși și este utilizat pentru a obține unul dintre tipurile de cauciuc: D) Alkenes cu greutate moleculară mică sunt utilizați pentru a obține materiale plastice, în special, etilene este utilizat pentru a obține materiale plastice, numite polietilenă: n.CH2 \u003d CH2 → (-CH2 -CH2 -) n Numărul de sarcină 27. Calculați masa azotatului de potasiu (în grame), care trebuie dizolvată în 150 g de soluție cu o fracțiune de masă din această sare 10% pentru a obține o soluție cu o fracțiune de masă de 12%. (Înregistrați numărul până la zecimi.) Răspuns: 3,4 g Explicaţie: Fie X să fie o masă de azotat de potasiu, care este dizolvat în 150 g de soluție. Calculăm masa azotatului de potasiu dizolvat în 150 g de soluție: m (kno 3) \u003d 150 g · 0,1 \u003d 15 g Pentru ca fracția de masă a sării să fie de 12%, s-a adăugat x g de azotat de potasiu. Masa soluției a fost (150 + x), ecuația va scrie ecuația în formularul: (Înregistrați numărul până la zecimi.) Răspuns: 14,4 g Explicaţie: Ca urmare a arderii totale a hidrogenului sulfurat, se formează dioxidul de sulf: 2H2S + 3O2 → 2S02 + 2H20 o Consecința legii avogadro este că volumul de gaze în aceleași condiții se referă reciproc, precum și cantitățile acestor gaze. Astfel, conform ecuației de reacție: ν (O 2) \u003d 3 / 2n (H2S), În consecință, volumele de hidrogen sulfurat și oxigen se corelează între ele în același mod: V (O 2) \u003d 3 / 2V (H2S), V (O 2) \u003d 3/2 · 6,72 L \u003d 10,08 L, deci V (O 2) \u003d 10,08 L / 22,4 l / mol \u003d 0,45 moli Calculăm masa de oxigen necesară pentru arderea totală a sulfurii de hidrogen: m (O 2) \u003d 0,45 mol · 32 g / mol \u003d 14,4 g Numărul de sarcină 30. Folosind metoda echilibrului electronic, efectuați ecuația de reacție: Na 2 SO 3 + ... + KOH → K2 MNO 4 + ... + H 2 O Determinați agentul de oxidare și reducând agentul. Mn +7 + 1E → MN +6 │2 Reacție de recuperare S +4 - 2E → S +6 │1 Reacție de oxidare Mn +7 (KMNO 4) - Oxidant, S +4 (Na2S03) - Restaurare Na2S04 + 2KMNO 4 + 2KOH → 2K2 MNO4 + Na2S0S04 + H20 Numărul de sarcină 31. Fierul a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat fierbinte. Sarea rezultată a fost tratată cu o soluție excesivă de hidroxid de sodiu. Precipitatul brun rezultat a fost filtrat și calcinat. Substanța rezultată a fost încălzită cu fier. Scrieți ecuațiile a patru reacții descrise. 1) Fier, cum ar fi aluminiu și crom, nu reacționează cu acid sulfuric concentrat, acoperind pelicula de oxid de protecție. Reacția are loc numai atunci când este încălzită cu separarea gazului de sulf: 2FE + 6H2S04 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3S02 + 6H20 (când este încălzit) 2) sare de sulfat de fier (III) - sare solubilă în apă, intră într-o reacție de schimb alcalin, ca rezultat al căruia este precipitată hidroxidul de fier (III): FE 2 (SO 4) 3 + 3NAOH → 2FE (OH) 3 ↓ + 3NA 2 SO4 3) metale insolubile hidroxide cu calcinare se descompun la oxizi și apă adecvați: 2FE (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H20 o 4) Când oxidul de fier (III) este încălzit cu fier metalic, se formează fier (II) (fierul din conexiunea Feo are un grad intermediar de oxidare): FE 2 O 3 + FE → 3FEO (când este încălzit) Numărul de sarcină 32. Scrieți ecuațiile de reacție cu care pot fi efectuate următoarele transformări: Când scrieți ecuațiile de reacție, utilizați formule structurale pentru substanțe organice. 1) Deshidratarea intramoleculară apare la temperaturi mai mari de 140 o C. Acest lucru se întâmplă ca urmare a scindării atomului de hidrogen din atomul de carbon alcoolic situat prin unul până la hidroxilul de alcool (în poziția β). CH3-CH2-CH2 -OH → CH2 \u003d CH-CH3 + H20 (Condiții - H2S04, 180 o C) Deshidratarea intermoleculară apare la o temperatură sub 140 ° C sub acțiunea acidului sulfuric și, în cele din urmă, se reduce la scindarea unei molecule de apă din două molecule de alcool. 2) Propilenul se referă la alchenii asimetrici. Cu adăugarea de hidrogen halogen și apă, atomul de hidrogen se alătură atomului de carbon într-o comunicație multiplă asociată cu un număr mare de atomi de hidrogen: CH2 \u003d CH-CH3 + HCI → CH3 -CHCL-CH3 3) Acționând cu o soluție apoasă de NaOH pe o 2-clorpropan, un atom de halogen este înlocuit cu o grupă hidroxil: CH3 -CHCL-CH3 + NaOH (aq) → CH3 -CHOH-CH3 + NaCI 4) Este posibil să se obțină propilena nu numai din propanol-1, ci și din reacția de propanol-2 a deshidratării intramoleculare la temperaturi peste 140 o C: CH3-CH (OH) -CH3 → CH2 \u003d CH-CH3 + H20 (condiții H 2S04, 180 o C) 5) într-un mediu alcalin, acționând într-un diluat cu soluție apoasă de permanganat de potasiu, hidroxilarea alchenilor are loc cu formarea de dioli: 3CH2 \u003d CH-CH3 + 2KMNO 4 + 4H2O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH3 + 2MNO 2 + 2KOH Numărul de sarcină 33. Determinați fracțiunile de masă (în%) de sulfat de fier (II) și sulfura de aluminiu în amestec, dacă prelucrarea de 25 g din acest amestec a fost prevăzută cu apă, care a reacționat complet cu 960 g de soluție de cupru de 5% ( Ii). Ca răspuns, scrieți ecuațiile de reacție specificate în starea sarcinii și dau toate calculele necesare (specificați unitățile de măsurare a cantităților fizice dorite). Răspuns: Ω (Al 2 S 3) \u003d 40%; Ω (CUSO 4) \u003d 60% La prelucrarea amestecului de sulfat de fier (II) și sulfura de aluminiu, sulfatul este dizolvat pur și simplu, iar sulfura este hidrolizată pentru a forma hidroxid de aluminiu (III) și hidrogen sulfurat: AL2S 3 + 6H20 → 2AL (OH) 3 ↓ + 3H2S (I) Atunci când hidrogenul sulfurat este trecut printr-o soluție de soluție de cupru (II) sulfat, se cade sulfura de cupru (II): CUSO 4 + H2S → CUS ↓ + H2S04 (II) Calculăm masa și cantitatea de substanță a sulfatului dizolvat al cuprului (II): m (CUSO 4) \u003d M (P-RA) Ω (CUSO4) \u003d 960 g · 0,05 \u003d 48 g; ν (CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / M (CUSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol Conform ecuației de reacție (II) ν (CUSO 4) \u003d ν (H2S) \u003d 0,3 mol și în conformitate cu ecuația de reacție (III) ν (Al2S3) \u003d 1 / 3n (H2S) \u003d 0, 1 mol Calculați masa sulfurii de aluminiu și a sulfatului de cupru (II): m (Al2S3) \u003d 0,1 mol · 150 g / mol \u003d 15 g; M (CUSO4) \u003d 25 g - 15 g \u003d 10 g Ω (Al2S3) \u003d 15 g / 25g · 100% \u003d 60%; Ω (CUSO 4) \u003d 10 g / 25g · 100% \u003d 40% Numărul de sarcină 34. La arderea unei probe de compus organic care cântărește 14,8 g, s-au obținut 35,2 g de dioxid de carbon și 18,0 g de apă. Se știe că densitatea relativă a aburului acestei substanțe în funcție de hidrogen este 37. În cursul studiului proprietăților chimice ale acestei substanțe, sa stabilit că, prin interacțiunea acestei substanțe cu oxid de cupru (II), Se formează cetonă. Pe baza acestor termeni ai sarcinii: 1) calculează necesară stabilirea formulei moleculare a materiei organice (specificați unitățile de măsurare a cantităților fizice dorite); 2) scrieți formula moleculară a materiei organice originale; 3) face formula structurală a acestei substanțe, care reflectă în mod unic ordinea comunicării atomilor în molecula sa; 4) Scrieți ecuația de reacție pentru această substanță cu oxid de cupru (II) utilizând formula structurală a substanței. 1.
Abordarea pentru structurarea părții 1 a lucrărilor de examinare va fi modificată în mod fundamental. Se presupune că, spre deosebire de modelul de examinare din ultimii ani, structura părții 1 a muncii va include mai multe blocuri tematice, în fiecare dintre care vor fi prezentate atât nivelurile de complexitate bazice, cât și cele ridicate. În interiorul fiecărei unități tematice, sarcina va fi localizată la creșterea cantității de acțiuni necesare pentru executarea acestora. Astfel, structura părții 1 a lucrărilor de examinare va respecta în cea mai mare parte structura chimiei în sine. O astfel de structurare a părții 1 KIM va ajuta la examinarea în timpul funcționării pentru a-și concentra mai eficient atenția asupra utilizării cunoștințelor, conceptelor și modelelor de chimie și în ce interconectare va necesita îndeplinirea sarcinilor care verifică materialul de învățare al unei anumite secțiuni Curs de chimie. 2.
Vor fi modificări notabile ale abordărilor la proiectarea nivelurilor de bază ale complexității. Acestea pot fi sarcini cu un singur context, cu alegerea a două răspunsuri credincioase de la cinci, trei din șase, sarcini "pentru a stabili conformitatea dintre pozițiile a două seturi", precum și sarcinile calculate. 3.
Creșterea capacității de diferențiere a sarcinilor face o formulare obiectivă a problemei de reducere a numărului total de sarcini în activitatea de examinare. Se planifică reducerea numărului total de sarcini ale lucrărilor de examinare de la 40 la 34. Aceasta va fi efectuată în principal datorită ordonării numărului optim de sarcini, a cărei executare prevăzută pentru utilizarea unor activități similare. Un exemplu de astfel de sarcini, în special, sunt sarcini axate pe verificarea proprietăților chimice ale sărurilor, acizilor, bazelor, condițiilor pentru fluxul reacțiilor schimbătoare de ioni. 4.
Schimbarea formatului de sarcini și cantitatea lor va fi în mod inevitabil asociată cu ajustarea amplorii de estimare a unor sarcini, ceea ce, la rândul său, va provoca o schimbare a scorului total primar pentru performanța muncii în ansamblu, probabil de la 58 la 60 de ani (în loc de cele 64 de puncte anterioare). Consecința modificărilor planificate a modelului de examinare în ansamblu ar trebui să fie creșterea obiectivității formării unui număr de abilități de subiect și Meta-Delta, care reprezintă un indicator important al succesului subiectului subiectului. Vorbim, în special, despre astfel de abilități ca: aplicarea cunoștințelor în sistem, combină cunoștințele proceselor chimice cu o înțelegere a dependenței matematice între diferite cantități fizice, evaluarea independentă a corectitudinii implementării sarcinilor educaționale și educaționale și practice , etc. Sarcinile tipice de testare pentru chimie conțin 10 opțiuni pentru seturile de sarcini întocmite ținând cont de toate caracteristicile și cerințele examenului de stat unificat în 2017. Scopul manualului este de a oferi cititorilor informații despre structura și conținutul KIM 2017 în chimie, gradul de dificultate al sarcinilor. Exemple. Din lista de substanțe propuse, selectați două substanțe cu fiecare dintre care reacționează cuprul. CONŢINUT Pentru a îndeplini sarcinile 1-3, utilizați următoarele serii de elemente chimice. Răspunsul în sarcinile 1-3 este secvența numerelor în care elementele chimice sunt indicate în această serie. Numărul de sarcină 1. Determinați, atomii din care dintre cei specificați în numărul de elemente conțin în principal un electron nepermanent. Răspuns: 23. Explicaţie: Scriem formula electronică pentru fiecare dintre aceste elemente chimice și reprezentând formula grafică electronică a ultimului nivel electronic: 1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 2) Na: 1s 2 2 2 2 2p 6 3s 1 3) AL: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 5) MG: 1s 2 2 2s 2 2p 6 3s 2 Numărul de sarcină 2. De la cele specificate într-o serie de elemente chimice, selectați trei elemente metalice. Plasați elementele selectate în vederea creșterii proprietăților de reducere. Notați în câmpul de răspuns al elementelor selectate în secvența dorită. Răspuns: 352. Explicaţie: În subgrupurile principale ale mesei Mendeleev, metalele sunt situate sub diaglele lui Bor-Asttat, precum și în subgrupuri laterale. Astfel, metalele din lista specificată includ Na, AL și Mg. Metal și, prin urmare, proprietățile de reducere ale elementelor cresc atunci când se deplasează spre stânga în perioada și în jos subgrupul. Astfel, proprietățile metalice ale metalelor enumerate mai sus sunt în creștere în seria Al, Mg, Na Numărul de sarcină 3. Dintre cele indicate într-un număr de elemente, selectați două elemente care în compusul cu oxigen prezintă gradul de oxidare +4. Înregistrați în câmpul de răspuns al elementelor selectate. Răspuns: 14. Explicaţie: Diplomele principale de oxidare a elementelor din lista depusă în substanțe complexe: Sulf - "-2", "+4" și "+6" Sodiu NA - "+1" (numai) Aluminiu al - "+3" (numai) Si - "-4", "+4" Magneziu mg - "+2" (numai) Numărul de sarcină 4. Din lista de substanțe propuse, selectați două substanțe în care este prezentă legătura chimică ionică. Răspuns: 12. Explicaţie: Este posibil să se determine prezența unui tip de comunicare ionică în compusul din majoritatea covârșitoare a cazurilor, este posibil ca compoziția unităților sale structurale, în același timp, sunt incluse atomii de metal tipic și atomii nemetalici. Pe baza acestui criteriu, tipul de comunicare ion are loc în conexiunile KCL și KNO3. În plus față de caracteristica de mai sus, prezența legăturilor ionice în compus poate fi menționată dacă compoziția unității sale structurale conține cationul de amoniu (NH4 +) sau analogii săi organici - cationi de alchilamoniu RNH3 +, dialchilamonia R2 NH2 + , TrialKilamonium R3 NH + și Tetraalchmoniu R 4 N +, unde R este un radical hidrocarbonat. De exemplu, tipul de comunicație ion are loc în compusul (CH3) 4 NCL între cation (CH3) 4 + și clorura de CL. Numărul de sarcină 5. Setați corespondența dintre formula substanței și a clasei / grupului la care aparține această substanță: la fiecare poziție indicată de literă, selectați poziția corespunzătoare indicată de număr. Răspuns: 241. Explicaţie: N2O 3 - Oxidul nemetal. Toți oxizii ne-metalici, în afară de N20, nr, SiO și CO, sunt acide. Al 2 O 3 - Oxid de metal în gradul de oxidare +3. Oxizi de metal în gradul de oxidare + 3, + 4, precum și Beo, ZnO, SNO și PBO, sunt amfoter. HCLO 4 este un reprezentant tipic sursă, deoarece În timpul disocierii în soluția apoasă, numai N + Cationi sunt formate din cationi: HCLO 4 \u003d H + + CLO 4 - Numărul de sarcină 6. Din lista de substanțe propuse, selectați două substanțe cu fiecare dintre care interacționează cu zinc. 1) Acid azotic (R-P) 2) hidroxid de fier (II) 3) sulfat de magneziu (RR) 4) hidroxid de sodiu (R-P) 5) clorură de aluminiu (R-R) Notați în câmpul de răspuns al substanțelor selectate. Răspuns: 14. Explicaţie: 1) Acidul azotic este un agent puternic de oxidare și reacționează cu toate metalele, în afară de platină și aur. 2) Hidroxidul de fier (LL) este o bază insolubilă. Cu hidroxizi insolubili, metalele nu reacționează deloc și cu solubile (alcalii), doar trei reacții metalice - Be, Zn, Al. 3) sulfat de magneziu - sare de metal mai activ decât zincul și, prin urmare, reacția nu curge. 4) hidroxid de sodiu - alcaline (hidroxid de metal solubil). Alits de la metale numai, Zn, Al. 5) Alcl 3 - Sare mai activă decât metalul zinc, adică. Reacția este imposibilă. Numărul de sarcină 7. Din lista de substanțe propuse, selectați două oxid care reacționează cu apa. Notați în câmpul de răspuns al substanțelor selectate. Răspuns: 14. Explicaţie: De la oxizi cu apă, doar oxizi de metal alcalin și alcalin, reacționează, precum și toate oxizii de acid, cu excepția Si02. Astfel, opțiunile de răspunsuri 1 și 4 sunt adecvate: Bao + H20 \u003d BA (OH) 2 Astfel încât 3 + H20 \u003d H 2S04 Numărul de sarcină 8. 1) bromomopod. 3) nitrat de sodiu 4) Oxid de sulf (IV) 5) clorură de aluminiu Scrieți în tabel Numerele selectate în literele corespunzătoare. Răspuns: 52. Explicaţie: Sărurile dintre aceste substanțe sunt numai azotatul de sodiu și clorura de aluminiu. Toate nitrații, precum și sărurile solubile de sodiu, datorită precipitatului, azotatului de sodiu nu pot da în principiu niciunul dintre reactivi. Prin urmare, sarea x poate fi numai clorură de aluminiu. O eroare comună între examenele din chimie nu înțelege că într-o soluție apoasă de amoniac formează o bază slabă - hidroxid de amoniu datorită fluxului de reacție: NH 3 + H 2 o<=> NH 4 Oh. În această privință, o soluție apoasă de amoniac dă un precipitat atunci când este amestecat cu soluții de săruri metale care formează hidroxizi insolubili: 3NH3 + 3H2O + ALCIL 3 \u003d AL (OH) 3 + 3NH4CI Numărul de sarcină 9. Într-o anumită schemă de transformări Cu. X.\u003e CUCL 2. Y.\u003e Cui. substanțele X și Y sunt: Răspuns: 35. Explicaţie: Cupru - metal, situat într-un rând de activitate în partea dreaptă a hidrogenului, adică Nu reacționează cu acizii (cu excepția H2S04 (conc) și HNO3). Astfel, este posibilă formarea clorurii de cupru (LL) în cazul nostru numai atunci când reacțiile cu clor: Cu + CI 2 \u003d CUCL 2 Ionii iodici (i -) nu pot coexista într-o singură soluție cu ioni bivalenți de cupru, deoarece Oxidați-le: Cu 2+ + 3i - \u003d Cui + I 2 Numărul de sarcină 10. Setați corespondența dintre ecuația de reacție și agentul de oxidare a substanței în această reacție: la fiecare poziție indicată de literă, selectați poziția corespunzătoare indicată de număr. Răspuns: 1433. Explicaţie: Oxidatorul din reacție este substanța care conține un element care reduce gradul său de oxidare Numărul de sarcină 11. Instalați corespondența dintre formula substanței și a reactivilor, fiecare dintre care această substanță poate interacționa: la fiecare poziție indicată de literă, selectați poziția corespunzătoare indicată de număr. Răspuns: 1215. Explicaţie: A) Cu (nr. 3) 2 + NaOH și cu (nr. 3) 2 + BA (OH) 2 - Interacțiuni similare. Sare cu hidroxid de metal Reacționează dacă substanțele sursă sunt solubile și în produsele există un precipitat, gaz sau o substanță ușor substrativă. Și pentru prima și pentru a doua reacție, ambele cerințe sunt efectuate: Cu (nr. 3) 2 + 2Naoh \u003d 2nano 3 + cu (OH) 2 ↓ Cu (nr. 3) 2 + BA (OH) 2 \u003d Na (nr. 3) 2 + Cu (OH) 2 ↓ Cu (NO3) 2 + mg - sare cu metal reacționează dacă metalul liber este mai activ în compoziția sarei. Magneziul într-un rând de activitate este situat la stânga cupru, ceea ce indică activitatea sa mai mare, prin urmare, reacția continuă: Cu (nr. 3) 2 + mg \u003d mg (nr. 3) 2 + cu B) Al (OH) 3 - hidroxid de metal în gradul de oxidare +3. Hidroxide metalice în gradul de oxidare + 3, + 4, precum și excepțiile de hidroxizi be (OH) 2 și Zn (OH) 2 sunt amfoter. Prin definiție, hidroxizii amfoterici sunt numiți cei care reacționează cu alcalii și aproape toți acizii solubili. Din acest motiv, puteți concluziona imediat că opțiunea de răspuns este adecvată: Al (OH) 3 + 3HCI \u003d ALCIL 3 + 3H20 o Al (OH) 3 + LiOH (P-P) \u003d Li sau AL (OH) 3 + LiOH (TV.) \u003d TO \u003d\u003e LIALO 2 + 2H 2 O 2AL (OH) 3 + 3H2S04 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 6H20 C) Zncl 2 + NaOH și ZNCI2 + BA (OH) 2 - interacțiunea tipului "sare + hidroxid metal". Explicația este dată în p.a. Znc 2 + 2Naoh \u003d Zn (OH) 2 + 2NACL ZNCL 2 + BA (OH) 2 \u003d Zn (OH) 2 + BACL 2 Trebuie remarcat faptul că, cu un exces de NaOH și BA (OH) 2: ZNCIA 2 + 4NAOH \u003d NA2 + 2NACL ZNCL 2 + 2BA (OH) 2 \u003d BA + BACL 2 D) BR2, O 2 - oxidanți puternici. Metalele nu reacționează numai cu argint, platină, aur: Cu + br 2 t °.
\u003e Cubr 2. 2CU + O 2 t °.
\u003e 2CO. HNO3 - Acid cu proprietăți oxidative puternice, deoarece Oxidele nu prin cțiunile de hidrogen, ci prin elementul de formare a acidului - azot n +5. Reacționează cu toate metalele pe lângă platină și aur: 4HNO 3 (conc.) + Cu \u003d cu (nr. 3) 2 + 2NO 2 + 2H20 o 8HNO 3 (RSS) + 3CU \u003d 3CU (nr. 3) 2 + 2NO + 4H20 o Numărul de sarcină 12. Setați corespondența dintre formula generală a seriei omoloage și numele substanței aparținând acestui rând: la fiecare poziție indicată de literă, selectați poziția corespunzătoare indicată de număr. Scrieți în tabel Numerele selectate în literele corespunzătoare. Răspuns: 231. Explicaţie: Numărul de sarcină 13. Din lista de substanțe propuse, selectați două substanțe care sunt izomeri ai ciclopentanului. 1) 2-metilbutan 2) 1,2-dimetilciclopropane 3) penten-2 4) hexen-2 5) Cyclopenten. Notați în câmpul de răspuns al substanțelor selectate. Răspuns: 23. Explicaţie: Ciclopentanul are o formulă moleculară C 5 H 10. Scrium formulele structurale și moleculare enumerate în condiție Numele substanței Formula structurala Formulă moleculară ciclopentan. C 5 H 10 2-metilbutan 1,2-dimetilciclopropan C 5 H 10 C 5 H 10 cyclopenten. Numărul de sarcină 14. Din lista de substanțe propuse, selectați două substanțe, fiecare dintre care reacționează cu o soluție de permanganat de potasiu. 1) metilbenzen. 2) ciclohexan 3) metilpropan Notați în câmpul de răspuns al substanțelor selectate. Răspuns: 15. Explicaţie: De la hidrocarburi cu o soluție apoasă de permanganat de potasiu, cei care conțin în formula lor structurală C \u003d C sau C≡C de comunicare, precum și omologi benzen (cu excepția benzenului însuși). Aceasta este potrivită metil benzen și stiren. Numărul de sarcină 15. Din lista de substanțe propuse, selectați două substanțe cu care interacționează fenolul. 1) acid clorhidric 2) hidroxid de sodiu 4) Acid azotic 5) sulfat de sodiu Notați în câmpul de răspuns al substanțelor selectate. Răspuns: 24. Explicaţie: Fenolul are proprietăți de acid slab, pronunțate mai luminos decât alcoolii. Din acest motiv, fenolii sunt diferiți de alcooli cu alcalii: C6H5OH + NaOH \u003d C6H5 ONA + H 2 O Fenolul conține în molecula sa o grupare hidroxil atașată direct la inelul benzenic. Gruparea hidroxi este prima natură orientată, adică facilitează reacțiile de substituție în ortho și para-pozitive: Numărul de sarcină 16. Din lista de substanțe propuse, selectați două substanțe care sunt supuse hidrolizei. 1) glucoză 2) sakhares. 3) fructoză 5) Stachmal. Notați în câmpul de răspuns al substanțelor selectate. Răspuns: 25. Explicaţie: Toate substanțele enumerate sunt carbohidrații. De la hidroliza hidrolizei nu este supusă monozaharidelor. Glucoza, fructoza și riboza sunt monozaharide, zaharoză - dizaharidă și amidon - polizaharidă. Prin urmare, hidroliza este supusă din lista specificată de zaharoză și amidon. Numărul de sarcină 17. Se indică următoarea schemă a transformării substanțelor: 1,2-diberometan → x → brometan → y → format etilic Determinați care dintre aceste substanțe sunt substanțele X și Y. 2) etanal. 4) Clorhetan. 5) acetylene Înregistrați-vă în numărul de tabel Substanțe selectate în conformitate cu literele corespunzătoare. Numărul de sarcină 18. Setați corespondența dintre titlul materiei prime și produsul, care este de preferință format atunci când interacțiunea acestei substanțe cu brom: la fiecare poziție indicată de literă, selectați poziția corespunzătoare indicată de număr. Scrieți în tabel Numerele selectate în literele corespunzătoare. Răspuns: 2134. Explicaţie: Înlocuirea la un atom de carbon secundar curge într-o măsură mai mare decât în \u200b\u200btimpul primar. Astfel, produsul principal al bromării propanului este 2-bromopropan, și nu 1-bromopropan: Ciclohexan - cicloalkan cu o dimensiune a ciclului de mai mult de 4 atomi de carbon. Cicloalcani cu o dimensiune a ciclului de mai mult de 4 atomi de carbon atunci când interacționează cu halogeni, reacționează substituția cu conservarea ciclului: Ciclopropina și cicloalcani - cicloalcani cu o dimensiune minimă a ciclului introduc, de preferință, reacția de atașare, însoțită de o pauză de ciclu: Substituția atomilor de hidrogen cu atom terțiar de carbon are loc într-o măsură mai mare decât atunci când este secundară și primară. Astfel, bromarea izobutanilor se desfășoară în principal după cum urmează: Sarcina №19. Montați corespondența dintre schema de reacție și materia organică, care este produsul acestei reacții: la fiecare poziție indicată de literă, selectați poziția corespunzătoare indicată de număr. Scrieți în tabel Numerele selectate în literele corespunzătoare. Răspuns: 6134. Explicaţie: Încălzirea aldehidelor cu hidroxid de cupru proaspăt ars duce la oxidarea grupului de aldehidă la carboxil: Aldehidele și cetonele sunt reduse cu hidrogen în prezența nichelului, a platinului sau a paladiului la alcooli: Alcoolii primari și secundari sunt oxidați de către cuo fierbinte la aldehide și cetone, respectiv: Sub acțiunea acidului sulfuric concentrat asupra etanolului, atunci când sunt încălzite, sunt posibile două produse diferite. Atunci când se încălzește la o temperatură sub, 140 de sisteme de operare este de preferință deshidratare intermoleculară cu formarea de dietil eter și când este încălzită, mai mult de 140 ° C este intramoleculară, ca rezultat al căruia se formează etilenă: Numărul de sarcină 20. Din lista de substanțe propuse, selectați două substanțe, răspunsul descompunerii termice a căror redox. 1) nitrat de aluminiu 2) Bicarbonat de potasiu 3) hidroxid de aluminiu 4) carbonat de amoniu 5) nitrat de amoniu Notați în câmpul de răspuns al substanțelor selectate. Răspuns: 15. Explicaţie: Oxidativ și restabilirea se numește astfel de reacții ca urmare a căreia unul sau mai multe elemente chimice chimice își schimbă gradul de oxidare. Reacțiile de descompunere sunt absolut toate nitrații relate la redox. Nitrații de metale de la mg la cu incluziunea se descompune la oxid de metal, dioxid de azot și oxigen molecular: Toate bicarbonatele metalice se descompun deja cu încălzirea nesemnificativă (60 ° C) la carbonat de metal, dioxid de carbon și apă. În același timp, nu apar modificări ale gradelor de oxidare: Oxizi insolubili se descompun atunci când sunt încălzite. Reacția nu este oxidativă și reducătoare. Nu există element chimic al gradului de oxidare ca rezultat al acesteia nu se schimbă: Carbonat de amoniu se descompune când este încălzit pe dioxid de carbon, apă și amoniac. Reacția nu este redox: Nitratul de amoniu se descompune pe oxid de azot (I) și apă. Reacția se referă la ORP: Numărul de sarcină 27. Din lista propusă, selectați două expuneri externe, care duce la o creștere a vitezei de reacție a azotului cu hidrogen. 1) scăderea temperaturii 2) Presiunea crescută în sistem 5) utilizarea unui inhibitor Notați în câmpul de răspuns al numărului de influențe externe selectate. Răspuns: 24. Explicaţie: 1) Reducerea temperaturii: Viteza oricărei reacții atunci când temperatura scade scade 2) presiunea crescută în sistem: Presiunea crescută mărește viteza oricărei reacții în care participă cel puțin o substanță gazoasă. 3) Scăderea concentrației de hidrogen Reducerea concentrației reduc întotdeauna viteza de reacție 4) o creștere a concentrației de azot O creștere a concentrației reactivilor crește întotdeauna viteza de reacție 5) utilizarea unui inhibitor Inhibitorii numesc substanțe care încetinesc rata de reacție. Sarcina №22. Instalați corespondența dintre formula substanței și produsele de electroliză din soluția apoasă a acestei substanțe asupra electrozilor inerți: la fiecare poziție indicată de literă, selectați poziția corespunzătoare indicată de număr. Scrieți în tabel Numerele selectate în literele corespunzătoare. Răspuns: 5251. Explicaţie: A) NABR → Na + + Br - Cathiode între ele concurează Na + Cationi și molecule de apă. 2H2O + 2E - → H 2 + 2OH - 2CIL - -2E → CL 2 B) mg (nr. 3) 2 → mg2 + + 2NO 3 - Cathiode între ei concurează 2+ cationi și molecule de apă. Cationii metalici alcalini, precum și magneziu și aluminiu nu sunt capabili să se recupereze în condiții de soluție apoasă datorită unei activități ridicate. Din acest motiv, moleculele de apă sunt restaurate în loc de ele în conformitate cu ecuația: 2H2O + 2E - → H 2 + 2OH - Anionii nr. 3 și moleculele de apă concurează unul cu celălalt. 2H2O - 4E - → O 2 + 4H + Astfel, răspunsul 2 (hidrogen și oxigen) este adecvat. C) ALCI 3 → Al 3+ + 3Cl - Cationii metalici alcalini, precum și magneziu și aluminiu nu sunt capabili să se recupereze în condiții de soluție apoasă datorită unei activități ridicate. Din acest motiv, moleculele de apă sunt restaurate în loc de ele în conformitate cu ecuația: 2H2O + 2E - → H 2 + 2OH - Anionii Cl - și moleculele de apă concurează unul cu celălalt. Anioni constând dintr-un element chimic (cu excepția F -) câștigă concurența în moleculele de apă pentru oxidare pe un anod: 2CIL - -2E → CL 2 Acest lucru se potrivește cu opțiunea de răspuns 5 (hidrogen și halogen). D) CUSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2- Cationi metalici Dreptul de hidrogen la un rând de activitate este ușor de restaurat sub o soluție apoasă: Cu 2+ + 2E → Cu 0 Reziduurile de acid care conțin element de formare a acidului în cea mai mare oxidare, pierd concurența moleculelor de apă pentru oxidare pe anod: 2H2O - 4E - → O 2 + 4H + Acest lucru se potrivește cu opțiunea de răspuns 1 (oxigen și metal). Numărul de sarcină 23. Setați corespondența dintre numele sarei și soluția apoasă a acestei sări: la fiecare poziție indicată de literă, selectați poziția corespunzătoare indicată de număr. Scrieți în tabel Numerele selectate în literele corespunzătoare. Răspuns: 3312. Explicaţie: A) sulfat de fier (III) - Fe 2 (S04) 3 educație slabă "Baza" Fe (OH) 3 și un acid puternic H 2S04. Concluzie - Sour Miercuri B) clorură de crom (III) - CRCL 3 se formează prin "baza" slabă CR (OH) 3 și un HCI puternic acid. Concluzie - Sour Miercuri C) sulfat de sodiu - Na2S04 Formată de o bază puternică de NaOH și un acid puternic H 2S04. Concluzie - Mediu neutru D) sulfura de sodiu - Na2S Educat de o bază puternică de NaOH și acid slab H 2 S. Concluzie - Mediu alcalin. Numărul de sarcină 24. Setați corespondența dintre modul de expunere la sistemul de echilibru CO (G) + CL2 (g) Cocl 2 (G) + Q și direcția deplasării echilibrului chimic ca rezultat al acestui impact: la fiecare poziție indicată de literă, selectați poziția corespunzătoare indicată de număr. Scrieți în tabel Numerele selectate în literele corespunzătoare. Răspuns: 3113. Explicaţie: Deplasarea echilibrului cu expunerea externă la sistem are loc în așa fel încât să minimizeze efectul acestei influențe externe (principiul lui Le Chatel). A) o creștere a concentrației de CO conduce la o deplasare a echilibrului spre o reacție directă, deoarece, ca rezultat, cantitatea de CO scade. B) Creșterea temperaturii va schimba echilibrul față de reacția endotermică. Deoarece reacția directă este exotermă (+ q), atunci echilibrul va fi mutat spre reacția inversă. C) Reducerea presiunii va schimba echilibrul față de reacție ca urmare a căreia are loc o creștere a cantității de gaze. Ca urmare a reacției inverse, mai multe gaze sunt formate decât ca rezultat al direcției. Astfel, echilibrul se va schimba spre reacția inversă. D) o creștere a concentrației de clor conduce la o deplasare a echilibrului spre o reacție directă, deoarece, ca rezultat, cantitatea de clor este redusă. Sarcina №25. Setați corespondența dintre cele două substanțe și reactiv, cu care puteți distinge între aceste substanțe: la fiecare poziție indicată de literă, selectați poziția corespunzătoare indicată de număr. Răspuns: 3454. Explicaţie: Puteți distinge două substanțe cu ajutorul celei de-a treia numai dacă aceste două substanțe interacționează în mod diferit și, cel mai important, aceste diferențe sunt extrem de distinse. A) Soluțiile FESO 4 și FEL 2 pot fi distinse utilizând o soluție de nitrați de bariu. În cazul FESO 4, formarea unui precipitat alb de sulfat de bariu: FESO 4 + BACL 2 \u003d BASO 4 ↓ + FECL 2 În cazul FECL 2, nu există semne vizibile de interacțiune, deoarece reacția nu procedează. B) Soluțiile Na 3 PO 4 și NA2CO4 pot fi distinse utilizând soluția MgCI2. Soluția de Na2S04 nu intră în reacție și în cazul Na3P04, un precipitat alb de fosfat de magneziu Falls: 2Na 3 PO 4 + 3MGCL 2 \u003d mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NACL C) Soluții KOH și CA (OH) 2 pot fi distinse prin soluția de Na2C03. KOH cu Na2C03 nu reacționează, iar CA (OH) 2 dă cu Na2C03 Precipitat de carbonat de calciu alb: Ca (OH) 2 + Na2C03 \u003d Caco 3 ↓ + 2Naoh D) Soluțiile Kon și KCI pot fi distinse prin soluția MgCI2. KCL cu MgCI2 nu reacționează, iar amestecarea de soluții de kon și mgl 2 conduce la formarea unui precipitat alb de hidroxid de magneziu: MgCI2 + 2KONE \u003d mg (OH) 2 ↓ + 2kcl Numărul de sarcină 26. Instalați corespondența dintre substanța și zona de aplicare: la fiecare poziție indicată de literă, selectați poziția corespunzătoare indicată de număr. Scrieți în tabel Numerele selectate în literele corespunzătoare. Răspuns: 2331. Explicaţie: Amoniac - utilizat în producția de îngrășăminte de azot. În special, amoniacul este materia primă pentru producerea de acid azotic, care la rândul său primește îngrășăminte - azotat de sodiu, potasiu și amoniu (Nano3, KNO3, NH4N03). Tetraclorura de carbon și acetonă sunt utilizați ca solvenți. Etilena este utilizată pentru a obține compuși cu greutate moleculară mare (polimeri), și anume polietilenă. Răspunsul la sarcini 27-29 este numărul. Înregistrați acest număr în câmpul de răspuns din textul lucrării, observând în același timp gradul specificat de precizie. Apoi transferați acest număr în formularul de răspuns nr. 1 din partea dreaptă a numărului de sarcini corespunzătoare, pornind de la prima celulă. Fiecare caracter este scris într-o celulă separată, în conformitate cu eșantioanele date în formular. Unitățile de măsurare a cantităților fizice nu sunt necesare.
Numărul de sarcină 27. Ce fel de hidroxid de potasiu trebuie dizolvat în 150 g de apă pentru a obține o soluție cu o fracțiune de masă de 25%? (Înregistrați numărul până la integer.) Răspuns: 50. Explicaţie: Lăsați masa hidroxidului de potasiu, care trebuie dizolvată în 150 g de apă, este de x g. Apoi masa soluției rezultante va fi (150 + x) R, iar o fracțiune de masă a alcalinelor într-o astfel de soluție poate fi exprimată ca x / (150 + x). Din starea, știm că fracția de masă a hidroxidului de potasiu este de 0,25 (sau 25%). Astfel, ecuația este adevărată: x / (150 + x) \u003d 0,25 Astfel, masa care trebuie dizolvată în 150 g de apă pentru a obține o soluție cu o fracțiune de masă de 25% este de 50 g. Sarcina №28. La reacție, ecuația termochimică din care MGO (TV.) + CO 2 (G) → MGCO3 (TV.) + 102 KJ, 88 g de dioxid de carbon introdus. Ce cantitate de căldură este evidențiată în același timp? (Înregistrați numărul până la integer.) Răspuns: ___________________________ kj. Răspuns: 204. Explicaţie: Calculați cantitatea de substanță de dioxid de carbon: n (CO 2) \u003d N (CO 2) / m (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol, Conform ecuației de reacție, interacțiunea dintre 1 mol de CO 2 cu oxid de magneziu este eliberată 102 kJ. În cazul nostru, cantitatea de dioxid de carbon este de 2 moli. Denotați de cantitatea de căldură eliberată în același timp cu x kJ, puteți scrie următoarea proporție: 1 mol C CO 2 - 102 KJ 2 MOL CO 2 - X KJ În consecință, ecuația este adevărată: 1 ∙ x \u003d 2 ∙ 102 Astfel, cantitatea de căldură extinsă cu participarea la reacția cu oxid de magneziu 88 g de dioxid de carbon este de 204 kJ. Numărul de sarcină 29. Determinați masa zincului, care reacționează cu acid clorhidric pentru a produce 2,24 litri (N.O.) de hidrogen. (Înregistrați numărul până la zecimi.) Răspuns: ___________________________ Răspuns: 6.5. Explicaţie: Scriu ecuația de reacție: ZN + 2HCI \u003d ZNCL 2 + H 2 Calculați cantitatea de substanță de hidrogen: n (H 2) \u003d V (H2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol. Deoarece există coeficienți egali în ecuația de reacție din fața zincului și a hidrogenului, aceasta înseamnă că cantitățile de substanțe de zinc introduse în reacție și hidrogen sunt formate ca rezultat al acesteia sunt, de asemenea, egale, adică. n (Zn) \u003d N (H 2) \u003d 0,1 mol, prin urmare: m (Zn) \u003d N (Zn) ∙ m (Zn) \u003d 0,1 ∙ 65 \u003d 6,5 g Nu uitați să transferați toate răspunsurile la răspunsul nr. 1 în conformitate cu instrucțiunile pentru efectuarea lucrării.
Numărul de sarcină 33. Bicarbonat de sodiu cântărind 43,34 g a fost efectuat la o masă constantă. Reziduul a fost dizolvat în excesul de acid clorhidric. Gazul rezultat a fost ratat prin 100 g de soluție de hidroxid de sodiu 10%. Determinați compoziția și masa sarei rezultate, fracția de masă în soluție. Ca răspuns, scrieți ecuațiile de reacție specificate în starea sarcinii și dau toate calculele necesare (specificați unitățile de măsurare a cantităților fizice dorite). Răspuns: Explicaţie: Bicarbonatul de sodiu atunci când este încălzit este descompus în conformitate cu ecuația: 2NAHCO 3 → Na2C03 + CO 2 + H20 (I) Reziduul solid rezultat constă în mod evident numai din carbonat de sodiu. Când carbonatul de sodiu este dizolvat în acid clorhidric, următoarele fluxuri de reacție: Na2C03 + 2HCI → 2NACI + CO 2 + H20 (II) Calculată cantitatea de substanță de bicarbonat de sodiu și carbonatul de sodiu: n (NaHC03) \u003d M (NaHC03) / M (NaHC03) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol, prin urmare, n (Na2C03) \u003d 0,516 mol / 2 \u003d 0,258 moli. Calculați cantitatea de dioxid de carbon format prin reacție (II): n (CO 2) \u003d N (Na2C03) \u003d 0,258 moli. Calculăm masa hidroxidului de sodiu pur și cantitatea sa de substanță: m (NaOH) \u003d M P-RA (NaOH) ∙ Ω (NaOH) / 100% \u003d 100 g ∙ 10% / 100% \u003d 10 g; n (NaOH) \u003d M (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 \u003d 0,25 mol. Interacțiunea dintre dioxidul de carbon cu hidroxid de sodiu, în funcție de proporțiile lor, poate să apară în conformitate cu două ecuații diferite: 2Naoh + CO 2 \u003d Na2C03 + H20 (cu un exces de alcaline) NaOH + CO 2 \u003d NaHC03 (cu un exces de dioxid de carbon) Din ecuațiile prezentate, rezultă că numai sarea medie este obținută cu raportul N (NaOH) / N (CO2) ≥2 și numai acid, cu un raport N (NaOH) / N (CO 2) ≤ 1. Conform calculelor ν (CO 2)\u003e ν (NaOH), prin urmare: n (NaOH) / N (CO 2) ≤ 1 Acestea. Interacțiunea dintre dioxidul de carbon cu hidroxid de sodiu are loc numai la formarea de sare acidă, adică. În conformitate cu ecuația: NaOH + CO 2 \u003d NaHC03 (III) Calculul se efectuează pe scurtarea alcalinelor. Prin ecuația de reacție (III): n (NaHC03) \u003d N (NaOH) \u003d 0,25 mol, prin urmare: m (NaHC03) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g Masa soluției rezultate se va plia de la masa soluției alcaline și masa de dioxid de carbon absorbit de acesta. Din ecuația de reacție, rezultă că reacționează, adică. Majed doar 0,25 mol de CO 2 de 0,258 moli. Apoi, masa de CO 2 absorbită este: m (CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 g Apoi, soluția soluției este egală cu: m (P-RA) \u003d M (NaOH P-RA) + M (CO 2) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g, o fracțiune de masă de bicarbonat de sodiu în soluție va fi astfel egală cu: Ω (NaHC03) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100% ≈ 18,92%. Numărul de sarcină 34. Cu o combustie de 16,2 g din substanță organică a structurii non-ciclice, s-au obținut 26,88 litri (N.O.) de dioxid de carbon și 16,2 g de apă. Se știe că 1 mol de chestiune organică în prezența catalizatorului atașează doar 1 moli de apă și această substanță nu reacționează cu soluția de amoniac de oxid de argint. Pe baza acestor condiții ale problemei: 1) calculează necesară pentru a stabili formula moleculară a materiei organice; 2) scrieți formula moleculară a materiei organice; 3) face o formulă structurală a unei materii organice, care reflectă în mod unic ordinea comunicării atomilor în molecula sa; 4) Scrieți o ecuație de reacție de hidratare a substanței organice. Răspuns: Explicaţie: 1) Pentru a determina compoziția elementară, calculați cantitatea de dioxid de carbon, apă și apoi masele elementelor incluse în ele: n (CO 2) \u003d 26,88 L / 22,4 l / mol \u003d 1,2 mol; n (CO 2) \u003d N (C) \u003d 1,2 mol; M (c) \u003d 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g. n (H20) \u003d 16,2 g / 18 g / mol \u003d 0,9 mol; n (h) \u003d 0,9 mol ∙ 2 \u003d 1,8 mol; M (h) \u003d 1,8 g m (org. V-ba) \u003d m (c) + m (h) \u003d 16,2 g, prin urmare, nu există oxigen în substanța organică. Formula generală a compusului organic este C X H Y. x: Y \u003d ν (c): ν (H) \u003d 1,2: 1, 8 \u003d 1: 1,5 \u003d 2: 3 \u003d 4: 6 Astfel, cea mai simplă formulă a substanței C 4H6. Formula adevărată poate substanța poate coincide cu cele mai simple și pot diferi de la acesta pentru un timp integer. Acestea. Fie, de exemplu, cu 8 H12, cu 12 H 18, etc. Condiția afirmă că hidrocarbura este non-ciclică și una dintre moleculele sale poate atașa o singură moleculă de apă. Acest lucru este posibil dacă există o singură comunicare multiplă (dublă sau triplă) în formula structurală a substanței. Deoarece hidrocarbura dorită este non-ciclică, este evident că o legătură multiplă poate fi doar pentru o substanță cu o formulă C 4H6. În cazul altor hidrocarburi cu o greutate moleculară mai mare, numărul de conexiuni multiple este mai mare de peste tot. Astfel, formula moleculară a substanței C 4H6 coincide cu cea mai simplă. 2) Formula moleculară a materiei organice este C 4H6. 3) Alchinii interacționează de la hidrocarburi cu soluție de amoniac de oxid de argint, în care se află legătura triplă la capătul moleculei. Pentru ca interacțiunea cu soluția de amoniac de oxid de argint, alina din compoziția C4H6 trebuie să fie următoarea structură: CH3-C≡C-CH 3 4) Hidratarea Alkin în prezența sărurilor de mercur bivalent.
Formula de substanțe
Reactivi
Următoarele modificări vor fi întreprinse în Cyah EGE 2017:
În colecție există răspunsuri la toate opțiunile de testare și soluțiile toate sarcinile uneia dintre opțiuni. În plus, sunt date eșantioane ale formularelor utilizate în utilizarea utilizării pentru a înregistra răspunsurile și soluțiile.
Autorul sarcinilor este un important om de știință, un profesor și un metodolog care ia participarea directă la dezvoltarea materialelor de măsurare a controlului din EGE.
Manualul este destinat cadrelor didactice pentru a pregăti studenții pentru examenul de chimie, precum și studenții și absolvenții de liceu - pentru auto-pregătire și auto-control.
În clorură de amoniu există conexiuni chimice:
1) ionic.
2) polar covalent
3) acoperă non-polar
4) hidrogen
5) metal
1) clorură de zinc (R-P)
2) sulfat de sodiu (RR)
3) Acid azotic diluat
4) Acid sulfuric concentrat
5) oxid de aluminiu
Prefaţă
Instrucțiuni pentru efectuarea lucrărilor
OPȚIUNEA 1
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 2.
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 3.
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 4.
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 5.
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 6.
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 7.
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 8.
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 9.
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 10.
Partea 1
Partea 2
Răspunsuri și soluții
Răspunsuri la sarcinile părții 1
Soluții și răspunsuri la sarcinile din partea 2
Soluția sarcinilor de opțiune 10
Partea 1
Partea 2.
Descărcați gratuit e-book într-un format convenabil, a se vedea și a citi:
Descărcați cartea EEE 2017, Chimie, Teste tipice, Medvedev Yu.N. - Fileskachat.com, descărcare rapidă și gratuită.DAR B. ÎN
DAR B. ÎN
DAR B. ÎN G.
DAR B. ÎN G.
DAR B. ÎN G.
DAR B. ÎN G.
DAR B. ÎN G.
DAR B. ÎN G.
