Rezumate în chimie pentru pregătirea pentru oge. Pregătirea pentru oge în chimie. Sarcini tipice pentru chimia Oge

■ Există o garanție că după clasele cu dvs. vom da oge în chimie la scorul drept?

Mai mult de 80% Nouă clase care au trecut de când am un curs complet de pregătire pentru OGE și lucrări în mod regulat, au trecut acest examen pentru excelent! Și acest lucru este în ciuda faptului că, chiar și cu 7-8 luni înainte de examen, multe dintre ele nu și-au putut aminti formula acidului sulfuric și au confundat masa de solubilitate cu masa Mendeleev!

■ ianuarie, cunoașterea chimiei - pe zero. Deja prea târziu sau încă există o șansă de a trece oge?

Există o șansă, dar cu condiția ca elevul să fie gata să lucreze în serios! Nu șocă nivelul zero al cunoașterii. Mai mult, majoritatea celor nouă absolvenți se pregătesc pentru OGE. Dar trebuie să înțelegeți că miracolele nu se întâmplă. Fără lucrarea activă a elevului cunoașterii "de la sine" în cap nu va fi pusă.

■ Pregătirea pentru Ogue în Chimie - Este foarte greu?

Mai întâi de toate, este foarte interesant! Nu pot numi Oge în chimie cu un examen complex: sarcinile propuse sunt destul de standard, este cunoscut cercul subiectelor, criteriile de evaluare sunt "transparente" și logice.

■ Cum este examenul OGE în chimie?

Există două opțiuni OGE: cu o parte experimentală și fără ea. În prima versiune, elevii sunt oferite 23 de sarcini, dintre care două sunt asociate cu munca practică. 140 de minute este dată la muncă. În al doilea exemplu de realizare, 22 de sarcini trebuie rezolvate în 120 de minute. 19 sarcini necesită doar un răspuns scurt, cealaltă - decizia detaliată.

■ Cum pot să vă înscrieți pentru clasele dvs.?

Foarte simplu!

Sună-mă prin telefon: 8-903-280-81-91 . Puteți apela în orice zi până la ora 23.00.
Vom conveni asupra primei întâlniri de pre-teste și determinarea nivelului grupului.
Alegeți un timp convenabil pentru dvs. și dimensiunea grupului (lecții individuale, publicații, mini-grupuri).
Totul, lucrarea începe la timpul stabilit.

Noroc!

Și puteți folosi pur și simplu pe acest site.

■ Cât de bine pregătiți: într-un grup sau individual?

Ambele opțiuni au avantajele și dezavantajele lor. Clasele din grupuri sunt optime la raportul dintre prețurile de calitate. Lecțiile individuale permit un program mai flexibil, o "configurație" mai subtilă a cursului pentru nevoile unui anumit elev. După pre-testare, vă voi recomanda cel mai bun modDar alegerea finală este a ta!

■ Te duci la casă la studenți?

Da, pleacă. În orice cartier din Moscova (inclusiv zone pentru Road Ring Moscova) și în regiunea Moscova din apropiere. La domiciliu, elevii pot efectua nu numai clase individuale, ci și de grup.

■ Și trăim departe de Moscova. Ce să fac?

Face de la distanță. Skype este cel mai bun asistent al nostru. Clasele de la distanță nu sunt diferite de cu normă întreagă: aceeași tehnică, aceleași materiale educaționale. Conectarea mea: repetator2000. A lua legatura! Vom petrece o ocupație de încercare - veți vedea cât de simplu este totul!

■ Când pot să încep cursurile?

În principiu, în orice moment. Opțiunea ideală - cu un an înainte de examen. Dar chiar dacă există mai multe luni înainte de oge, vă rugăm să contactați! Poate că "ferestrele" libere au rămas și vă pot oferi un curs intensiv. Sunați: 8-903-280-81-91!

■ Indiferent dacă garantează un bun pregătire pentru oge de succes pentru livrarea EGE în chimie în clasa a unsprezecea?

Nu garantează, dar contribuie într-o mare măsură. Fundația chimiei este pusă în exact 8-9 clase. Dacă Școala este bine creând secțiuni de bază ale chimiei, va fi mult mai ușor pentru el să studieze în liceu și să se pregătească pentru examen. Dacă intenționați o admitere la o universitate cu un nivel ridicat de cerințe de chimie (MSU, universități medicale de conducere), ar trebui să înceapă să înceapă pregătirea nu pe an înainte de examen și deja în 8-9 clase!

■ Cât de puternic, Oge-2020 în chimie va fi diferită de Oge 2019?

Nu sunt planificate modificări. Sunt păstrate două examene: cu o parte practică sau fără ea. Numărul de sarcini, subiectul lor, sistemul de estimare este menținut ca și în 2019.

Sarcini tipice pentru chimia Oge

În demonstrație versiunea Oge. În chimia anului 2018, primele 15 sarcini sunt testate și ca răspuns la întrebarea de care aveți nevoie pentru a alege una dintre cele patru opțiuni de răspuns.

Amintiți-vă, vă puteți înscrie mereu. Centrul nostru de formare are cei mai buni experți!

Exercitiul 1

Atomul prezentat în figură are 9 electroni distribuiți pe două nivele electronice, ceea ce înseamnă că este în cea de-a doua perioadă a tabelului Mendeleev și are numărul de secvență 9. Acest atom este fluor.

Răspuns: Fluorine.

Sarcina 2 în Oge în chimie

Proprietățile nemetalice cresc cu o creștere a numărului de electroni la nivelul energiei externe și cu o scădere a numărului de niveluri de energie. Aceasta este, de la stânga la dreapta în perioada și de jos în întregime în grup. Aluminiu, fosfor și clor sunt într-o singură perioadă și sunt situate la stânga la dreapta.

Răspuns: Aluminiu - fosfor - clor

Sarcina 3.

Conexiunea ionică este formată între atomii metalului și nonmetalla, metalică - între metale, covalente - între ne-metale. Comunicarea covalentă este împărțită în polar și non-polar. Conexiunea non-polară este formată între doi atomi identici, cum ar fi în moleculă fluorură f-f. Și formularul polar este format între diferiți atomi nemetalici cu valori diferite de electronegabilitate.

Răspuns: Nonolaur covalent

Oge în sarcina de chimie 4

În compușii Na 3 N, NH3, NH4 CL azotul are gradul de oxidare -3. În HNO2 gradul de oxidare - +3.

Răspuns: HNO.2

Sarcina 5.

Zincul este un metal amfoteric care formează oxizi și hidroxizi amfoterici. Prin urmare, Zno este oxidul amfoteric. N / A.2 deci 4. - Aceasta este o sare constând din Cathna+ și anionul SO 4 2-

Răspuns: Oxidul amfoteric și sarea

Sarcina 6.

Reacția dintre oxidul de cupru și hidrogen: Cuo + H2 \u003d cu + h20 o

Cuo este o pulbere neagră Formată cupru va avea roșu. Astfel, ca urmare a reacției, se va observa schimbarea culorii.

Răspuns: Schimbarea culorii

Sarcina 7 în Oge în chimie

Scrieți ecuația de disociere pentru fiecare dintre substanțe:

H 2 SO 4 \u003d 2N + + SO 4 2-

1 mol de acid sulfuric se disociază la 2 ioni de hidrogen și 1 sulfat de ioni.

(NH4) 2 S \u003d 2NH 4 + + S 2-

1 mol de sulfură de amoniu se disociază cu 2 ioni de amoniu și 1 sulfură de ioni.

BACL 2 \u003d BA2 + + 2CI -

1 moliu de clorură de 1 mol disociază 1 ion bariu și 2 clorură de ioni

CUSO 4 \u003d Cu 2+ + SO 4 2-

1 mol de sulfat de cupru se disociază pe 1 ion de cupru și un sulfat de ioni, adică același număr de molii de anioni și cationi.

Răspuns: Cuso.4

Sarcina 8.

MgCI2 + BA (nr. 3) 2 \u003d Reacția nu merge, pentru că Gaz, precipitat sau o conexiune ușor substrativă (apă)

Na2 CO3 + CACL 2 \u003d CACO 3 ↓ + 2NACI ca rezultat al reacției scade un precipitat

NH4CI + NaOH \u003d NaCI + NH3 + H 2 O Ca urmare a reacției, gazul este evidențiat

CUSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K2S04 Ca urmare a reacției, precipitatul cade

Răspuns: NH.4 CI și NaOH.

Sarcina 9.

CL 2 + H 2 \u003d 2HCI

Ca + O 2 \u003d Cao

N 2 + h 2 o \u003d nu reacționează

Fe + S \u003d FES

Răspuns: azot și apă

Sarcina 11 S. chimie Oge.

Numai nitratul de argint intră în reacția cu acid clorhidric:

AgNa 3 + HCI \u003d Agcl ↓ + HNO3

Cu nitratul din Baria, reacția nu va fi să meargă, deoarece gazul, precipitatul sau o mică conexiune de dizolvare nu va fi formată (apă)

Acidul salonic nu reacționează cu metalele situate într-un rând de tensiuni de metal după hidrogen, cu oxid de siliciu, reacția nu va merge, de asemenea

Răspuns: nitrat de argint

Sarcina 12.

Nitratul de cupru nu va fi reacționat cu clorură de sodiu și sulfat de sodiu, deoarece gazul, precipitatul sau o conexiune ușor subvenționată nu vor fi formate în ambele reacții.

Și sulfura de sodiu cu nitrat de cupru va reacționa prin următoarea schemă:

Na 2 S + Cu (nr. 3) 2 \u003d cus ↓ + 2Nano 3

Răspuns: Numai na2 S.

Sarcina 13 în Ogue în Chimie

Un termometru de mercur spart și, în orice caz, este imposibil să-l arunci într-un coș de gunoi. Este necesar să se colecteze mercur într-un borcan de sticlă cu un capac dens și un termometru de sticlă pentru a se împacheta într-un pachet de polietilenă sigilate. Și nu este adevărat.

Sărurile metalelor grele (inclusiv plumb) au proprietăți toxice, deci nu este recomandat să le acoperiți jucăriile și mâncărurile.

Răspuns: numai b

Sarcina 14.

Oxidantul în reacții este un element care primește electroni, adică scăzută gradul de oxidare.

În prima reacție de sulf, există un grad de oxidare -2 pe partea stângă și 0 în dreapta - adică crește gradul de oxidare și este un agent reducător.

În cea de-a doua reacție de sulf scade gradul de oxidare de la 0 la -2 și este un oxidant.

În a treia reacție, sulful scade gradul de oxidare de la +2 la +3 și este un agent reducător.

A patra reacție de sulf scade gradul de oxidare de la 0 la +3 și este un agent reducător.

Răspuns: 3s + 2al \u003d al2 S.3

Sarcina 15 în Oge în chimie

Amoniu fosfat - (NH4) 3 PO 4

Masa lui molară - 149 g / mol

Fracția de masă a azotului în IT \u003d 100% * 14 * 3/149 \u003d 28%

Fracțiunea de masă a oxigenului \u003d 100% * 16 * 4/149 \u003d 43%

Fracțiunea de masă a fosforului \u003d 100% * 32/149 \u003d 21%

Fracția de masă a hidrogenului \u003d 100% * 1 * 12/149 \u003d 8%

Răspuns: 4.

Chimie oge 2 parte

În partea de încercare a OGE pentru gradul 9 în chimia sarcinilor 16-19 sunt întrebări, ca răspuns la care este necesar să se înregistreze succesiunea corectă a mai multor cifre. Sarcini opțiunea de demonstrație 2018:

Sarcina 16.

Magneziul și siliciul sunt situate în tabelul Mendeleev în a treia perioadă și, prin urmare, au trei straturi electronice în atomi (1) și valorile electronizabilității lor sunt mai mici decât cele ale fosforului (4), deoarece fosforul este drept în această perioadă și prezintă proprietăți nemetalice mai pronunțate decât magneziu și siliciu.

Răspuns: 14.

Sarcina 17 în Oge în chimie

Etanol, sau etanol.are o formulă - cu2N 5. ESTE EL. În ea doi atomi de carbon, nu dublu legături. Etanolul arde cu dioxid de carbon și apă. 1,2,5 - Nu este corect.

Etanolul este un fluid care este bine solubil în condiții normale. 3 - Corect.

Alcooli la care se referă etanolul, reacționează substituția cu metalele alcaline (4).

Răspuns: 34.

Sarcina 18.

Na2C03 și Na 2 Si03 Acesta poate fi recunoscut cu ajutorul acidului:

Na2 CO 3 + HCI \u003d NaCI + CO 2 + H20 o

Na2 Si0 3 + HCI \u003d NaCI + H 2 Si03 ↓

K2C03 și Li 2 CO 3 pot fi recunoscute folosind k3 PO 4:

K2C00 + K 3 PO 4 \u003d Reacția nu merge

3LI 2 CO 3 + 2K 3 PO 4 \u003d 2LI 3 PO 4 ↓ + 3K 2 CO 3

Na 2 SO 4 și NaOH poate fi recunoscut folosind CUCL2 :

Na 2 SO 4 + CUCL 2 \u003d Reacția nu merge

2Naoh + cuc 2 \u003d cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl

Răspuns: 241.

Oge în chimie 19 sarcină

Sulful poate interacționa cu acidul sulfuric concentrat:

2H2S04 (Conc.) + S \u003d 3S02 + 2H20 O

Și cu oxigen:

S + O 2 \u003d SO 2

Oxid de zinc - oxid amfoteric, astfel încât acesta poate interacționa cu acizi și cu baze:

ZNO + 2HCI \u003d ZNCL 2 + H 2 O

ZNO + NaOH + H2O \u003d NA2

Clorura de aluminiu poate interacționa cu azotat de argint și hidroxid de potasiu:

ALCIL 3 + 3AGNO 3 + \u003d AL (NO 3) 3 + 3GCL ↓

3KOH + ALCIL 3 \u003d 3KCIL + AL (OH) 3 ↓

Răspuns: 423.

Răspunsul la opțiunile de demonstrație a sarcinilor 20-23 / 24 în chimia Oge 2018 implică un răspuns detaliat.

Sarcina 20.

În primul rând, este necesar să plasați gradul de oxidare și să găsiți elemente care schimbă gradul de oxidare. Pentru această reacție este iodul și sulful.

Ecuațiile privind echilibrul electronic vor fi după cum urmează:

S +6 + 8ē \u003d S -2

Sulful acceptă electronii, prin urmare, este un agent de oxidare

2i -1 - 2ē → i 2 0

Iod oferă electroni - este un agent reducător

Apoi este necesar să se "egalizeze" semi-resursele electronice, multiplicând primele 4 ecuații:

S +6 + 8ē \u003d S -2 | * 4

2i -1 - 2ē → i 2 0 | * 1

8HI + H2S04 \u003d 4i 2 + H2S + 4H20 o

Sarcina 21 în Oge în chimie

Pentru a rezolva problema, este necesar să se elaboreze ecuația de reacție:

AgNa 3 + NaCl \u003d Agcl ↓ + Nano 3

n (agcl) \u003d m (agcl) / m (agcl) \u003d 8,61 g / 143,5 g / mol \u003d 0,06 mol

Cantitatea de azotat reacționat de argint de-a lungul ecuației de reacție este egală cu cantitatea de clorură de argint precipitată. Apoi, trebuie să găsiți o masă de azotat de argint conținută în soluția sursă:

m (agno 3) \u003d n (agnote 3) · m (agno 3 ) \u003d 0,06 mol * 170 g / mol \u003d 10,2 g

Fracția de masă a azotatului de argint în soluția sursă:

Ω (AgNa 3) \u003d m (Agno 3 ) / m (p-ra) \u003d 100% * 10,2g / 170g \u003d 6%

În primul model de examinare al OGE 9 în chimie care implică un experiment "mental", sarcina 23 a versiunii demo arata astfel:

FE → FESO 4 → Fe (OH) 2

2 + + 2OH - \u003d FE (OH) 2

Cel de-al doilea model de examinare al OGE în chimie 2018 conține o sarcină experimentală reală și conține sarcini 22 și 23. Sarcina 22 este parte teoretică pentru a îndeplini sarcina 22.

Sarcina 22 în Oge în chimie

Hidroxidul de fier (II) Utilizând reactivii propuși în două etape poate fi obținut din următoarea schemă:

FE → FESO 4 → Fe (OH) 2

CUSO 4 → FESO 4 → Fe (OH) 2

Reacții care respectă acest sistem:

1) Fe + Cuso 4 \u003d FESO 4 + Cu ↓

Ca rezultat al reacției, cuprul scade precipitat, precipitatul are o culoare roșie.

2) FESO 4 + 2NAOH \u003d FE (OH) 2 ↓ + Na2S04

Ca urmare a celei de-a doua reacții, precipitatul de sulf-verde al hidroxidului de fier (II). Această reacție este o reacție de schimb de ioni, ecuația ionului abreviat va fi: Fe2 + + 2OH - \u003d FE (OH) 2

Sarcina 23.

Răspunsul la sarcină 23 este estimat în două criterii:

Criteriul 1. Evaluează conformitatea reacțiilor compilate într-o sarcină 22 și descrierea modificărilor care apar cu substanțe:

Ca urmare a primului răspuns Fe + Cuso4 \u003d FESO 4 + CU ↓ Cupru roșie Falls precipitat, în plus, culoarea albastră a soluției dispare, caracteristică a lui Cuso4

Ca urmare a celei de-a doua reacții FESO4 + 2Naoh \u003d Fe (OH) 2 ↓ + Na2S04 Hidroxidul de fier (II) cade într-un precipitat de culoare gri-verde.

De asemenea, ca răspuns la această sarcină, este necesar să se încheie proprietățile substanțelor și la ce reacții au fost efectuate:

Prima reacție este o reacție redox, în care un metal mai activ (fierul) al cationului metalic mai puțin activ (Cu2+ ). A doua reacție este reacția schimbului de ioni între sare și alcalii, care cade precipitatul.

Criteriul 2.evaluează respectarea reglementărilor de siguranță general acceptate atunci când lucrări de laborator: îndemânare muncă sigură Cu echipamente și substanțe chimice, de exemplu, în selectarea cantității dorite de reactiv.

Pentru elevii care planifică în viitor să stăpânească profesia, chimia asociată, Oge pe acest subiect este foarte importantă. Dacă doriți să obțineți o evaluare mai bună asupra testelor, începeți imediat pregătirea. Cel mai bun număr de puncte la efectuarea lucrărilor - 34. Indicatorii acestui examen pot fi utilizați la trimiterea claselor de profil. liceu. În același timp, limita minimă a indicatorului din punctele din acest caz este de 23.

Care sunt optiunile

Oge în chimie, ca în anii anteriori, include teoria și practica. Cu ajutorul sarcinilor teoretice, verificați modul în care bărbații și fetele cunosc formulele de bază și definițiile organice și chimie anorganică Și știu cum să le aplice în practică. A doua parte este destinată în mod corespunzător verificării abilităților elevilor de a efectua reacțiile tipului redox și a tipului de ioni, au o idee despre masele și volumul molarului molar.

De ce trebuie să testați

Oge 2020 în chimie necesită pregătire serioasă, deoarece subiectul este destul de complicat. Mulți au uitat deja teoria, poate că ea a înțeles-o prost și fără ea este imposibil să rezolve corect partea practică a sarcinii.

Merită alocarea timpului de antrenament acum, pentru a arăta un rezultat decent în viitor. Astăzi, elevii au o oportunitate excelentă de a-și evalua puterea, rezolvând testele reale de anul trecut. Nu există costuri - puteți utiliza gratuit cunoștințele școlare și înțelegeți cum va trece examenul. Elevii vor putea să nu se repete numai materialul trecut și să îndeplinească partea practică, dar și să simtă atmosfera de teste prezente.

Convenabil și eficient

O oportunitate excelentă - pregătiți-vă pentru Oge chiar la computer. Este necesar să faceți clic pe butonul Start și să începeți să treceți testele online. Este foarte eficient și poate înlocui clasele cu un tutore. Pentru comoditate, toate sarcinile sunt grupate de numerele de bilete și sunt pe deplin respectate reale, deoarece acestea sunt luate de la Institutul Federal de măsurători pedagogice.

Dacă nu sunteți sigur de abilitățile dvs., simțiți teama de testele viitoare, aveți lacune în teorie, nu ați efectuat suficiente sarcini experimentale - transformați computerul și începeți antrenamentul. Vă dorim succesul și marcajele cele mai mari!

În această secțiune, sistematizează analiza sarcinilor de la chimie. În mod similar, secțiunea, veți găsi o analiză detaliată cu instrucțiunile de rezolvare a sarcinilor tipice în chimie din clasa 9. Înainte de a analiza fiecărui bloc de sarcini tipice, dau ajutor teoretic, fără de care soluția acestei sarcini este imposibilă. Teoriile sunt exact la fel de mult cum este suficient să știți pentru a îndeplini cu succes sarcina pe de o parte. Pe de altă parte, am încercat să pictez materialul teoretic cu un limbaj interesant și ușor de înțeles. Sunt sigur că a trecut de antrenament în funcție de materialele mele, nu veți renunța numai la Oge în chimie, ci și iubiți acest subiect.

Informații generale de examen

Oge în chimie constă din trei Părți.

În prima parte 15 sarcini cu un singur răspuns - Acesta este primul nivel și sarcini în ea sunt simple, dacă există, desigur, cunoașterea de bază a chimiei. Aceste sarcini nu necesită calcule, cu excepția a 15 sarcini.

A doua parte constă din patru întrebări - În primele două - 16 și 17 este necesar să alegeți două răspunsuri corecte, iar în 18 și 19 și să raportați valorile sau declarațiile din coloana din dreapta cu stânga.

A treia parte este rezolvarea sarcinilor. În 20, este necesar să se nivelie reacția și să determine coeficienții, iar în 21 decide sarcina estimată.

Partea a patra - Practic, Simplu, dar este necesar să fii atent și atent, ca întotdeauna atunci când lucrezi cu chimie.

Totul este dat la muncă 140 minute.

Mai jos sunt dezmembrate opțiuni tipice Sarcini însoțite de teoria necesară rezolvării. Toate sarcinile tematice - opuse fiecărei sarcini, un subiect este indicat pentru o înțelegere generală.

M.: 2017. - 320 p.

Un nou manual Conține toate materialele teoretice la rata de chimie necesară pentru a da examenul principal de stat în clasa 9. Acesta include toate elementele conținutului care sunt verificate de materialele de control și de măsurare și ajută la rezumarea și sistematizarea cunoștințelor și abilităților pentru cursul școlii medii (complete). Materialul teoretic este prezentat într-o formă scurtă și accesibilă. Fiecare subiect este însoțit de exemple de sarcini de testare. Sarcinile practice corespund formatelor OGE. La sfârșitul manualului, răspunsurile sunt răspunzătoare la teste. Manualul este adresat școlilor și profesorilor.

Format: PDF.

Marimea: 4.2 MB.

Urmăriți, descărcați:drive.google.

CONŢINUT
De la autor 10
1.1. Structura atomului. Structura cochililor electronici de atomi ai primelor 20 de elemente ale sistemului periodic D.I. Mendeleev 12.
Kernelul atomului. Nucleoni. Izotopii 12.
Shell-uri electronice 15.
Configurarea atomului electronic 20
Sarcini 27.
1.2. Legea periodică și sistemul periodic de elemente chimice D.I. Mendeleeva.
Sensul fizic al numărului de secvență element chimic 33
1.2.1. Grupuri și sisteme periodice periodice 35
1.2.2. Modele de schimbare a proprietăților elementelor și a compușilor lor datorită poziției în Sistem periodic Elemente chimice 37.
Schimbarea proprietăților elementelor din subgrupurile principale. 37
Schimbarea proprietăților elementelor din perioada 39
Sarcini 44.
1.3 Structura moleculelor. Comunicarea chimică: covalentă (polară și non-polară), ionică, metal 52
Comunicarea covalentă 52.
Conexiunea ionului 57.
Comunicarea metalelor 59.
Sarcini 60.
1.4. Evaluarea elementelor chimice.
Gradul de oxidare a elementelor chimice 63
Sarcini 71.
1.5. Substanțe și amestecuri curate 74
Sarcini 81.
1.6. Substanțe simple și complexe.
Principalele clase de substanțe anorganice.
Nomenclatorul compușilor anorganici 85
Oxizi 87.
Hidroxide 90.
Acid 92.
Sărurile 95.
Sarcini 97.
2.1. Reacții chimice. Condiții și semne de reacții chimice. Chimic
ecuații. Conservarea substanțelor în masă atunci când reacții chimice 101
Sarcini 104.
2.2. Clasificarea reacțiilor chimice
Pe diverse caracteristici: numărul și compoziția substanțelor inițiale și obținute, modificarea gradelor de oxidare a elementelor chimice,
Absorbție și emisie de energie 107
Clasificarea prin numărul și compoziția reactivilor și a substanțelor finite 107
Clasificarea reacțiilor pentru schimbarea gradelor de oxidare a elementelor chimice, dar
Clasificarea reacțiilor pentru efectul termic 111
Sarcini 112.
2.3. Electroliți și non-electroliți.
Cationi și anioni 116
2.4. Disocierea electrolitică a acizilor, alcalii și sărurilor (mediului) 116
Disocierea acidului electrolitic 119
Disocierea bazei electrolitice 119
Disocierea electrolitică a sărurilor 120
Disocierea electrolitică a hidroxidelor amfoterice 121
Sarcini 122.
2.5. Reacțiile schimbului de ioni și condițiile pentru implementarea acestora 125
Exemple de preparare a ecuațiilor ionice abreviate 125
Condițiile de implementare a reacțiilor de schimb ION 127
Sarcini 128.
2.6. Reacții redox.
Oxidificatoare și agenți de reducere 133
Clasificarea reacțiilor redox 134
Agenți tipici de reducere și agenți oxidanți 135
Selectarea coeficienților în ecuațiile reacțiilor redox 136
Sarcini 138.
3.1. Proprietăți chimice Substanțe simple 143.
3.1.1. Proprietățile chimice ale substanțelor simple - metale: metale alcaline și alcaline, aluminiu, fier 143
Alcalii metale 143.
Pick-pământoase metale 145.
Aluminiu 147.
Iron 149.
Sarcini 152.
3.1.2. Proprietățile chimice ale substanțelor simple - nemetale: hidrogen, oxigen, halogen, sulf, azot, fosfor,
Carbon, Silicon 158
Hidrogen 158.
Oxygen 160.
Halogeni 162.
Sulf 167.
Azot 169.
Fosfor 170.
Carbon și siliciu 172
Sarcini 175.
3.2. Proprietățile chimice ale substanțelor complexe 178
3.2.1. Proprietăți chimice de oxizi: vrac, amfoteric, acid 178
Oxizi de oxizi 178.
Oxizi de acid 179.
Oxizi amfoterici 180.
Sarcini 181.
3.2.2. Proprietăți chimice ale bazei 187
Sarcini 189.
3.2.3. Proprietățile chimice ale acizilor 193
Proprietățile generale ale acizilor 194
Proprietăți specifice ale acidului sulfuric 196
Proprietăți specifice acid azotic 197
Proprietățile specifice ale acidului ortofosforic 198
Sarcini 199.
3.2.4. Proprietățile chimice ale sărurilor (mediului) 204
Sarcini 209.
3.3. Relația diferitelor clase de substanțe anorganice 212
Sarcini 214.
3.4. Informații inițiale despre substanțele organice 219
Clase de bază ale compușilor organici 221
Elementele de bază ale teoriei structurii compușilor organici ... 223
3.4.1. Limita hidrocarburilor și neprevăzute: metan, etan, etilenă, acetylene 226
Metan și etan 226
Etilenă și acetilenă 229
Sarcini 232.
3.4.2. Substanțe care conțin oxigen: alcooli (metanol, etanol, glicerină), acizi carboxilici (acetic și stearină) 234
Alcoolul 234.
Acizi carboxilici 237.
Sarcini 239.
4.1. Reguli de lucru sigure în laboratorul școlii 242
Reguli de muncă sigură în laboratorul școlii. 242.
Mâncăruri și echipamente de laborator 245
Separarea amestecurilor și purificarea substanțelor 248
Pregătirea soluțiilor 250.
Sarcini 253.
4.2. Determinarea naturii fluidului de soluții de acizi și alcalii utilizând indicatori.
Reacții calitative pe ioni în soluție (ioni de clorură, sulfat, carbonat) 257
Determinarea naturii soluțiilor fluide ale acizilor și alcalii utilizând indicatori 257
Reacții de calitate la ioni
în soluția 262.
Sarcini 263.
4.3. Reacții calitative la substanțe gazoase (oxigen, hidrogen, dioxid de carbon, amoniac).

Obținerea de substanțe gazoase 268
Reacții calitative la substanțe gazoase 273
Sarcini 274.
4.4. Realizarea calculelor pe baza formulelor și a ecuațiilor de reacție 276
4.4.1. Calcule ale fracției de masă a elementului chimic din substanță 276
Sarcini 277.
4.4.2. Calcule ale fracției de masă a substanței dizolvate în soluție 279
Sarcini 280.
4.4.3. Calcularea cantității de substanță, masa sau volumul substanței în cantitatea de substanță, masa sau volumul unuia dintre reactivi
sau produse de reacție 281
Calculul cantității de substanță 282
Calculul masei 286.
Calculul volumului 288.
Sarcini 293.
Informații despre două modele de examinare Oge în chimie 296
Instrucțiuni de implementare a sarcinii experimentale 296
Eșantioane de sarcini experimentale 298
Răspunsuri la sarcini 301
Apendicele 310.
Tabel de solubilitate a substanțelor anorganice în apă 310
Electricitate S- și P-Elemente 311
Rândul electrochimic al tensiunilor metalice 311
Unele dintre cele mai importante constante fizice 312
Console în formarea unităților multiple și de dollu 312
Configurarea atomilor electronici 313
Cele mai importante indicatori ai acidului 318
Structura geometrică a particulelor anorganice 319